Xofre (xofre lat.) - elemento metaloide. O símbolo químico S, o número de serie na táboa periódica - 16 Valencia xofre foi definido, mesmo antes de estudar a estrutura do átomo. O seu valor é determinado con base nas propiedades substituto, atraer ou achegar un número de outros átomos ou grupos. Posteriormente, os investigadores atoparon un papel de partículas cargadas negativamente (electróns) en caso de unha conexión química.
Valencia de xofre: cales son os átomos en particular afectan o seu valor?
A maioría elemento común na Terra está no 16º lugar. Ocorre en forma de cristais amarelos claros en po ou en rochas preto volcáns activos e inactivos. Os compostos naturais máis coñecidos - sulfuros de pureza.
Características dos elementos e substancias:
- metaloide forte.
- Por Electronegatividade (EO) ou a capacidade para atraer electróns de xofre ingresos única flúor, osíxeno, nitróxeno, cloro e bromo.
- I reaccionar con metais e non metais, compostos simples e complexos.
As diferenzas nas propiedades dependen da estrutura e estado do átomo, a diferenza nos valores de OE. Imos ver o que pode estar nunha Valencia de compostos de xofre. O seu comportamento químico depende da estrutura dos sobres de enerxía, o número ea disposición dos electróns exteriores en átomo.
Por Valencia é diferente?
Os isótopos estables son de xofre natural con números de masa de 32 (o máis común), 33, 34 e 36. Cada un destes nuclídeos átomo 16 contén protóns cargados positivamente. No espazo de preto do núcleo moverse con unha velocidade tremenda de 16 electróns. Son infinitamente pequeno, cargado negativamente. Menos unidas para o núcleo (6) máis solto partículas externos. Varios ou todos están implicados na formación de distintos tipos de enlace químico. Segundo os conceptos modernos de Valencia de xofre é determinada polo número de pares (ligazón) de electróns creados común. Normalmente ilustracións partículas externos que participan no proceso, representados por un punto en torno a un símbolo químico.
Como unha valencia depende da estrutura do átomo de?
Coa estrutura pode presentar niveis sub-niveis e (S, P, D), utilizando o diagrama de enerxía a partir dos cales a Valencia de xofre é a fórmula dependente. Dúas frechas de sentidos opostos simbolizan vinculación, un - electróns desemparelhados. O espazo de xofre orbitais átomo forma externa das partículas 6 e 8, é necesario para a estabilidade da regra do octeto. configuración capa de valencia reflicte fórmula 3s23p4. Electróns capa inacabada ter unha gran reserva de enerxía, o que fai que o estado inestable do átomo. Para acadar a estabilidade do átomo de xofre necesita dúas partículas negativas adicionais. Eles poden ser obtidos durante a formación de enlaces covalentes con outros elementos ou debido á absorción de dous electróns libres. Neste caso, o xofre é unha Valencia II (-). O mesmo valor pode ser obtida mediante a fórmula: 8-2 = 6, onde 6 - é o número de grupo no que o elemento.
Onde existen compostos en que a Valencia de xofre e II (-)?
Elemento atrae ou completamente leva electróns de átomos cun valor de Electronegatividade inferior segundo a escala Pauling. Valencia II (-) é mostrado en sulfuros de metais e non metais. Un amplo grupo de tales compostos se atopa na composición de rochas e minerais son de grande importancia práctica. Estes inclúen pirite (FES), blenda (ZnS), galena (PBS), e outras substancias. cristais de sulfuro de ferro teñen unha cor tan agradable e brillo. "Un Amor de Tesouro" pirita mineral é moitas veces chamado. Para metais dos seus minerais ou de calcinación levada redución. O sulfuro de hidróxeno H2S ten as mesmas estruturas electrónicas, tales como auga. A orixe do H2S:
- é liberado durante o decaimento de proteínas (por exemplo, ovos de galiña);
- É irrompe con gases volcánicas;
- Acumúlase en augas naturais, aceite;
- lanzado en baleiros na codia da Terra.
¿Por que a fórmula valente SO2 óxido de xofre?
dióxido de fórmula indica que un átomo de xofre nunha molécula ligados a dous átomos de osíxeno, cada un dos cales debe ser de 2 a octeto de electróns. A conexión resultante é por natureza un covalente polar (eo máis osíxeno). A Valencia do xofre neste composto ten un valor de IV (+), xa que o átomo de xofre de electróns 4 son desprazados en relación aos dous átomos de osíxeno. A fórmula pode ser escrita como: S2O4, pero segundo as regras debe ser reducida por 2 dióxido cando disolto en auga forma ións ácidos sulfurosas son febles. Os seus sales - sulfitos - axentes forte redución. gas SO2 é un intermediario na produción de ácido sulfúrico.
Cara a xofre substancias exhibe súa maior Valencia?
Óxido ou SO3 S2O6 - líquido incoloro, a temperaturas inferiores a 17 ° C, ela endurece. No composto de SO3 é a Valencia do osíxeno II (-), e de xofre VI (+). óxido superior disólvese en auga e forma un ácido sulfúrico forte dibásico. Para un papel no proceso de produción dunha sustancia chamada "o pan da industria química." papel importante na economía e medicina pertence sales ácidos - sulfatos. Use cálcico hidratado (xeso), de sodio (sal de Glauber), magnesio (inglés ou sal amargo).
A formación de distintos tipos de enlace químico pode participar 1, 2, 3, 4, 6, os electróns exteriores. Chamamos a posible xofre de Valencia, dado que existen composto raro e inestable: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Un segundo elemento de Valencia positiva adquire monóxido de SO. O valor máis común II (-), IV (+), VI (+) mostra xofre na composición do grupo de sustancias que teñen importancia industrial, agrícola e médica. Os seus compostos son usados na fabricación de fogos de artificio.
O gran problema é a captura de gases residuais, incluíndo prexudicial para os seres humanos eo medio ambiente de óxidos de xofre IV (+), VI (+ ) e sulfuro de hidróxeno. tecnoloxía establecida para o procesamento destes gases residuais ea súa obtención a partir dos sulfatos de ácido sulfúrico. Para este fin, fábricas de produtos químicos erguido preto siderúrxicas ou na mesma zona. Como resultado, a cantidade de contaminación é reducida, hai menos "ácido sulfúrico mollado".