Varios sistemas ou heteroxéneos

En química e física, así como unha serie de outras ciencias empregan termos diferentes para referirse a un sistema particular. Isto é necesario para entrar na clasificación necesaria e facilitar o estudo de procesos específicos. sistemas heteroxéneos literalmente sistemas distintos, aínda que eles consisten partes homoxéneas. Nesta materia, hai unha serie de características que poden facelo difícil de entender estes procesos.

Como sabemos, a materia pode existir en diferentes estados. E entre estes estados é unha diferenza moi significativa, o que, finalmente, incluso afectar as propiedades.

Os sistemas heteroxéneos máis comúns - é un líquido, o cal pode moverse en unha solución saturada ou vapor, moitas ligas, etc. Existen dous estados básicos da materia - cristalina e amorfa. Eles determinan en gran parte determinada física, termodinámica e outras propiedades.

En sistemas heteroxéneos hai todo tipo de erros na continuidade de propiedades físicas. Os científicos chaman a súa interface, que xeralmente é moi fácil de identificar. Cando as condicións de cambiar, estas seccións poden ser desprazado nun sentido ou noutro, o que acaba por conducir a cambios en todas as propiedades. O equilibrio en sistemas heteroxéneos é moi importante se quere manter un único estado durante toda a reacción ou experiencia.

reacción heteroxénea

Falando de tales sistemas, sen esquecer os escritorios onde son aplicadas. reaccións heteroxéneas - unha reacción que se produce en sistemas heteroxéneos, isto é, implica substancias atopadas en diferentes fases. Este é un completo sistema heteroxéneos.

Exemplos de reaccións pode ser disolución de metais en ácidos, a descomposición dos sales para formar produtos sólidos e gasosos e outros. Tamén son aquí algunhas reaccións catalíticas que ocorren na superficie do catalizador. A principal característica deste tipo de reaccións de catálise heteroxénea que o reactivo e produtos segregados poden estar en estados diferentes.

A diferenza de fase en xeral difícil de traballar con estas reaccións é complicada porque o transporte de substancias, a mestura e difusión, e as moléculas de activación pode comezar outra etapa de bater a sección de superficie.

Para a reacción necesita reposición constante de reactivos e retirada de produtos a partir da zona formada como resultado dun proceso químico. Deste xeito a cinética da reacción ou a velocidade de fluxo determinada pola substancia específica, a taxa de transformacións químicas e as propiedades posuídas por un sistema heteroxéneo. Se calquera problema non xorde, ea difusión de substancias mantidas no estado normal, a velocidade da reacción é proporcional ao tamaño da zona. Este así chamado específico velocidade de reacción. Neste caso a concentración é considerada, as condicións de reacción, a presión parcial e así por diante. actividade termodinámica valor, os produtos obtidos a partir dos materiais de partida determina a constante de equilibrio dun sistema heteroxéneo.

Esta necesidade constante para calcular case todas as reaccións en sistemas heteroxéneos. Con iso será posible determinar con precisión a cantidade de materiais de partida necesarios para a reacción química total e pode ser calculado un rendemento de produto precisas. Cando o uso de tales datos é facilmente controlada reacción, ademais, sempre é posible controlar o sentido da reacción. Neste sentido, podemos dicir que a constante de equilibrio é esencial para a realización das reaccións en sistemas heteroxéneos.