Resumidamente do complexo: a estrutura das cunchas de electróns de átomos

Provincial profesor de química Dzhon Dalton en 1803 abriu "A lei das proporcións múltiples." Esta teoría establece que se un elemento particular, poden formar compostos con outros elementos, a continuación, as partes das masas vai caer da masa de outra sustancia, ea relación entre eles será o mesmo que entre enteiros pequenos. Foi o primeiro intento de explicar o complexo estrutura da materia. En 1808, este mesmo científico, intentando explicar o descubrimento da lei, suxeriu que os átomos de diferentes elementos poden ter masas diferentes.

O primeiro modelo do átomo foi creado en 1904. A electrónica estrutura do átomo neste modelo, os científicos chamado "pudim de ameixa". Crese que o átomo de - un corpo cunha carga positiva, que é uniformemente mesturado seus compoñentes. Tal teoría non podería responder á cuestión de saber se os compoñentes do átomo en movemento ou en repouso. Por conseguinte, case ao mesmo tempo coa teoría da "pudim" xaponés Nagaoka proposta dunha teoría na que a estrutura da envoltura de electróns dun átomo comparou o sistema solar. Con todo, referíndose ao feito de que, durante a rotación en torno ao átomo de seus compoñentes debe perder enerxía, pero iso non corresponde ás leis da electrodinámica, Vin rexeitou a teoría planetaria.

Con todo, despois da descuberta do electrón , tornouse claro que a estrutura do átomo é máis complicado do que imaxinara. Eu teño unha pregunta: que é un electrón? Como funciona? Existen outras partículas subatómicas?

A principios do século XX foi finalmente adoptado teoría planetaria. Tornouse claro que cada electrón orbitando o núcleo como planetas ao redor do Sol, ten a súa propia traxectoria.

Pero novas experiencias e estudos refutaram esa visión. Descubriuse que a súa propia traxectoria, electróns non son, con todo, é posible prever unha área na que a partícula é na maioría das veces. Xirando en torno ao núcleo, os electróns forman orbitais, chamado escudo de electróns. Agora era investigar a estrutura das capas electrónicas dos átomos. Os físicos interesados en cuestións: como os electróns móvense? Existe unha orde de movemento? Quizais o movemento é caótico?

Bohr avó física atómica e un número dos principais científicos probaron que os electróns xirar cunchas, capas, eo seu movemento corresponde a certas leis. Tivemos a pechar e estudo detallado da estrutura das cunchas de electróns de átomos.

É especialmente importante coñecer a estrutura da química, por que as propiedades da substancia, xa estaba claro, iso depende do dispositivo eo comportamento dos electróns. Deste punto de vista, o comportamento dos orbitais de electróns - a característica máis importante desta partícula. Verificouse que canto máis preto do núcleo do átomo, os electróns son dispostos, o maior esforzo ten que ser aplicado para romper a conexión do electrón-núcleo. Electróns están localizados ao lado do núcleo, están con el na ligazón máxima, pero un mínimo de enerxía. No os electróns exteriores, por outra banda, a relación co núcleo é reducida, ea reserva de enerxía aumenta. Así formado átomos electrónicos uns capas. A estrutura das cunchas de electróns de átomos tornouse máis clara. Verificouse que os niveis de enerxía (capas), formados en enerxía da partícula similar stock.

Hoxe sábese que o nivel de enerxía depende n (é o número cuántico) e corresponde a números enteiros de 1 a 7. A estrutura das cunchas de electróns de átomos eo maior número de electróns en cada nivel é determinado pola fórmula N = 2n2.

En grandes letras nesta fórmula representa o maior número de electróns en cada nivel, e unha pequena - número de serie deste nivel.

cunchas de electróns de átomos de estrutura determina que o primeiro revestimento pode ser non máis que dous átomos de O eo cuarto - máximo 32 Exterior, nivel completado contén non máis que 8 electróns. Capas onde menos electróns son considerados inconclusivos.