Fundamentos de Química inorgánica. grao de oxidación

O estado de oxidación - este átomo elemento carga condicionada na molécula. Este concepto é fundamental en química inorgánica, sen o seu entendemento é imposible imaxinar o proceso de reaccións redox, tipos de conexións nas moléculas, propiedades químicas e físicas dos elementos. Co fin de entender o que é o grao de oxidación é necesario primeiro entender o que se constitúe átomo e como se comporta cando interactuar cos seus pares.

Como é sabido, o átomo consiste protóns, neutróns e electróns. Os protóns e electróns, tamén chamados de núcleos, forma cargada positivamente núcleo electróns negativos xiran en torno a el. A carga nuclear positivo é equilibrado global negativo carga dos electróns. En consecuencia, o átomo neutro.

Cada electrón ten un certo nivel de enerxía, o que determina a proximidade da súa localización para o núcleo: canto máis preto do núcleo - o menos enerxía. Están dispostos en capas. Os electróns dunha capa ter substancialmente a mesma forma nivel de subministración de enerxía e de enerxía ou capa electrónica. Os electróns no exterior nivel de enerxía non é moi fortemente ligados ao núcleo, de forma que poidan participar en reaccións químicas. Elementos que externamente de un a catro electróns en reaccións químicas, xeralmente doar electróns, e os que teñen de cinco a sete electróns - tomar.

Hai tamén elementos químicos chamados gases inertes, no que o nivel de enerxía externa comprende oito electróns - a cantidade máxima posible. Eles practicamente non entran en reaccións químicas. Así, calquera átomo ten como obxectivo a súa capa electrónica exterior "suplemento" aos necesarios oito electróns. Onde obter o que falta? Noutros átomos. No proceso de química elemento de reacción con maior Electronegatividade "pega" electróns dun elemento cunha Electronegatividade inferior. Electronegatividade elemento depende do número de electróns no nivel de Valencia ea forza da súa atracción para o núcleo. Un elemento, escoller-se os electróns, a carga negativa global convértese en maior que a carga positiva do núcleo, mentres que a doar electróns - viceversa. Por exemplo, en un composto de óxido de xofre SO osíxeno tendo unha Electronegatividade elevada, o xofre leva os 2 electróns e adquire unha carga negativa, mentres que o xofre permaneceu sen dous electróns obtén unha carga positiva. Neste caso, o grao de oxidación do osíxeno igual ao grao de oxidación do xofre, tomado co sinal oposto. O estado de oxidación está escrito na esquina superior dereita do elemento. Neste exemplo, como segue: S ² O ^-2.

O exemplo anterior é relativamente simplista. En realidade, os electróns exteriores dun átomo non é totalmente trasladado a outro, eles fan a un "común", xa que logo, o grao de oxidación dos elementos sempre menor que designado en libros de texto.

Pero, para simplificar a comprensión dos procesos químicos deste feito é negligenciado.