Os efectos térmicos ea entalpía de formación. Introdución á termoquímica

Entalpía de formación, propiedades termodinámico como un importante produto químico, o que indica a cantidade de enerxía que é, na súa estrutura molecular, pode ser convertida en calor, é un dos conceptos claves química termodinámico. Esta rama da ciencia estudou as características de temperatura de diferentes reaccións ea súa dependencia de todo tipo de parámetros físicos e químicos, capacidade de calor e transicións de fase. A entalpía de formación (do grego "entalpio." - "Calefacción") determina os compostos químicos cantidade de enerxía necesaria para crear unha substancia complexa de elementos simples, tomados como unha regra, no seu estado máis estable.

Por exemplo, hidróxeno, nitróxeno ou osíxeno, tal é a forma gasosa, o carbono - carbono e bromo - estado líquido. Entalpía de formación - moi importantes propiedades termoquímicas, xa que permite non só para resolver con éxito o problema en teoría, pero tamén desenvolver unha variedade de tecnoloxías químicas e crear os equipamentos necesarios para realizalos. E iso só é posible se hai información precisa e científica en base ás propiedades físico-químicas e termodinámicas de varios compostos. Esta información miúdo constitúen máis de cincuenta por cento dos datos iniciais para o deseño de equipos complexos para experimentos científicos ou fins industriais.

Por conseguinte, o estudo das propiedades de diferentes substancias, como a entalpía de formación, é hoxe un dos prioridades Termoquímica que usan frecuentemente termodinámicas ecuacións de reacción para determinar o valor. Deben indicar o estado de agregación da sustancia, eo efecto térmico é considerado como un dos produtos da reacción.

A calor da reacción, incluíndo a entalpía de formación do principio determínase mediante calquera tipo calorímetro. O chamado calorímetro bomba é un recipiente ben pechado termostatizado tipo en que a enerxía térmica liberada, como resultado dunha reacción química é consumida só para aumentar a temperatura no espazo interior. O calorímetro son substancia reactiva ea reacción foi iniciada por se de moitas maneiras diferentes. A continuación, a temperatura interior do medio é medida por un termómetro ou un termopar.

Deste xeito, medida pola entalpía estándar de formación de moitos miles de sustancias. Todos os datos coidadosamente e meticulosamente gravado nun referencias especiais e mesas. Ademais, as entalpias de parámetros formación de substancias diferentes pode ser calculada matematicamente usando cantidades semellantes das substancias que reaccionan e os produtos de reacción destes. Para esta e as ecuacións utilizadas termodinâmicos anteriormente mencionados.

substancias simples son case sempre a formación entalpía é igual a cero. O que tamén é tido en conta nos cálculos. E esta propiedade termodinámica, por exemplo, tricloreto de fósforo pode ser calculada mediante a seguinte fórmula:

P (TV). + 1 ½ C ₃ = RS (x).

Para metais gasosos (Fe, AL) a entalpía de formación é distinto de cero e representa a transformación termoquímico na zona de transición desde o estado sólido (do estándar) no estado gasoso. Este valor é percibido como a entalpía de vaporización, tamén chamado de atomización.