Monóxido de carbono

Como resultado da combustión incompleta de carbono ou produtos que a conteñen, fórmase o monóxido de carbono (CO) ou monóxido de carbono. Outros nomes desta sustancia velenosa, que non ten cor ou cheiro (non é causada polo monóxido de carbono, senón por impurezas de sustancias orgánicas), é o monóxido de carbono (II) ou o monóxido de carbono. A súa densidade a 0 ° C é de 0,00125 g / cm3. A unha temperatura de menos 192 ° ° pasa do estado gaseoso ao líquido, e en menos 205 ° С - sólido. A temperatura de autoconvenda é máis de 609 ° C. O óxido é lixeiramente soluble en auga (0,0026 g en 100 ml), pero é soluble en cloroformo, ácido acético, acetato de etilo, etanol, hidróxido de amonio e benceno. Ten unha masa molar de 28.0101 g / mol.

Ademais do monóxido, tamén se coñecen outros óxidos de carbono. O máis común é o dióxido de carbono ou dióxido de carbono (CO2), que resulta da combustión completa do carbono (libre ou limitado). É un gas incoloro cun sabor lixeiramente ácido pero sen olor. Se disolve ben na auga, obtendo a formación de monóxido de carbono ácido CO (OH) 2 ou ácido carbónico H2CO3. O dióxido de tricarbonato (C3O2) é un gas tóxico sen cor, pero cun cheiro sofocante afiado. En condicións normais, polimórase fácilmente, obtendo produtos que non son solubles en auga e pintados de vermello, amarelo ou vermello. Hai tamén outros óxidos de carbono que son menos coñecidos e teñen unha estrutura lineal ou cíclica. As fórmulas desta serie varían de C2O2 a C32O8. Ademais, existe unha substancia de polímero tal como o óxido de grafito, as súas moléculas están compostas de elementos C e O, eo número de átomos pode variar.

O monóxido de carbono obtense como resultado da oxidación parcial do carbono (en condicións de escaseza) para obter dióxido de carbono de osíxeno. Por exemplo, cando un forno ou un motor de combustión interna está funcionando nun espazo pechado. En presenza de osíxeno, o monóxido de carbono arde cunha chama azul para formar dióxido de carbono: 2CO + O2 → 2CO2. O gas de coque (ou carbón), que foi amplamente utilizado ata os anos 60 do século anterior para iluminación interior, cociña e calefacción, incluíu ata o 10% de monóxido de carbono na súa composición. Dado que se libera unha gran cantidade de calor durante a combustión de CO, este gas era un valioso compoñente do combustible. Algúns procesos nas tecnoloxías modernas (por exemplo, a fundición de ferro porco) aínda están acompañados da formación dun subproduto como o monóxido de carbono. En todo o mundo, a maior fonte de monóxido de carbono natural son as reaccións fotoquímicas que se producen na troposfera e xeran preto de 5 • 1012 kg por ano. Outras fontes naturais de monóxido de carbono son volcáns, incendios forestais e outros procesos de combustión.

Desde o punto de vista químico, o monóxido de carbono caracterízase por reducindo propiedades e propensión a unir reaccións. Pero estas dúas tendencias só se manifestan a altas temperaturas, onde o monóxido de carbono pódese combinar con certos metais, cloro, osíxeno e xofre. Na metalurxia, a capacidade desta sustancia para quentar moitos óxidos nos metais úsase cando se quenta. Ao interactuar co cloro, fórmase un fosgeno de gas: CO + Cl2 ↔ COCl2. É venenoso, usado na síntese orgánica, pode descompoñerse gradualmente con auga pola ecuación de reacción: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

O monóxido de carbono pode ser unido directamente a temperatura elevada e baixo presión a determinados metais para formar carbonilos metálicos que son compostos complexos: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 e outros. O monóxido de carbono (II) pode reaccionar con amoníaco no catalizador (óxido de torio ThO2) a 500 ° C para formar cianuro de hidróxeno: CO + NH3 → HCN + H2O.

O monóxido de carbono é unha substancia tóxica para humanos e animais. As propiedades de envenenamento do monóxido de carbono débense á súa capacidade de interactuar irreversiblemente coa hemoglobina do sangue, polo que perde a capacidade de transferir osíxeno ás células e tecidos do corpo. É dicir, ocorre a hipoxia do tipo hemo. En caso contrario, é chamado (debido a unha diminución da capacidade do osíxeno do sangue) sangue. O monóxido de carbono (II) tamén participa nas reaccións, o equilibrio bioquímico perturbador nos tecidos do corpo. A intoxicación leve vén acompañada de dor de cabeza, depresión nos templos, mareos, dores no peito, tos seca, lacrimación, náuseas, vómitos, alucinacións visuais e auditivas, vermelhidão da pel e membranas mucosas, taquicardia, aumento da presión. A severidade moderada prodúcese somnolencia e (coa conciencia salva) a parálise motora. A intoxicación grave caracterízase por síntomas como alumnos dilatados, perda de conciencia, convulsións, coma, falla respiratoria, feces involuntarias e orina, pel azul e membranas mucosas. A morte provén do paro cardíaco e da respiración.