Masa molar de nitróxeno

De nitróxeno refírese a 15 grupo (a antiga clasificación - a principal subgrupo do quinto grupo) do segundo período en 7 de número atómico na Táboa Periódica dos Elementos, e é marcada co nitróxeno masa N. molar é de 14 kg / mol.

Nitróxeno como unha sustancia simple e en condicións normais dun gas inerte di-hídrico non ter ningunha cor, sen gusto, sen cheiro. Este gas é composto en parte da atmosfera da Terra. O peso molecular de nitróxeno é igual a 28. O termo "nitróxeno" en grego significa "inerte".

Na natureza, as moléculas de gas son compostos de isótopos estables, en que a masa molar do nitróxeno é 14 kg / mol (99,635%) e 15 kg / mol (0,365%). Fóra da atmosfera da Terra se atopa na composición de nebulosas gasosa, na atmosfera solar, espazo interestelar nos planetas Neptune, Urano, e así por diante. É o cuarto no sistema solar para estender despois dos elementos, tales como o hidróxeno, o helio, osíxeno. Artificialmente producido isótopos radioactivos, en que a masa molar do nitróxeno - de 10 kg / mol ou superior a 13 kg / mol, e de 16 kg / mol a 25 kg / mol. Todos eles pertencen aos elementos de curta duración. O máis estable dos isótopos, en que a masa molar do nitróxeno é 13 kg / mol, ten unha vida media de dez minutos.

O papel biolóxico de este gas é enorme, xa que é un dos elementos básicos a partir dos cales se engaden ácidos nucleicos, proteínas, nucleoproteínas, clorofila, hemoglobina e outras substancias importantes. Ambos isótopo estábel de nitróxeno, ea masa molar é de 14 kg / mol e 15 kg / mol parte no metabolismo do nitróxeno. Por esta razón, unha enorme cantidade de nitróxeno fixado conteñen organismos vivos, materia orgánica e partículas "morto" dos mares e océanos. E aínda máis, como un resultado de descomposición e putrefacción de procesos, os depósitos orgánicos que conteñen nitróxeno que conteñen nitróxeno orgánico fórmanse como, por exemplo, nitrato de.

Nitróxeno da atmosfera son capaces de conectarse e transformalo en forma digerível, por exemplo, compostos de amonio, preto de 160 especies de microorganismos, que consiste principalmente nunha relación simbiótica coas plantas superiores, facilitando-lles con fertilizante de nitróxeno, e aínda máis ao longo da cadea alimentaria queda aos herbívoros e carnívoros.

En condicións de laboratorio, o nitróxeno é obtido por reacción de descomposición nitrito de amonio. O resultado é unha mestura de gas con amoníaco, osíxeno, óxido de nitróxeno (I). A súa purificación producida polo paso da mestura resultante a través dunha primeira solución de ácido sulfúrico, logo sulfato de ferro (II), e, a continuación, sobre cobre quente. Outra forma de obter en laboratorio consiste en facer pasar a través do óxido de cobre amoníaco (II), a unha temperatura de cerca de 700 graos Celsius.

A escala industrial de nitróxeno obtida polo paso do aire a través da coque quente, pero ningún produto puro formado, e de novo a mestura, pero con gases nobres e dióxido de carbono, un así chamado "aire" ou gas "regenerativa". É unha materia prima para a síntese química e combustible. Ademais, a partir do "xerador" de gas de nitróxeno pode ser recuperado, por esta absorción é conducida monóxido de carbono. O segundo método de produción de nitróxeno na industria - destilación fraccionada de aire líquido.

Existen tamén técnicas como a membrana de separación de gas e de adsorção. Recepción de nitróxeno atómico, é moito máis activo do que molecular, capaces, por exemplo, de reaccionar en condicións normais con fósforo, xofre, arsénico, de metal. compostos nitrogenados son amplamente utilizados na industria están a facer fertilizantes, explosivos, medicamentos, colorantes e así por diante. Na industria petroquímica é purgado liñas, comprobar o seu traballo baixo presión. No complexo de minería coa súa axuda crear dentro do ambiente a proba de explosión dunha mina, estourando los formacións rochosas. En electrónica que soprado conxuntos, en que a oxidación menor por válido osíxeno contido no aire.