Nalgúns casos, a constante de disociación non ten sentido?

Produtos químicos son un conxunto de átomos que están ligados entre si por unha determinada lei, ou máis precisamente, cada un deles é un sistema formado por núcleos e electróns. Se o sistema é composto por un tipo de átomos, entón pode ser chamado un único núcleo, diferentes tipos de átomos, o neodnoyadernoy. Estes sistema electricamente neutro. Como un resultado de influencias externas (temperatura, luz, radiación ou moléculas de disolventes polares con polarización dipolo) decae produtos químicos. Catiões e aniões en que, baixo a acción das moléculas do disolvente polar moléculas (auga) descompoñer substancia (electrólito) xa non son electricamente neutro. Calquera sistema tende ao equilibrio. No exemplo de eletrólitos febles, está claro que a disociación reversible. Para forte eletrólitos, esta afirmación non é adecuado, xa que case todas as moléculas se dissociam en ións. A tendencia do sistema para o equilibrio descrito por disociación electrolítica Khao ↔ K • x + y + • A- e mostra a constante de disociación KD = [K +] x • [A] v / [Khao].

Da ecuación anterior, por suposto: as moléculas máis disociar, menor a constante de disociación, e viceversa. Con todo, isto non se aplica ao forte eletrólitos, como revelou que co aumento da concentración de CD non aumenta, pero diminúe. Isto é debido non diminuír o número de moléculas rotas e aumentar entre as partículas de carga oposta, a forza de atracción mutua debido á redución da distancia entre elas, debido ao aumento da concentración da solución. Polo tanto, a capacidade de forte eletrólitos se dissociam en ións medida indicadores como o aparente grao de disociación, eo CD non se aplica, xa que non ten sentido. A unha solución dun electrólito débil non ten sentido de aplicar, eo grao de disociación, porque coa diminución da proporción de concentración de moléculas dissociadas ao número total de decaimento é aumentado, pero non caracterizar o efecto do electrólito. A súa capacidade de se disocia en ións indica a constante de disociación, xa que só depende da temperatura da solución ea natureza do disolvente, é dicir, KD é unha constante para unha determinada substancia Khao.

Plain auga (de fontes naturais, ou o que os fluxos da billa) non é limpo. auga ben pura contén un ión hidrônio [H3O + 1] e ións hidróxido [OH-1]. Son formados a partir de dúas moléculas de auga: H 2 O + H 2 O ↔ H3O + 1 + OH-1. Isto raramente ocorre, porque a auga practicamente non é disociar en ións, como un eletrólitos feble. En equilibrio, a concentración de ións hidróxido e ións hidrônio son: [H3O + 1] = [OH-1]. O proceso é reversible. A auga xeralmente existe como unha mestura de moléculas, ións de hidróxido e ións hidrônio dominadas por moléculas de auga e os ións presentes só en vestixios. Constante disociación da auga é expresado pola ecuación: KD = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

disociación do ácido en solución é a descomposición de protóns H, e unha porción ácida. rendementos de disociación do ácido polibásico en varias etapas (onde o clivado só un hidróxeno de catiões), cada fase caracterízase polo seu valor constante KD. No primeiro paso de ións de hidróxeno é eliminada máis facilmente que nas etapas posteriores, de modo constante de fase a fase diminúe. A constante de disociación KD é un indicador de ácido forza do ácido: forte ácidos teñen un maior KD valor e viceversa. Ao alcanzar a velocidade de desintegración proceso de equilibrio ea taxa de moléculas son iguais. Para fortes ácidos poden ser utilizados (coa única ion-ion interacción forzas en solucións de forte eletrólitos) leis da química de equilibrio para calcular KD a 25 ° C. Ao ácido clorhídrico (HCl) KD = 10000000, bromídrico (HBr) KD = 1000000000, iodídrico (HJ) KD = 100000000000, ácido sulfúrico (H2SO4) KD = 1,000, ácido nítrico (HNO3) KD = 43,6, acetato (CH3COOH) KD = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) KD = 0,0000000008. Coñecer as propiedades dos ácidos e comparando cos valores de KD presentados, pode argumentarse que a constante de disociación, canto maior sexa o ácido máis forte.