Que é luminol? Como luminol na casa

Algunhas substancias, que toman parte en reaccións químicas, teñen a capacidade de emitir luz. Cada químico afeccionado vez fabricado o líquido brillante. Este será discutido que é o luminol, como cociñar na casa.

Que é quimiluminescência?

Moitas reaccións en química ocorrer coa liberación de enerxía. Na maioría dos experimentos, a enerxía é liberada en forma de calor. Na reacción de solucións alcalinas e ácidas foron Calefacción. Hai casos en que a enerxía pode manifestarse en forma de corrente eléctrica (experimentos con células eletroquímicas). Na enerxía combustión dos reactivos é convertida en calor e luz.

Pero hai reaccións en que a emisión de luz ocorre, pero non hai aumento da temperatura. Este fenómeno é chamado quimiluminescência. O exemplo máis gritante - frío fósforo brillo. Debe notarse que a maioría dos reaccións químicas liberar "luz fría" oxidado compostos orgánicos. Oxidantes actúan xeralmente de osíxeno ou peróxido de hidróxeno.

Na natureza, hai moitas substancias que emiten luz. Pero a maior parte do brillo obtido é moi débil e pode ser detectado só con equipo especial.

Á quimioluminescência brillante e fermosa poder dun grupo relativamente pequeno de compostos orgánicos e inorgánicos. Nos exemplos, os seguintes materiais: luminol, siloxi, lofin, e lyutsegenin difeniloksalat.

Que é luminol?

Luminol foi sintetizado en Alemaña en 1902, pero o seu nome verdadeiro era tarde. É un cristal branco ou amarelo claro en cor, facilmente soluble en disolventes orgánicos polares. Na auga, luminol é completamente insolúbel.

Esta materia orgánica é capaz de liberar luz cando combinada con peróxido de hidróxeno ou outros oxidantes. No caso de líquidos neutros e lixeiramente ácidos, baixo a luz UV, que fluoresce luz azul claro. En solucións alcalinas (peróxido de hidróxeno), en que a reacción prosegue en presenza de catalizadores de - un composto de fósforo, sales de metais de hemina e de hemoglobina - luminecencia obtidos máis saturado e brillante.

O proceso consiste en dúas etapas. Ácido é quecido con hidracina nun disolvente orgánico cun punto de ebulición elevado (3-etileno-glicólico). A condensación do sistema heterocíclico obtense 5-nitroftalilgidrazida. Este composto é reducido utilizando sulfuro de amonio, polo que o formado e luminol. As mans que poden ser preparados no laboratorio de síntese de ácido 3-nitro-ftálico.

Onde o uso de luminol

A sustancia en cuestión é reacciona notables co ferro, o cal é parte de hemoglobina. Por conseguinte, é amplamente utilizado en expertos forenses na identificación de restos de sangue e pegadas deixadas no lugar. Luminol se usa científicos durante varios pescuda biolóxica para a detección de ferro, cobre e cianuro.

Onde mercar solución de luminol

custo luminol é moi elevada. Pode ollar os foros químicos, bases especiais ou en farmacias. Se non sabe a onde levar o luminol, podes mercar na farmacia "Galavit", que está dispoñible en comprimidos, cápsulas e supositórios. Un comprimido contén 25 mg de sal sódico do luminol. A 50 ml dunha solución 1%, debe ser de 20 comprimidos (embalaxe). Os comprimidos son moídos en po e logo engádese auga a ela.

O peróxido de hidróxeno líquido luminosa

Hai receitas para líquido brillante improvisados. Pero para solución mellor usar luminol, porque dá unha luz azulada suave e branda. Antes de comezar, asegúrese de protexer as áreas expostas do tecido denso do corpo, e nas mans, usar luvas.

Prepare luminol na casa en (primeiro) receita clásica:

• Luminol - 2-3 gramos.
• Auga - 0,1 litros.
• Unha solución de peróxido de hidróxeno (3%) - 0,08 litros.
• A sosa cáustica - 0,01 litros.
• Bluestone - 3 gramos.
• Colorantes (rublos, brillante verde ou calquera outro).
• Material de vidro (frascos ou frascos).

preparación:

• Verter nun recipiente de vidro e engadindo auga luminol. mesturar completamente os cristais en auga, de xeito que maximize-disolto.
• A solución resultante foi engadido peróxido de hidróxeno.
• A composición resultante adición de sulfato de cobre. Sulfato poden ser substituídos con cloruro férrico ou sangue sal.
• A composición máis recente para achegar sosa cáustica.
• Na sala de apagar a luz. A composición resultante debe emitir unha luz azul brillante. Se unha cor diferente, a continuación, engadindo á solución do colorante fluorescente apropiado.

Segunda opción:

• solución luminol (3%) - 5 ml.
• Gidroperit (3%) - 10 ml.
• Deterxente con auga - 20 ml.
• permanganato de potasio.
• Calquera xerra de vidro ou pote.

Etapas de traballo:

• O recipiente Despeje solucións luminol, po deterxente e peróxido de hidróxeno.
• Esfregar suavemente as algúns cristais de permanganato de potasio e engadilo á composición total.
• A ver que o luminol e como ha manifestarse súas propiedades, apagar a luz na sala. O líquido pode emitir un brillo bonito. Se a solución é axitada periodicamente, a escuma espumante é exhibida na superficie das mesmas.

Preparación da solución con sulfóxido de dimetilo

forma de realización máis interesante vai luminol oxidación polo osíxeno atmosférico en medio Dimexidum. Luminecencia ocorre na interface entre a sección de aire e da auga.

necesitamos preparar a composición:

• Luminol - 0,15 gramos.
• Dimexidum (DMSO) - 30 ml.
• sosa cáustica en seco - 35 gramos.
• Calquera colorante fluorescente.
• Alta vasos.

fases:

• Completamente mesturados nun globo dimexide, luminol e alcalino.
• O recipiente foi selado hermeticamente cunha tapa.
• Na sala de apagar a luz.
• O globo é levemente axitada para obter un brillo azulado. Para cambiar a cor para engadir un colorante fluorescente.
• Se o brillo perdeu o seu brillo, é posible abrir o recipiente. Na admisión de aire para dentro do bote a solución de novo convértese en brillante e saturada.

Consellos de cociña

Moitos alcalino na solución non se recomenda para engadir, porque é moi difícil para disolver e transforma o líquido nun mingau groso. A suspensión de Dimexidum luminol e alcalino pode ser almacenado por un longo tempo. Engadindo un brillo oxidante será uniforme. A súa duración depende do número e gidroperita luminol e pode chegar a 40 minutos. Pero a partir de un exceso de brillo luminol é cada vez máis fraco.

Debe notarse que o brillo luminecencia e duración tamén dependerá da concentración de luminol. solucións altamente diluídas dar un brillo feble, pero moito tempo. A gran concentración de material forma unha forte brillo de toda a solución. cor da luz pode variar de azul para verde. En formulacións ricas que contén unha maior concentración de sales de sangue obtidas brillo verde.

Pode substituír luminol?

Hai situacións nas que é necesario para preparar o líquido luminosa sen luminol. Para iso, tomar o ácido bórico e algunhas gotas de fluoresceína. Estas substancias son necesarias para mesturar e quentar a placa de metal. Líquido han brillar na escuridade por preto dun minuto.

Para entender o que é o luminol, mellor tentar obtelo a si mesmo. Como di o dito, mellor ver unha vez que escoitar cen veces. Pero non hai que esquecer que os experimentos implica interacción con substancias corrosivas e prexudiciais. Por iso, é necesario observar as precaucións de seguridade.