Obrigas dador-aceitador: Exemplos de substancias

vínculo doante-receptor, ou coordinar vínculo - unha especie de enlace covalente. Identificar as características distintivas deste tipo de comunicación, damos exemplos que demostran a súa formación.

enlace covalente

Para comezar, seleccione as características distintivas da maioría das conexións químicas covalentes.

Pode ser polar e non polar, dependendo da posición do par de electróns entre átomos. Se hai un desprazamento parcial de densidade de electróns na dirección dun dos átomos ocorre covalente polar enlace químico. Un fenómeno similar é posible coa formación da conexión entre os elementos non metálicos, tendo Electronegatividade diferente. Cando é levantado, un cambio significativo do par de electróns na dirección dun átomo cun elevado índice de OE. Cando a formación do enlace entre os elementos non metálicos que teñen o mesmo valor de Electronegatividade non observada cambio par de electróns, un tal conexión chámase un non-polar.

Exemplos son o osíxeno, o hidróxeno, ozono e fósforo. conexión polar é o ácido clorhídrico, auga, amoníaco.

Existe un termo especial, grazas ao cal pode ser caracterizado polo número de pares de electróns fórmanse entre átomos.

Dado que para a formación dunha conexión require dous electróns terá tres comunicación entre os átomos de nitróxeno, é dicir, a multiplicidade corresponde a tres. Dador-aceitador de conexión - é un caso especial da conexión covalente polar, pero presume-se a interacción intermolecular de sustancias.

Características do mecanismo

Para formar unha interacción suficiente enlace covalente convencional entre dous electróns (es) no total. conexión doante-aceitador formado por produtos químicos por medio dun par de electróns desde un lado (a partir dun doador), baleiro (libre) en orbital de outro átomo (aceitador). No caso covalente polar (non polar) e de comunicación coa interacción dador-aceitador de electróns, finalmente, chegar a ser común.

amonio Educación

Como está formado de conexión doante-aceitador? Exemplos de substancias indicadas no curso de química segundo grao, catião amonio limitado. Imos examina-la máis educación.

De nitróxeno, unha parte da molécula de amoníaco é, no quinto grupo (subgrupo principal) da táboa periódica. No seu exterior nivel de enerxía son cinco electróns. Na formación de moléculas de amoníaco en conexión covalente de nitróxeno polar pasa tres electróns, de xeito que o par de electróns, que non toma parte de tal proceso, permanece non utilizado.

Foi ela quen lle deu o dereito de exercer as propiedades do doante cando se achega as moléculas de amoníaco con dipolos de auga. En auga a un catião hidróxeno teñen a súa propia electróns, polo que exhibe propiedades aceitador.

No momento en que as moléculas de amoníaco encóntranse preto o suficiente para os protóns de hidróxeno a partir de auga, nube de nitróxeno que consta de dous electróns transforma catião atracción hidróxeno, torna-se común a eles. O resultado é a formación de mecanismo de doador-aceitador de conexión tetravalente entre nitróxeno e hidróxeno, é asumido. Isto é o que se chama un exemplo clásico da formación dunha conexión.

Educación ción oxonium

No currículo escolar (nivel básico) non se considera cátions oxonium (hydronium), como a teoría Protolytic de solucións é estudado só no nivel do perfil. Xa que tamén se usa vínculo doante-receptor, exemplos da súa formación unha mirada máis atento.

Como doante, neste caso, pode actuar como unha molécula de auga, e presenta as propiedades dun aceitador de protóns. Visto mecanismo de doador-aceitador - chámase a química de base de compostos complexos, e, polo tanto, merece especial atención. Explica a teoría esencia ácidos electrolíticos de desintegración, sales, bases, cando disoltos en auga para catiões e aniões.

Cando tal se dá paso de permeação de electróns conectado no invólucro exterior de átomos que poden ser ligadas. Así, un aumento no número de electróns nas capas externas para unha.

A segunda formación de conexión algoritmo

Hai outro mecanismo polo cal formada unha ligao dador-aceitador. Exemplos de tal interacción son numerosas, en particular a formación fluoruros metálicos. Non é o uso dun par de electróns dun dos átomos de reacción. Como resultado, un átomo engádese a un importe máximo da súa pel, pero debido a participar, non todos os oito electróns, só unha certa parte deles. Estes electróns que non están implicados, chámase libre, e coa axuda de outros e crear un vínculo doante-receptor. Exemplos de tales variantes de formación de conexión doante-aceitador refiren fluoruros de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Por exemplo, preparados de xeito semellante de fluoruro de sodio, de potasio, calcio.

O que máis é vínculo doante-receptor diferente? Podemos distinguir compostos estables que xorden debido a mecanismos similares de formación de compostos químicos. Por exemplo, a disolución en auga de fluoruro de hidróxeno, a relación entre o cloruro de amonio e de aluminio, o que leva á formación de compostos complexos.

conclusión

Dada a regra de interacción dador-aceitador en conta que os gases inertes poden moi ben actuar como doadores activos, xa que o invólucro exterior ten un valor máximo de electróns. Experimentalmente esta instrución foi completamente validado e óxidos de gases inertes está formada polas interaccións dadoraceitador identificado.

Este tipo de enlace covalente é de particular importancia na vida humana. Ademais da participación activa na súa vida, debido á conexión doante-aceitador pode crear alimentos de varias preparacións farmacéuticas. Por exemplo, o mecanismo de formación discutido anterior relación a formación de amonio de amoníaco é amplamente utilizado na medicina moderna.