O dióxido de xofre. Fórmula, obtendo, propiedades químicas

xofre óxido (dióxido de xofre, dióxido de xofre, dióxido de xofre) - é un gas incoloro cun cheiro característico normalmente afiado (olor semellante a un partidas iluminado). Licuado a presión, a temperatura ambiente. O dióxido de xofre é soluble en auga, formándose así ácido sulfúrico inestable. Ademais, esta sustancia é disolta en ácido sulfúrico e etanol. Este é un dos principais compoñentes da composición de gas volcánica.

Como preparado dióxido de xofre

Preparación SO2 - dióxido de xofre - método industrial consiste na queima de xofre ou sulfuros de torrefacção (pirite emprégase principalmente).

4FeS2 (pirite) + = 11O2 2Fe2O3 (óxido de ferro) + 8SO2 (dióxido de xofre).

En condicións de laboratorio, o dióxido de xofre poden ser obtidos por acción de fortes ácidos hidrosulfitos e sulfitos. Así, o ácido sulfuroso resultante descomponse inmediatamente a auga e dióxido de xofre. Por exemplo:

De Na2SO3 (sulfito de sodio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = Na2SO4 (sulfato de sodio) + H2SO3 (ácido sulfuroso).
H2SO3 (ácido sulfuroso) = H2O (auga) + SO2 (dióxido de xofre).

O terceiro método de produción de dióxido de xofre é exposta ao ácido sulfúrico concentrado, por calefacción nun metais menos activos. Por exemplo: Cu (cobre) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) = CuSO4 (sulfato de cobre) + SO2 (dióxido de xofre) + 2H2O (auga).

Propiedades químicas de dióxido de xofre

A fórmula de dióxido de xofre - SO3. Este material refírese a óxidos de ácidos.

1. O dióxido de xofre disólvese na auga, formándose así ácido sulfuroso. En condicións normais, esta reacción é reversible.

SO2 (dióxido de xofre) + H2O (auga) = H2SO3 (ácido sulfuroso).

2. álcalis dióxido de xofre, formando sulfito. Por exemplo: 2 NaOH (hidróxido de sodio) + SO2 (dióxido de xofre) = Na2SO3 (sulfito de sodio) + H2O (auga).

3. Actividade de gas de xofre química sexa suficientemente elevada. As propiedades de redución máis pronunciada de dióxido de xofre. Nestas reaccións grao de oxidación do xofre aumenta. Por exemplo: 1) SO2 (dióxido de xofre) + Br2 (bromo) + 2H2O (auga) = H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2HBr (bromuro de hidrogio); 2) 2SO2 (dióxido de xofre) + O2 (osíxeno) = 2SO3 (sulfito); 3) 5SO2 (dióxido de xofre) + 2KMnO4 (permanganato de potasio) + 2H2O (auga) = 2H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2MnSO4 (sulfato de manganeso) + K2SO4 (sulfato de potasio).

Última resposta - un exemplo dunha resposta de alta calidade para SO2 e SO3. decoloración púrpura ocorre solución).

4. En termos de presenza de dióxido de xofre forte redución pode mostrar propiedades oxidantes. Por exemplo, a fin de extraer o xofre industria metalúrxica desde gases de combustión, utilizándose a reconstitución de dióxido de xofre con monóxido de carbono (CO): SO2 (dióxido de xofre) + 2CO (monóxido de carbono) = 2CO2 (dióxido de carbono) + S (xofre).

Tamén propiedades oxidativas de esta sustancia é usada para ksiloty fosfornovaristoy: PH3 (fosfina) + SO2 (dióxido de xofre) = H3PO2 (ácido fosfornovaristaya) + S (xofre).

Onde o dióxido de xofre usado

Xeralmente, o dióxido de xofre é usado para producir ácido sulfúrico. Tamén se usa como un conservante (E-220) , na fabricación de refrixerantes (viño e outras bebidas categoría de prezo medio). Debido á propiedade deste gas para matar unha variedade de microorganismos, eles fumigados almacéns e tendas de vexetais. Ademais, o dióxido de xofre é usado para o branqueo de la, seda, palla (aqueles materiais que non poden ser branquear con cloro). Nos laboratorios de dióxido de xofre é utilizado como solvente e para obter varios sales de ácido sulfuroso.

efectos fisiolóxicos

O dióxido de xofre ten un forte propiedades tóxicas. Os síntomas de envelenamento - tose, coriza, rouquidão, un gusto peculiar na boca, unha forte cóxegas na garganta. A inhalación de dióxido de xofre en altas concentracións xorde dificultade para tragar e asfixia, trastornos do discurso, náuseas e vómitos, poden desenvolver edema pulmonar agudo.

MPC de dióxido de xofre:
- dentro - 10 mg / m³;
- máxima do aire de traballo medio-en - 0,05 mg / m.

Sensibilidade ao dióxido de xofre en seres humanos individuais, as plantas e os animais son diferentes. Por exemplo, entre as árbores do bidueiro máis resistente e carballo, ea menos - abeto e piñeiro.