Salitre de Chile: fórmula e propiedades. A fórmula química do nitrato amónico

Investigacións modernas de substancias permiten abrir todas as súas novas posibilidades. Así, expandir significativamente as principais áreas de aplicación. Así, por exemplo, na agricultura son coñecidos centos de varios fertilizantes que poden axudar ás plantas cultivadas a crecer, medrar e medrar. Só un destes é salitre chileno, que foi descuberto no século XVIII.

Sinónimos de nomes

É interesante que, para unha sustancia, ás veces hai series completas e características de diferentes nomes. Despois de todo, algúns son dados por persoas na vida cotiá, outros proveñen do depósito, outros son fontes da nomenclatura química racional dos compostos.

Así ocorreu coa substancia que se está considerando. O nitrato chileno ten os seguintes sinónimos para o nome:

• Nitrato de sodio;
• Nitrato de sodio;
• Nitrato de sodio;
• Nitrato de sodio;
• Nitrona.

Cada un deles reflicte toda a información sobre esta substancia. Por exemplo, o nitrato de sodio indica a composición do composto e, polo tanto, mostra o que será a fórmula química do nitrato de amonio. Esta información é dada por algúns outros sinónimos. A palabra "chileno" caracteriza unicamente as fontes principais do depósito mineral.

A fórmula química do nitrato de amonio

A composición elemental da sustancia caracterízase polos seguintes compoñentes: un átomo de sodio, un átomo de nitróxeno e tres átomos de osíxeno. Polo tanto, pódese concluír que a partir do punto de vista químico verase o nitrato chileno. A fórmula será rexistrada como NaNO ₃ . Nun ratio porcentual, a composición cualitativa expresarase como: 26/16/58%, respectivamente.

A estrutura cristalina da retícula molecular do nitrato de sodio é un romboedro trigonal. Neles, os átomos de osíxeno están estreitamente agrupados en torno ao nitróxeno central, que se atopan preto diso polas interaccións covalentes polares. Así, ^fórmase un só ión ^NO3 , o que se denomina residuo ácido. Ao mesmo tempo, na esfera exterior existe un catión de sodio Na ^{+ de} carga positiva. Polo tanto, entre as partículas cargadas oposto hai unha forte atracción electrostática. Como resultado, un enlace iónico está formado.

O tipo de cristal é semellante ao do feldespato (calcita). Polo tanto, esta estrutura non é só o salitre chileno. A fórmula química reflicte á vez dous tipos de enlaces químicos nunha molécula:

• Polar covalente;
• Iónico.

Ademais, a orde da combinación de átomos nunha molécula está claramente trazada e, polo tanto, é fácil calcular as valencias e os estados de oxidación dos dous átomos e iones pola fórmula.

Clase de compostos químicos

Entre os compostos inorgánicos hai unha gran variedade. Polo tanto, todas elas divídense en clases segundo as propiedades manifestadas e as características da composición e estrutura das moléculas.

Non é unha excepción, e un nitrato chileno. A fórmula NaNO ₃ mostra que este composto é unha sal típica do ácido nítrico. O sodio, que consta dun catión de metais alcalinos eo residuo ácido dun dos oxidantes máis potentes.

Deste xeito, é posible determinar inequívocamente onde pertence o nitrato chileno - á clase de sales medios inorgánicos.

Propiedades físicas

Segundo estes parámetros, a sustancia en cuestión pode caracterizarse do seguinte xeito.

1. De cor, ás veces con ton gris amarillento, avermellado ou gris de materia cristalina.
2. Os cristais son estruturas de agulla longas.
3. Non ten cheiro.
4. O sabor é unha substancia desagradable e moi salada.
5. O punto de fusión é 308 ° C.
6. Se quenta por encima de 380 ^° C, entón, como todos os nitratos, o nitrato chileno descompón para formar metal e nitrito de osíxeno.
7. Na auga disólvese bastante ben (a 100 ° C, 176 gramos de sal, a ^uns 0 ° C uns 77 gramos).
8. Tamén se disolve bastante ben en amoníaco e hidrazina, e a solubilidad en disolventes orgánicos como etanol, metanol ou piridina diminúe drasticamente.
9. Cando un determinado tratamento convértese nun explosivo, non obstante, é difícil usar o nitrato por unha higroscopicidad moi boa.

Dado o último parámetro, o nitrato de sodio almacénase en bolsas de polietileno ben embaladas que non permiten pasar a humidade. Tamén é posible atopar salitre en frascos de vidro escuro con tapóns de vidro moído. A principal condición é a esgotamento da excesiva iluminación, temperatura e humidade do medio. Se se cumpran todas as condicións, a sustancia permanece friable e seca, os cristais serán superficiais.

Propiedades químicas

Como xa explicamos, o nitrato chileno é unha clase de compostos inorgánicos chamados sales. As propiedades químicas serán determinadas precisamente por esta característica.

1. Mostra a capacidade oxidativa cando interactúa cos non metálicos (xofre, carbono). As reaccións pasan caléndose a mestura.
2. Componse a temperaturas superiores a 380 ° C.
3. Reacciona a modo de intercambio con sales doutros metais, se a reacción segue a regra de Berthollet (se libera o gas, precipítase precipitado ou se forma unha substancia mal disociada).

Son as propiedades químicas que explican en gran medida a aplicación de nitrato de sodio.

Obtención na industria

Existen varias maneiras nas que a formación de nitrato de sodio é posible.

1. Interacción directa dun metal alcalino de sodio cun axente oxidante (ácido nítrico). Como resultado, prodúcese unha reacción de substitución, o nitrato está formado, o nitróxeno gaseoso, os óxidos de nitróxeno II e I, a auga se libera.
2. A reacción entre óxido de sodio e ácido nítrico. Converte o nitrato de sodio ea auga.
3. A interacción do hidróxido de sodio ou hidróxido de sodio con óxidos de nitróxeno I e II (unha mestura denominada gas nitroso).
4. Interacción de intercambio entre nitrato de calcio e sulfato de sodio. Como resultado, fórmanse un precipitado de sulfato de calcio pouco soluble e unha solución de nitrato.
5. Outro método de laboratorio é a reacción entre nitrato amónico e bicarbonato ou alcalino.
6. Ademais, o método empregado no laboratorio é a interacción dun mecanismo de intercambio entre o nitrato de prata (na linguaxe común do lapis) ea sal común da rocha, é dicir, o cloruro de sodio.
7. O método industrial ou o método utilizado na minería é a lixiviación e posterior cristalización dos depósitos, que se realiza nun método contracorrente.

Ata a data - este é todo o xeito en que é posible obter unha cantidade suficiente de nitrato de sodio.

Produción e depósitos

Os depósitos principais da sustancia en consideración son:

• Chile;
• África do suroeste;
• California.

O resto dos asentos non son tan ricos para o contido da conexión. Os maiores suministros de exportación de materias primas sempre foron tratados polos chilenos. Isto tamén se debe a un dos nomes de nitrato de sodio.

O nitrato chileno é unha fonte de nitróxeno para as plantas, xa que o seu principal campo de aplicación históricamente desenvolvido é a agricultura, onde actúa como fertilizante.

Aplicacións

Por primeira vez, este medio milagroso de fertilización do solo tornouse coñecido en 1825. Non obstante, o salitre non atopou o seu comprador e permaneceu esquecido. Cinco anos máis tarde, usouse para a asistencia nutricional por primeira vez e quedou sorprendido cos resultados. Desde entón, o consumo deste fertilizante volveuse masivo. ¡Ata 1870 chegou a 150 mil toneladas ao ano!

Hoxe, a agricultura non é a única área na que se necesita salitre chileno. A aplicación ampliou significativamente os seus límites.

1. Como conservante de produtos de carne e salchicha na industria alimentaria.
2. Materias primas para a produción de po fumado e outros explosivos.
3. Industria metalmecánica.
4. Fabricación de compostos acumuladores de calor.
5. Na produción de vidro.
6. Para a produción dunha mestura de sal - un refrixerante tipo sal.
7. No combustible foguete.
8. En produtos pirotécnicos.

Obviamente, as áreas de aplicación do nitrato de sodio son bastante extensas. Ademais, durante moito tempo permaneceu prácticamente a única fonte para a síntese do ácido nítrico. Hoxe, a este efecto, non se usa xa que o ácido prodúcese mediante métodos sintéticos alternativos.