Sulfuros e hydrosulfides. Hidrossulfureto e sulfuro de amonio

Por sulfuros inclúen compostos químicos orgánicos e inorgánicos, un átomo de xofre na súa molécula é acoplado con algúns metais ou non metais. Para sulfuros inorgánicos típicos compostos son sulfuro de hidróxeno (H2S), que pertence á clase dos ácidos e sulfuro de amonio (fórmula (NH4) 2S), que pertence á clase de sales. Tamén sulfuros de metais e non metais c fórmula xeral KxSy (onde K - é un metal ou catião metaloide, e S - residuo de sulfuro de hidróxeno acídico, x e y - cantidade de catiões de metal e aniões da unidade de ácido na molécula, respectivamente), refírense á clase de sales. Por exemplo, sulfuro de ferro (II) fes. sulfuros orgánicos - unha substancia química, un átomo de xofre na súa molécula asociada radicais de hidrocarburos. A mercaptetos (tioéteres) da fórmula xeral RSR 'e R e R' - radicais de hidrocarburos.

Todos os compostos químicos cuxas moléculas conteñen un átomo de metal, e átomos dalgúns elementos non metálicos (boro B, fósforo P, silicio Si, arsénico A), ligadas ao átomo de xofre (S) cun grao de oxidación igual a menos de 2, sales xeralmente considerados sulfuro de hidróxeno H2S . sulfuros inorgánicos (con excepción de H2S), por exemplo, sulfuro, sulfuro de amonio ou boro, é asumido como un sales medios, xa que ambos os átomos de hidróxeno do ácido sulfídrico fose substituídos por outros catiões. Se o sulfuro de hidróxeno no ácido, só un átomo é substituído por catiões (o que é típico para alcalino-terroso e de metal alcalino), o sal será formado o sal de ácido. Exemplos de hydrosulfides inorgánicos (bissulfureto doutro xeito) poden ser compostos como hidrogenossulfureto de amonio (Fórmula NH4HS) ou hidrossulfureto sódico (NaHS). En moléculas hydrosulfides, en contraste co sulfuro, ou un residuo de anião ácido é HS-. hidrossulfureto orgánico inclúen mercaptanos (tióis e tioálcoois) de fórmula xeral RSH, en que R - radical de hidrocarburo. Mercaptidos e mercaptanos caracterízanse por extenso nomenclatura, para que eles esixen consideración adicional.

A maioría dos sulfuros ten cor brillante. En auga ben soluble única de sulfuro de amonio e sulfuros de metais alcalinos. Practicamente insoluble en auga, mantendo-se os sulfuros de metais. Xa que os sulfuros son os sales de sulfuro de hidróxeno de ácidos débiles, os seus representantes soluble en auga pode ser hidrólise. Para sulfuros formados por metais con un estado de oxidación elevado ou, se os seus hidróxidos son bases febles (por exemplo, Cr2S3, Al2S3, etc), moitas veces a hidrólise prosegue de forma irreversible. Sulfuros son axentes redutores suaves, reacciona co osíxeno do aire a temperaturas elevadas para formar sales, no que o átomo de xofre ten un maior grao de oxidación, tales como sulfatos e dióxido de xofre. sulfuro de amonio é empregado en fotografía, na industria téxtil. Sulfuros son utilizados como materiais semicondutores, fósforo, na medicina, na agricultura.

Os sulfuros pode ser producido por diferentes métodos. sulfuro de amonio (coñecido como outro nome deste sal - sulfuro de diamónio) prepárase facendo reaccionar sulfuro de hidróxeno, cun exceso de amoníaco: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. sal do ácido máis resistente do sulfuro de hidróxeno e fes de sulfuro de ferro, o que só pode ser descomposto por calefacción en baleiro para obter-lo (isto é un dos moitos métodos coñecidos) a través dunha reacción irreversible con ferro xofre: Fe + S → fes.

peso molecular de sulfuro de amonio e 68,14. .. E m Gross-fórmula do sistema Hill pode ser escrito como: H8N2S. No aspecto semella sal cristais incoloros. Amonio sulfuro a 20 ° C é facilmente soluble en auga. Soluble en etanol. Esta sustancia higroscópica capaz de absorber a humidade. No estado libre non é obtido sulfuro de amonio. Unha vez que o (NH4) 2S sal é inestable, a continuación, as súas solucións acuosas son preto e de sulfuro de hidróxeno, así, consistir esencialmente nunha mestura de NH3 e NH4HS, e solucións acuosas de (NH4) 2S é un líquido incoloro cun cheiro de amoníaco e sulfuro de hidróxeno. A solución de reacción é alcalina con un pH de 9,3. Os cristais de sal sólido é imposible distinguir, mesmo en forte refrixeración da solución. Como un resultado da oxidación do osíxeno atmosférico ea formación polissulfuretos, da solución de sulfuro de amonio transfórmase rapidamente amarelo. Polo tanto solución de sulfuro debe ser almacenado nun frasco encheuse coa rolla e hermeticamente pechado.

O peso molecular é de hidrogenossulfureto amónico e 51,11. .. E m Gross-fórmula do sistema Hill pode ser escrito como: H5NS. Sal en aparencia é un gas incoloro cristais rhombic. A densidade de sal igual a 0,89 g / cm3. Punto de fusión 120 ° C (a presión). Á temperatura ambiente, a evaporación ea sublimación do vapor de reactivo. Este composto é volátil á temperatura ambiente. A substancia é facilmente soluble en alcohol etílico e de auga fría, auga quente ou Calefacción con pequenas divisións. Reaccións acuoso alcalino. No aire de hidrogenossulfureto amónico capaz é oxidado, de xeito que a partir da solución incolor cando almacenados rapidamente convértese en amarelo debido á formación de polissulfuretos. hidrossulfureto amónico poden ser preparados directamente por reacción de amoníaco con sulfuro de hidróxeno en éter (xofre) ou por paso de aire, a 0 ° C en unha solución de amoníaco do exceso de sulfuro de hidróxeno pola ecuación de reacción: NH 3 + H2S → NH4HS.