Hidruros - é ... hidruros de Aplicación

Cada un de nós se depara cos conceptos desta ciencia, como a química. Ás veces, son tan semellantes que é difícil distinguir un do outro. Pero é importante comprender todos eles, porque ás veces un malentendido leva a unha situación moi parvo, e ás veces os erros imperdoáveis. Neste artigo imos discutir o que hidruros, que son perigosos e que non son, onde son usados e como son obtidos. Pero imos comezar cunha breve excursión pola historia.

historia

A súa historia comeza co hidróxeno hidruros de descubrimento. Este elemento no século 18 atopou Henry Cavendish. O hidróxeno é coñecido para ser incluído na composición da auga e é a base para todos os demais elementos da táboa periódica. Grazas a el, a existencia de posibles compostos orgánicos e da vida no noso planeta.

Ademais, o hidróxeno é a base para moitos compostos inorgánicos. Estes inclúen ácidos e bases, así como compostos de hidróxeno binarios únicas con outros elementos - hidruros. A data da súa primeira síntese, non é precisamente coñecida, pero hidruros de non-metálicos foron coñecidas polo home desde tempos antigos máis. O máis común deles - a auga. Si, a auga - é un hidruro de osíxeno.

Tamén nesta clase inclúen amoníaco (compoñente principal de amoníaco), sulfuro de hidróxeno, cloruro de hidróxeno, e semellantes. Para obter máis información sobre as propiedades das substancias a partir desta clase diversificada e notable de compostos será discutida na sección seguinte.

propiedades físicas

Hidruros - é principalmente gases. Con todo, se tomamos os hidruros metálicos (que son inestables en condicións normais e reaccionan moi rapidamente coa auga), que poden ser sólidos. Algúns deles (por exemplo, bromuro de hidróxeno) existir nun estado líquido.

Unha descrición xeral dunha gran clase de substancias tales é simplemente imposible, porque son todos diferentes e, dependendo do produto, que é parte hidruro, ademais de hidróxeno, teñen diferentes características físicas e químicas. Pero poden ser divididos en clases, o composto en que algo similar. Por baixo consideramos separado cada clase.

hidruros iónicos - está composto de hidróxeno con metais alcalinos ou alcalino-terrosos. Representan un sólido branco estable, en condicións normais. Por calefacción, estes compostos son decompostos ao seu metal constituínte e de hidróxeno sen fundirse. Unha excepción - é LiH, que funde sen descomposición e calefacción forte transforma con Lin e H _2.

hidruros metálicos - un composto de metal de transición. Moitas veces teñen unha composición variable. Poden estar presentes como solución sólida de hidróxeno no metal. E tamén teñen unha estrutura cristalina do metal.

Por hidruros covalentes pertence a só o tipo que é máis común na Terra: compostos de hidróxeno cos non-metais. distribución ampla área destas sustancias debido á súa alta estabilidade, como enlaces covalentes son os máis fortes de produtos químicos.

Como un hidruro de fórmula exemplo, silicio: _SiH4. Se ollar para el de volume, nós cremos que o hidróxeno moi axustado arrastrado ao átomo de silicio central e os seus electróns mesmo desprazamento a mesma. De silicio ten unha Electronegatividade suficientemente grande, polo tanto, capaz de atraer fortemente electróns ao seu núcleo, reducindo así a lonxitude da conexión entre el e un átomo adxacente. E como vostede sabe, o máis curto a conexión, polo que é máis forte.

A sección que sigue vai discutir as diferenzas entre os hidruros doutros compostos en termos de reactividade química.

propiedades químicas

Esta sección é tamén vale hidruros divididos nos mesmos grupos que no pasado. E imos comezar coas propiedades de hidruros iónicos. A principal diferenza con respecto aos outros dous tipos en que interactúan activamente con auga con formación de hidróxeno e de liberación alcalino un gas. reacción hidruro - auga é moi explosivo, así que a conexión é máis frecuentemente almacenados con exclusión de humidade. Isto é porque a auga é aínda contida no aire pode desencadear transformación perigoso.

Amosamos a ecuación de reacción anterior no exemplo de substancias tales como hidreto de potasio:

KH + _H2O = KOH + H ₂

Como podemos ver, todo é moi simple. Por iso, consideramos reaccións máis interesantes características das outras dúas especies que describimos substancias.

En principio, outras transformacións que non son desmontadas, característicos de todo tipo de substancias. Tenden a reaccionar con óxidos metálicos, o metal que forma, ou con auga ou hidróxido de (o último é característica de metais alcalinos e alcalino-terrosos).

Outra reacción interesante - descomposición térmica. Ocorre en altas temperaturas e esténdese cara a formación de metal e de hidrogio. Non me debruzouse sobre esa reacción, como xa foi analizado nas seccións anteriores.

Así, examinamos as propiedades deste tipo de compostos binarios. Agora cómpre falar da súa preparación.

obtendo hidruros

Case todos os hidruros covalentes - son compostos naturais. Son bastante estables, polo que non caer baixo a influencia de forzas externas. Con ión e metal hidruros de todo un pouco máis complicado. Non existen na natureza, entón eles teñen que ser sintetizados. Isto faise de forma moi sinxela: por reacción de hidróxeno eo elemento de interacción que é necesario para recibir hidruro.

aplicación

Algúns hidruros non ten aplicación particular, pero a maioría - é moi importante para os axentes da industria. Non pode entrar en detalles, porque cada un oído que, por exemplo, a amoníaco utilízase en moitas áreas, e é un material indispensable para a produción de aminoácidos artificiais e compostos orgánicos. O uso de moitos hidruros está limitado ás características das súas propiedades químicas. Polo tanto, son usados exclusivamente en experimentos de laboratorio.

Aplicación - sección moi extensa para esta clase de substancias, polo que estabamos limitados a feitos xerais. A seguinte parte pode dicirlle como moitos de nós, non tendo coñecemento axeitado, confundir materia inofensiva (ou polo menos coñecido) entre si.

algúns equívocos

Por exemplo, algúns cren que o hidróxeno hidruro - algo perigoso. Se pode chamar isto, ninguén o fai. Se pensamos, hidróxeno hidruro - está composto de hidróxeno con hidróxeno, e, polo tanto, - H ₂ molécula. Por suposto, este gas perigoso, pero só nunha mestura co osíxeno. Na súa forma pura non é perigoso.

Hai unha morea de títulos escuros. Eles mergullaron no home raro terror. Con todo, como mostra a práctica, a maioría deles son inofensivos e se usa para fins domésticos.

conclusión

Química Mundial é enorme, e pensamos que, se non despois diso, despois de varios outros artigos, vai ver por si mesmo. É por iso que ten sentido para ser inmerso no seu estudo coa cabeza. Humanidade abriu unha morea de novo e aínda máis permanece descoñecido. E se pensas que non hai nada de interesante no campo de hidruros, está moi equivocado.