Hidróxeno - o elemento máis simple

Hidróxeno - un elemento químico, o máis fácil sobre a estrutura e as máis comúns na natureza. Segundo algúns datos científicos, a participación deste elemento responde por máis de noventa por cento de todos os átomos. O composto máis importante no que o hidróxeno está presente, - esta auga. A súa fórmula química é escrita como: H2O. O átomo de hidróxeno é un único núcleo de protóns representa, e un electrón. É o único elemento que é un gas combustible.

Como é un átomo de hidróxeno na táboa periódica?

Este elemento está situado na parte superior do primeiro grupo. Isto faise pola razón de que o átomo de hidróxeno a perder a súa electróns, a formación dun ión positivo cunha única carga. Con todo, o hidróxeno pode adquirir as propiedades metálicas, baixo certas condicións. En condicións normais, hai que só propiedades inherentes non-metais. Hidróxeno ten diferenzas significativas en relación ao resto dos elementos que pertencen ao primeiro grupo.

Como producir hidróxeno nun laboratorio?

O hidróxeno pode ser obtido pola acción de ácidos sobre metais nekontsentrirorvannyh: Zn (sólido de cinc) + 2HCl (disolución acuosa de acedo clorhídrico) = ZnCl2 (solución acuosa de óxido de cinc) + H2 (gas)

A produción de hidróxeno por medio de hidrólise: 2H3O- + 2e ~ = H2 (gas) + 2H2O (auga).

A produción de hidróxeno é posible a través da acción dun álcali en aluminio ou cinco. Estes metais poden reaccionar con solucións acuosas de hidróxido de potasio ou hidróxido de sodio. Isto produce hidróxeno:
Zn (cinco) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (ión tetragidroksotsinkat)) + H2 (gas)
Al (aluminio) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (ión tetragidroksoalyuminat) + H2 (gas).

Tamén elemento activo pode ser obtido por hidrólise de solucións acuosas de: CaH2 (hidruro de calcio) + 2H2O (auga) = Ca (OH) 2 (hidróxido de calcio) + 2H2O (hidróxeno).

isótopos de hidróxeno

Existen tres formas isotópicas do elemento: N, deuterio e tritio. No hidróxeno natural contén preto de 99% en comparación co resto cae sobre a porcentaxe de deuterio. O terceiro é un isótopo radioactivo é un isótopo inestable. Por esta razón, na natureza atópase só en cantidades vestigiais. Tritio emite partículas radioactivas, ea súa vida media é de 12,3 anos.

formas isotópicas de hidróxeno ten propiedades químicas case idénticas, pero que difiren significativamente no físico. Para cada non é hidróxeno analóxico de conexión de deuterio. A máis importante delas - é o óxido de deuterio (auga ou pesada). Esta sustancia é utilizado en reactores nucleares. Recibe-lo por electrólise da auga.

Propiedades químicas de hidróxeno

Visto elemento de contacto química pode recuperar non metais dos grupos 4-7, óxidos e composto orgánico insaturado para oxidar os metais, formando así un hidruro.

compostos de hidróxeno

Este iónicos e hidruros complexos covalentes e hidruros como compostos de combinación.

hidróxeno

- proceso Bora;

- a partir de gas natural ou nafta (NAFTA);

- a través de craqueamento e reformação de hidrocarburos;

- a través da electrólise de solución salina (é dicir, solución de cloruro de sodio acuoso).

Un átomo de hidróxeno na mecánica cuántica

átomo de hidróxeno é importante na mecánica cuántica, xa ten un valor aproximado é exacto analítica para os dous corpos ten un problema. Estas solucións poden ser usadas para diferentes isótopos de hidróxeno, pero coa corrección adecuada. Un átomo de hidróxeno nos mecánica cuántica descríbese pola función de onda dos dous-partícula. Ademais, considérase como non participan no movemento dun electrón en un campo electrostático de núcleo pesado nuclear.

átomo de hidróxeno Bohr

En 1913, Bor Nils propuxo o modelo do átomo de hidróxeno. Ten moitas simplificacións e suposicións. A pesar do feito de que o modelo non foi moi correcto, Bohr deles derivados e espectro de emisión foi valores correctos dos niveis de enerxía do átomo.