Nitrato de amonio

nitrato de amonio química, fórmula NH4NO3 cal, por un longo tempo coñecida dos quicos, aínda en 1659 que abriu o Glauber IR. Na literatura, espalla-se un outro nome para este composto - nitrato de amonio. Externamente o nitrato de amonio é de cristais brancos posuíndo unha elevada higroscopicidade. O punto de ebulición do composto é de 235 ° C e 169,6 ° C, con nitrato de amonio comeza a derreter. Hai varias modificacións cristalinas, que son moi efecto significativo sobre as propiedades físicas e químicas eo seu ámbito.

Por exemplo, estas diferenzas son que varias modificacións teñen a forma de cristal diferente da estrutura. En total, hai cinco de tales modificacións. Por primeira modificación caracterízase por unha forma cúbica da rede cristalina, ao 2º e 5º - tetragonicheskaya para 3º e 4º - orthorhombic. Así, como un resultado da transición dun composto a outra modificación detectado aumento gradual pero constante no volume da célula unitaria. Esta propiedade fai a diferenza nas propiedades químicas. Así, por exemplo, material de modificación IV ten unha densidade de 1,725 g / cm3, a temperatura de fusión está xa 139,4S °.

A solubilidade de nitrato de amonio como segue: cen gramos de auga a 0 ° C 119 g da sustancia é disolta, a unha temperatura de 25 ° C 212 gramos de xa disolto, ea 50 ° C - 346 gramos de nitrato de amonio. Ademais, o nitrato de amonio poden disoltos en piridina, metanol e etanol. Unha característica moi importante do composto actúa en que unha acción de impacto, ou cando a temperatura ambiente de máis de 270 ° C, o nitrato de amonio descomponse, causando efecto explosivo.

Cos indicadores poden definir un medio ácido, que contén a hidrólise de nitrato de amonio coa súa participación é unha ecuación de reacción que se pode escribir como: NH4NO3 + H2O = NH 4 OH + HNO3 . O nitrato de amonio reacciona con solucións alcalinas. Como resultado destas reaccións para a produción de amoníaco, eo propio proceso de reacción actúa como unha reacción cualitativa de nitrato de amonio.

Xeralmente, unha substancia obtida a través da realización de neutralización do 60% de HNO3. Como o axente de neutralización utilizado NH3 no estado gasoso. No proceso de calor é liberado, o cal é dirixido para a evaporación da solución de nitrato de amonio e material resultante baixo a forma de gránulos.

O uso máis común de nitrato de amonio estaba en agricultura, como un fertilizante de nitróxeno valioso. O composto activo utilizado na fabricación de explosivos, así como un reactivo - circonio como disolvente nos elementos combustibles, durante a operación de rexeneración de residuos nucleares. propiedades físicas e químicas causar un aumento permanente da demanda na substancia, polo que a súa produción está en constante crecemento e hoxe chega a 20 millóns de toneladas ao ano, con recálculo da materia sobre a cota de nitróxeno.

O nitrato de amonio poden obterse no laboratorio, de conformidade coas máis rigorosas medidas de seguridade e regulamentos de seguridade. Para este fin, nun baño de xeo de mestura producen altamente diluídas de ácido nítrico e de hidróxido de amonio (amoníaco acuoso). Para realizar unha tal reacción é mellor remotamente, por exemplo, coa utilización de manipuladores, e estar a unha distancia suficiente segura a partir da localización da solución mixta. A realización da reacción consiste nun ácido constante é mesturado nunha solución de amoníaco a unha inspección periódica do indicador (tornassol) alcanzar unha condición de reacción neutral. Do mesmo xeito e ofrece o control sobre a reaco. Cando máis de medio ácido - son engadidos a unha solución dun compoñente alcalino, e viceversa.