Ecuación de reacción química - reaccións químicas convencionais deixar

Para simplificar os procesos químicos e unha mellor percepción das súas A ecuación da reacción é utilizado. É unha interacción de entrada condicional de substancias entre si e, como consecuencia, a formación de novos produtos. Con esta "imaxe" esquemática, para o cumprimento da lei da conservación de masa substancia usada coeficientes numéricos. Esta descrición de reaccións químicas que utilizan números e símbolos propostos en 1615 Zhan comezara. Máis tarde, despois da apertura da estequiometria das leis comezaron a usar valores cuantitativos.

ecuación de reacción química é escrito do seguinte xeito:

1. O lado esquerdo da "imaxe" esquemática son substancias, entre as cales a interacción entre elas e colocar o signo "+". Na parte esquerda - produtos de reacción, é dicir, novos compostos que forman. Entre a partes esquerda e dereita colocado frecha indica o sentido da reacción. Por exemplo, C + E → CE.
2. A continuación, os coeficientes son organizados, cuxa tarefa "para o nivel", é dicir, para facer o número de cada tipo de átomos antes da reacción era igual ao número de átomos despois. Así, o "traballo" lei da conservación de masa. Por exemplo, 2HCl - + H ₂ Cl _2.

Hai unha ecuación cinética de reacción, que expresa a dependencia da taxa de fluxo do proceso químico sobre a concentración das substancias que non reaccionaron. Simple tales reaccións nunha única etapa, escrita esquemáticamente como: V = k _[A1] n ¹ * [A _2] n ^2, caracterizado

V - velocidade da reacción;

_{[A1] [A2]} - concentración da sustancia;

K - constante da taxa de reacción, que depende da natureza das substancias e temperatura que non reaccionaron;

n ^1, n ² - fin da reacción.

Se a reacción prosegue en varios pasos, a continuación, facer-se o sistema de ecuacións cinéticas, cada un dos cales serán descritos por separado.

Tamén unha especie separada é a ecuación de reacción que iónico para a súa preparación ten funcións tan substancias nel gravadas están en forma de ións. Esta ficha interacción química típica esquemático só para reaccións de substitución ea cambio en solucións acuosas ou de ligas, durante o cal se formou un precipitado, a substancia feblemente dissociável (auga) ou de gas se produce. Por exemplo: entrando nunha reacción química, ácido clorhídrico e hidróxido de potasio, en que o sal formado e auga.

HCl + KOH- KCl + _H2O

Escribir datos substancia en forma de ións, coa excepción da auga, como non se dissociam. Esta ecuación será chamada iónico reacción completa.

^{H +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Agora, neste esquema, segundo o principio de semellanza, o lado esquerdo e dereito do "corte" ións repetitivas e obter:

^H + OH ^- - H ₂ O.

Mesmo reacción redox, caracterizada por un cambio no estado de oxidación de átomos terá un deseño esquemático en especial de gravación. Átomos necesarios para determinar que o estado de oxidación alterada, e crear unha balanza electrónica, con base no que, a continuación, organizar coeficientes.

Así, a ecuación de reacción química é unha conta esquemática todos complexo proceso de formación de novas substancias por descomposición, compostos de substitución e intercambio. Tamén ofrece unha información cualitativa e cuantitativa sobre os reactivos e produtos de reacción.