A base feble e sales de ácidos fortes, por hidrólise

Para entender como procede hidrólise sales nas súas solucións acuosas, para iniciar a definición do presente proceso.

Definición e especialmente hidrólise

Este proceso implica o efecto químico de ións de auga con ións de sales formados como resultado dunha base débil (ou ácido) e os cambios de medio de reacción. Calquera sal pode ser representado como o produto da interacción química entre a base eo ácido. Dependendo do que é a súa forza identificaron unha serie de variantes do fluxo do proceso.

tipos de hidrólise

En química visto tres tipos de reacción entre os catiões e auga salgada. Cada proceso é realizado cun cambio no pH, por conseguinte, asume-se a ser usado para determinar o índice de hidróxeno distintos tipos de indicadores. Por exemplo, o tornesol vermello medio ácido utilizado para fenolftaleína alcalino é adecuado. Analizar máis características de hidrólise de cada forma de realización. Bases fortes e débiles pode ser determinada pola solubilidade da táboa, e forza do ácido detectado pola táboa.

A hidrólise do catião

Como un exemplo dun sal, tal Considero cloruro férrico (2). hidróxido de ferro (2) - unha base feble e un ácido forte é o ácido clorhídrico. Durante a reacción coa auga (hidrólise) está formada por un sal de base (hidroxicloreto férrico 2) eo ácido clorhídrico formado. Afigura-se na solución ácida, para determinar a súa posible utilización de tornassol azul (pH inferior a 7). Así, el pasa por hidrólise do catião, como a base feble utilizada.

Outro exemplo para a hidrólise descrito caso. Considero o sal de cloruro de magnesio. O hidróxido de magnesio - é unha base feble e de ácido clorhídrico - forte. No proceso de interacción coas moléculas de auga cloruro de magnesio é convertido nun sal de base (hidroxicloreto). O hidróxido de magnesio, cuxa fórmula é xeralmente representada como M (OH) _2, un pouco soluble en auga, pero dá unha solución de ácido clorhídrico forte, nun ambiente ácido.

A hidrólise do anião

Unha forma de realización adicional caracterízase pola hidrólise do sal que está formado por unha base forte (alcalino) eo ácido feble. Como un exemplo para este caso, considerar o carbonato de sodio.

Este sal ten unha base forte de sodio, e un ácido carbónico feble. A interacción con moléculas de auga prosegue coa formación dun sal de ácido - carbonato de sodio, é dicir por hidrólise é un anião. Ademais, formada nunha solución de hidróxido de sodio, o que dá unha solución dun ambiente alcalino.

Outro exemplo neste caso. sulfito potásico - un sal, o cal está formado por unha base forte - hidróxido de potasio, e máis feble de ácido sulfuroso. No proceso de interacción coa auga (por hidrólise) está formado de hidrogenossulfito de potasio (sal de ácido) e hidróxido de potasio (alcalino). A forma en que a solución é alcalina, que pode ser confirmada mediante unha fenolftaleína.

hidrólise completa

O sal de ácido débil e base débil é sometido a hidrólise completa. Tenta descubrir o que a súa característica, e cales son os produtos son formados como resultado da reacción química.

Analizar a hidrólise dunha base débil e un ácido feble no exemplo aluminio sulfuro. Este sal de hidróxido de aluminio formado, que é unha base feble e un ácido débil, sulfuro de hidróxeno. Por reacción con auga observada a hidrólise completa, resultado da formación de gas sulfuro de hidróxeno, así como precipitado de hidróxido de aluminio. Tal interacción ocorre e catião e anião, polo tanto, tal hidrólise é considerada completa.

Tamén nas interaccións exemplares deste tipo coa auga salgada pode levar sulfuro de magnesio. Como parte do sal é o hidróxido de magnesio, el fórmula - Mg (OH) 2. Esta é unha base débil, insoluble en auga. Ademais, hai o ácido sulfídrico, que é baixo en sulfuro de magnesio. Por reacción con auga ten lugar a hidrólise completa (por Catión e aniónica), para formar un sulfuro precipitado de hidróxido de magnesio e de hidróxeno liberado en forma de gas.

Se consideramos a hidrólise do sal que está formado cun ácido forte e base forte, debe notarse que ela non baleira. A contorna nas solucións de sales como cloruro, nitrato de sodio, de potasio, permanece neutral.

conclusión

Bases fortes e débiles, os sales de ácidos que son formados, afectan o resultado do medio de reacción de hidrólise na solución resultante. Tales procesos son amplamente distribuída na natureza.

A hidrólise é especialmente importante na transformación química da codia terrestre. Contén sulfuros metálicos, lixeiramente soluble en auga. Como a súa hidrólise ocorre a formación de sulfuro de hidróxeno, as súas emisións durante a actividade volcánica na superficie da terra.

rochas de silicato nos hidróxidos de transición, causando destrución progresiva da rocha. Por exemplo, como un mineral de malaquite, que é o produto de hidrólise carbonatos de cobre.

proceso de hidrólise intensiva tamén ocorre nos océanos. hidrogenocarbonatos de magnesio e calcio, que son levadas a fóra da auga, teñen un medio lixeiramente alcalino. Baixo tales condicións, excelente proceso de fotosíntese ocorre en plantas mariñas, organismos mariños están desenvolvendo intensivamente.

O aceite ten impurezas da auga e os sales de calcio e magnesio. No proceso de calefacción de aceite, é a súa interacción co vapor de auga. Durante a hidrólise, o cloruro de hidróxeno está formado, o cal, en reacción co metal produce destrución equipo.