Fórmula de amoníaco. O hidróxido de amonio é unha solución acuosa de amoníaco

Amoníaco - nitruro de hidróxeno - un dos compostos máis importantes de nitróxeno e hidróxeno. É un gas sen cor, pero cun cheiro acentuado. A composición química reflicte a fórmula do amoníaco - NH ₃ . Aumentar a presión ou baixar a temperatura da sustancia conduce á súa transformación nun líquido incoloro. O amoníaco gaseoso e as súas solucións son amplamente utilizadas na industria e na agricultura. Na medicina, úsase o 10% de hidróxido de amonio - amoníaco.

A estrutura da molécula. Fórmula electrónica de amoníaco

A molécula de nitruro de hidróxeno é semellante a unha pirámide, na base da que hai nitróxeno, conectado a tres átomos de hidróxeno. Os enlaces N-H están fortemente polarizados. O nitróxeno atrae o par de electróns de conexión máis forte. Polo tanto, a carga negativa acúmase nos átomos N, a carga positiva está concentrada no hidróxeno. O modelo da molécula, a fórmula electrónica e estrutural do amoníaco, dá unha idea deste proceso.

O nitruro de hidróxeno disólvese moi ben en auga (700: 1 a 20 ° C). A presenza de protóns practicamente libres conduce á formación de numerosas "pontes" de hidróxeno que conectan as moléculas xuntas. As características da estrutura e o enlace químico tamén dan lugar ao feito de que o amoníaco é facilmente licuado aumentando a presión ou baixando a temperatura (-33 ° C).

Orixe do nome

O término "amoníaco" foi introducido na práctica científica en 1801 a suxestión do químico ruso Ya. Zakharov, pero a natureza da humanidade é familiar desde os tempos antigos. O gas cun cheiro acentuado é liberado ao decaer os produtos da actividade vital, moitos compostos orgánicos, por exemplo, as proteínas ea urea, ao descompoñer as sales de amonio. Os historiadores da química creen que a sustancia foi nomeada despois do antigo deus exipcio Amun. No norte de África hai un oasis de Siwa (Ammon). Rodeado polo deserto libio, hai ruínas dunha antiga cidade e un templo, ao lado do cal hai depósitos de cloruro de amonio. Esta sustancia en Europa foi chamada "sal de Amon". Hai unha lenda que os habitantes do Oasis Siva odiaron sal no templo.

Preparación de nitruro de hidróxeno

O físico e quimico inglés Boyle queimou esterco en experimentos e observou a formación de fume branco sobre un pau inmerso en ácido clorhídrico e introducido no chorro do gas resultante. En 1774, outro químico británico, D. Priestley, cloruro amónico caldeado con cal hidratado e separou a sustancia gaseosa. Priestley chamou o composto "aire alcalino", porque a súa solución mostraba as propiedades dunha base feble. O experimento de Boyle, no cal o amoníaco foi reaccionado con ácido clorhídrico, explicouse. O cloruro de amonio branco sólido ocorre cando as moléculas de substancias reaccionantes entran en contacto directamente no aire.

A fórmula química do amoníaco foi establecida en 1875 polo francés C. Bertolle, que realizou un experimento sobre a descomposición da materia en compostos compostos baixo a acción dunha descarga eléctrica. Ata agora, os experimentos de Priestley, Boyle e Berthollet reprodúcense en laboratorios para a produción de nitruro de hidróxeno e cloruro de amonio. O método industrial foi desenvolvido en 1901 por A. Le Chatelier, que recibiu unha patente para o método de síntese de materia a partir de nitróxeno e hidróxeno.

Solución de amoníaco. Fórmula e propiedades

Unha solución acuosa de amoníaco adoita rexistrarse en forma de hidróxido - NH ₄ OH. Mostra as propiedades dun álcali débil:

• Se disocia en iones NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ + OH ^{- _;}
• Colorea a solución de fenolftaleína en cor vermella;
• Interactúa con ácidos para formar sal e auga;
• Precipita a Cu (OH) ₂ como unha substancia azul brillante cando se mestura con sales de cobre solubles.

O equilibrio na reacción do amoníaco co auga transfórmase cara aos materiais de partida. O nitruro de hidróxeno precalentado quéimase ben en osíxeno. A oxidación do nitrógeno dáse a moléculas diatómicas de materia simple N2. As propiedades remanentes do amoníaco tamén se manifesta na reacción con óxido de cobre (II).

O valor do amoníaco e as súas solucións

O nitruro de hidrógeno úsase na produción de sales de amonio e de ácido nítrico, un dos produtos máis importantes da industria química. A amoníaco serve como materia prima para a produción de sosa (segundo o método de nitrato). O contido de nitruro de hidróxeno nunha solución industrial concentrada alcanza o 25%. Na agricultura utilízase unha solución acuosa de amoníaco. A fórmula para o fertilizante líquido é NH ₄ OH. A sustancia úsase directamente como un aderezo principal. Outras formas de enriquecemento do solo con nitróxeno son o uso de sales de amonio: nitratos, cloruros e fosfatos. En condicións industriais e instalacións agrícolas non se recomenda almacenar fertilizantes minerais que conteñen sales de amonio con álcalis. Se a integridade do paquete é violada, as sustancias poden reaccionar entre si para formar amoníaco e liberalo no aire das instalacións. O composto tóxico afecta negativamente o sistema respiratorio, o sistema nervioso central do home. Unha mestura de amoníaco e aire é explosiva.