Constante de Boltzmann desempeñar un papel importante na mecánica estatística

Lyudvig Boltsman - o creador da teoría molecular-cinética dos gases ideais. Nacido en 1844 en Viena. Boltzmann é un pioneiro e un pioneiro na ciencia. O seu traballo e investigación foron moitas veces incomprensible e rexeitados pola sociedade. Con todo, co desenvolvemento da física das súas obras foron recoñecidas e posteriormente publicado.

intereses científicos do científico cubrir áreas fundamentais como física e matemáticas. Desde 1867, traballou como profesor en varias institucións de ensino superior. Nos seus estudos, verificaron que a presión do gas é causada por moléculas de batidas caóticas sobre a parede do vaso no que están situados, mentres a temperatura depende da velocidade das partículas (moléculas), noutras palabras, a súa enerxía cinética. Polo tanto, a maior velocidade para mover as partículas, maior é a temperatura. constante de Boltzmann é nomeado despois do famoso científico austríaco. Foi el quen fixo unha contribución inestimable para o desenvolvemento da física estatística.

O significado físico da constante

Constante de Boltzmann define a relación entre estas cantidades físicas como a temperatura ea enerxía. En mecánica estatística ten un papel clave principal. É a constante de Boltzmann k = 1,3806505 (24) * 10 ^-23 J / K Os números entre parénteses indican a marxe de erro en relación a valores dos números máis recentes. Paga a pena notar que a constante de Boltzmann poden ser derivadas doutras constantes físicas. Con todo, estes cálculos son moi complexos e de difícil execución. Eles esixen un profundo coñecemento non só na física, senón tamén de matemáticas superior.

A relación entre a temperatura absoluta e enerxía

Stefan-Boltzmann constante permite conectar as características micro e macro, é dicir, a proporción de velocidade de movemento molecular para a temperatura. A fórmula describir esta relación é a seguinte: 3 / 2mv ² = KT.

Nun gas homoxénea no recipiente a unha determinada temperatura T, a enerxía que é necesaria para cada un dos graos de liberdade igual ao cociente KT / 2. Sabendo que a temperatura á cal as moléculas son, eo seu peso, pódese calcular a velocidade RMS sen dificultade. Con todo, esta fórmula non é adecuado para gases diatómicos.

A proporción de Lyudviga Boltsmana (entropía - probabilidade)

entropía termodinámica do sistema pode ser definido como o logaritmo da probabilidade termodinámica. Esta relación pode ser chamado unha gran conquista e do descubrimento da gran físico austríaco, que fixo no final da súa carreira. Na vida do científico e non recibiu o recoñecemento nos círculos científicos, pero catro anos despois da súa morte, este descubrimento foi oficialmente recoñecido.

Algunhas palabras en conclusión

Boltzmann constante, non só é o núcleo de física estatística e teoría molecular-cinética, pero tamén tivo algunha influencia sobre o desenvolvemento das teorías físicas. Isto aplícase, por exemplo, esta sección como a mecánica cuántica.