Reaccións redox

A palabra "de oxidación" foi orixinalmente concibido unha interacción substancia específica con osíxeno para formar un óxido, como osíxeno, historicamente foi recoñecida como a primeira oxidante. Por oxidante entendido conexión de osíxeno, e baixo a restauración - devolve-lo. Así, o termo "oxidación - restauración" hai moito tempo ten operado química. Reaccións redox máis tarde veñan a ser consideradas por tales procesos como un resultado de que hai unha transferencia de electróns dun átomo a outra, de xeito que este termo adquiriu un significado máis amplo. Por exemplo, cando a combustión de magnesio en osíxeno: transferencia de electróns 2Mg + O2 → 2MgO ocorre desde magnesio ao osíxeno.

Reaccións redox caracterízanse en que interactúan cos reactivos coñecidos oxidantes e redutores. Substancias átomos que doan electróns considerados axentes redutores. Os compostos químicos cuxos átomos de electróns levar chamado oxidantes. A reacción anterior é un axente de redución de magnesio en si é oxidado, isto é, envía un electrón. O osíxeno é reducido - ten un electrón e un oxidante. Outro exemplo: CuO + H2 + H2O → Cu. Cando Calefacción, o óxido de cobre en ións dunha corrente de hidróxeno de cobre aceptar electróns de hidróxeno. Como un axente de oxidación, que son reducidos para cobre elemental. Os átomos de hidróxeno doar electróns, como un axente de redución en si é oxidado e hidróxeno.

Así, os procesos de oxidación e redución ter lugar simultaneamente: oxidada axentes redutores e oxidantes son reducidos. reaccións redox son así chamados porque existe un vínculo indisoluble entre os procesos recíprocos. É dicir, se hai átomos que doan electróns, que están sempre presentes e de tal forma que os electróns tomar. Á vez que o oxidante e un axente redutor no cambio do grao de oxidación. Como un resultado de compostos químicos pode ser formado con calquera tipo de átomos en moléculas.

Os principais tipos de reaccións redox:

1. Intermolecular - oxidable e redutível átomos incluído nas moléculas de diferentes produtos químicos, por exemplo: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (cinc - redutor hidróxeno catião - oxidante).
2. Intramolecular - oxidable e redutível átomos incluídos nas moléculas da mesma sustancia química, por exemplo: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (en unha molécula de clorato de potasio osíxeno - redutor cloro - oxidante).
3. A auto-oxidación auto-cura ou de desproporcionamento - o mesmo elemento químico na reacción é o axente redutor e axente oxidante, por exemplo: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( un átomo de nitróxeno de ácido nitroso é tanto un axente redutor e axente oxidante, o produto de oxidación - un nítrico ácido, o produto de redución - monóxido de nitróxeno).
4. reproportsionirovanie comproporcionação ou - un eo mesmo elemento que ten un grao diferente de oxidación da molécula, o que resulta en un único estado de oxidación, por exemplo: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Reaccións redox preséntanse de forma xeral ou electrónicamente. Pódese considerar o exemplo de interacción química: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S 2HCl. Aquí, o omo de ferro é un axente oxidante, porque é preciso un electrón e cambia co grao de oxidación de 3-2: Fe + ³ + e Fe + → m². Ión axente de redución de xofre é oxidado, os electróns e os envía cambia de estado de oxidación de -2 a 0: s² - e → S °. de electróns ou de ións electróns métodos de equilibrio son usados para o aliñamento dos coeficientes estequiométricos na ecuación.

Reaccións redox son xeneralizados e de gran importancia, xa que están na base dos procesos de combustión de deterioración deterioración, a respiración, o metabolismo, a asimilación de plantas de dióxido de carbono, así como noutros procesos biolóxicos. Ademais, son utilizados en varias industrias para a produción de metais e non metais a partir dos seus compostos. Por exemplo, estes están baseados na preparación de amoníaco, ácido sulfúrico e nítrico, algúns materiais de construción, medicamentos e outros moitos produtos importantes. Son tamén utilizados na química analítica para a determinación dos distintos compostos químicos.