Metais alcalinos

metais alcalinos - francium, cesio, rubidio potasio, sodio, litio - chamados a causa do feito de que a forma de alcalino por reacción con auga. Debido á elevada capacidade de reaccionar estes elementos debe ser almacenado baixo unha capa de aceite mineral ou queroseno. O máis activo destes compostos é considerada francio (é radioactivo).

metais alcalinos - substancias suaves, cor prateada. A súa superficie acabada de cortar ten un brillo característico. Os metais alcalinos son derretidos e ebulición a baixa temperatura, posúen unha elevada condutividade térmica e eléctrica. Eles tamén teñen unha baixa densidade.

Propiedades químicas de metais alcalinos

As sustancias son axentes redutores fortes, os compostos exhiben un grao de oxidación (orixinal) 1. Co aumento en metais alcalinos de peso atómico e aumentada reducindo a capacidade. Case todos os compostos son solubles en auga, son de natureza iónica.

Con metais alcalinos de calefacción moderado inflamar en aire. En conxunto co átomo de hidróxeno forman sales hidruros substancia semellante. Os produtos de combustión son tipicamente peróxidos.

óxidos de metais alcalinos son sólidos amarelos (óxidos de rubidio e potasio), brancas (óxidos de sodio e de litio) cores laranxa (óxido de Cesio) e. Estes óxidos son capaces de reaccionar coa auga, ácidos, osíxeno, ácido e óxidos anfotéricos. Estas características fundamentais son inherentes a todos eles e ter un carácter pronunciado.

peróxidos de metais alcalinos - po de cor amarela-branco. Son capaces de reaccionar con dióxido de carbono e gases de monóxido de carbono, ácidos, non-metais, auga.

Hidróxidos de metal alcalino son solubles en auga, sólidos brancos. Nestes compostos están presentados propiedades básicas (suficientemente brillantes) álcalis. As bases de litio a forza de Franz e grao de solubilidade en auga aumenta. Hidróxidos considerado eletrólitos fortes abondo. Reaccionan con sales, hidróxidos anfotéricos e óxidos, certas non-metais, óxidos de ácido. Agás composto con resto de litio exhiben estabilidade térmica. Calcinación hidróxido de litio é a súa descomposición en auga eo óxido. Estes compostos son obtidos a través de electrólise de solucións de cloruro acuosas dunha serie de reaccións metabólicas. Hidróxidos preparado tamén pola reacción dos compoñentes (ou óxidos) e auga.

Case todos os metais sales descritos (agás para certos sales de litio) é soluble en auga ben. Formado por ácidos débiles, solucións salinas ten o medio de reacción (alcalino) debido á hidrólise, os ácidos fortes sal formado non son hidrolisados. sales comúns son pedra (de sodio) de sal, un adhesivo de silicato (vidro de auga), nitrato de potasio, bertoletova sal, permanganato de potasio, de sodio mineral, carbonato de sodio, e outros.

Todos os compostos de metais alcalinos teñen a capacidade para cambiar a cor da chama. É utilizado en análises químicas. Así, carmín chama vermella coradas con is de litio, en violeta - os ións de potasio en amarelo - sodio rosa branco - rubidio, violeta-vermello - cesio.

Debido ao feito de que todas as células alcalinos son os máis poderosos axentes de redución, que pode recibir os sales fundidos mediante electrólise.

Uso de metal alcalino

Os elementos son usados en diferentes ámbitos de actividade humana. Por exemplo cesio emprégase en células fotoeléctricas. A liga de coxinete emprégase como catalizador de litio. Sódico está presente no lámpadas de descarga de gas, reactores nucleares como un refrixerante. A actividade de investigación se usa rubidio.