Óxido de cobre

Cuprum (Cu) refírese ao número de metais inactivos. Caracterízase pola formación de compostos químicos con estados de oxidación de +1 e +2. Por exemplo, os dous óxidos, é un composto de dous elementos de Cu e osíxeno: O estado de oxidación 1 - Cu2O óxido cuproso eo estado de oxidación +2 - óxido de cobre CuO. A pesar do feito de que consisten nos mesmos elementos químicos, pero cada un deles ten as súas propias características especiais. No metal frío reaccionou moi feblemente co osíxeno do aire, cuberto cunha película, que é un óxido de cobre, o que impide accesorios de oxidación cuprum. Cando Calefacción, unha substancia simple, con un número de secuencia 29 da táboa periódica é completamente oxidado. Neste caso, tamén formada de óxido de cobre (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

O óxido nitroso é un sólido vermello acastanhado, cun peso molecular de 143,1 g / mol. O composto ten unha temperatura de fusión de 1235 ° C, un punto de ebulición 1800 º C. Non se disolve na auga, pero disólvese en ácidos. óxido de cobre crecendo (I) en solución de amoníaco (concentrada), formando un incoloro complexo de [Cu (NH3) 2] +, o cal é facilmente oxidado en aire para amoníaco cor azul-púrpura complexo de [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ disolución en ácido clorhídrico para formar CuCl2. Na historia de semicondutores física Cu2O é un dos materiais máis estudados.

óxido de cobre (I), tamén coñecido como nitroso ten propiedades básicas. Pode ser preparado por oxidación do metal: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. As impurezas, tales como auga e ácido, para afectar o tipo de este proceso, ea continuación da oxidación ao óxido ferroso. óxido cuproso pode ser disolta en ácido sulfúrico, formando así un metal puro e dun seu sal: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Un esquema semellante é unha interacción do óxido cun grao de oxidación dun metal con outros ácidos conteñen osíxeno. Na reacción de ácido nitroso con forma de sal halogenado metálicos monovalente: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Atopar óxido de cobre (I) na natureza como mineral de vermello (este nome antigo, xunto con como Rubio Cu), mineral chamado "cuprite". Na súa formación leva un longo tempo. Pode ser producido artificialmente, ou a temperaturas elevadas a presión de osíxeno elevada. Nitroso xeralmente utilizado como un funxicida, como un pigmento, como o axente anti-deposición subacuático na pintura ou no mar, e é tamén utilizado como un catalizador.

Con todo, o efecto desta sustancia coa fórmula química Cu2O sobre o organismo pode ser prexudicial. Cando inalado, debido a falta de aire, tose e ulceração e perforación do tracto respiratorio. En caso de inxestión, irritante para o tracto gastrointestinal, acompañada vómitos, dor e diarrea.

Máis elevado de óxido de cobre en aparencia é un po de castaño para negro. Ocorre naturalmente como un mineral, "o contido" na súa forma máis pura. A súa temperatura de fusión é de 1326 ° C, punto de ebulición 2000 º C. É insoluble en auga, alcohol, hidróxido amónico, unha solución de carbonato amónico. Soluble en solucións acuosas de cloruro de amonio e cianuro de potasio. Este sólido negro pode ser obtido por quentamento en aire Cu. Con todo, neste caso tamén formados Cu óxido. Preparación de óxido de cobre CuO opcionalmente con compostos de calefacción:

• cobre (II), nitrato de 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• cobre (II), hidróxido de Cu (OH) 2 + CuO → H2O;

• cobre (II), carbonato de CUCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) óxido é básico, de xeito que se disolva en ácidos minerais (ácidos clorhídrico, sulfúrico e nítrico) para dar os correspondentes sales divalentes Cu:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H 2.

Reacciona óxido de cobre (II) cun concentrado alcalino para formar un sal: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

O óxido pode ser reducido a Cu metálico por reacción co hidróxeno ou o monóxido de carbono :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

O uso de óxido de cobre (II) na cerámica (como un pigmento) para o esmalte (azul, verde e vermello, e, ás veces, rosa, gris ou negro). É tamén utilizado como un aditivo alimentario nun animal para reducir a deficiencia cuprum no corpo. Este material abrasivo, que é necesario para equipos ópticos polaco. Tamén se usa para a produción de pilas secas para a preparación de outros sales de Cu. O composto tamén se usa en aliaxes de cobre CuO soldadura.

A exposición a un composto químico CuO tamén pode ser perigoso para o corpo humano. Cando inaladas, causando irritación pulmonar. O óxido de cobre (II) poden causar febre vapores metálicos (QFP). óxido de Cu provoca un cambio na cor da pel, pode ter problemas coa visión. Cando inxerida como nitroso leva ao envelenamento, que é acompañado por síntomas de vómitos e dor.