EXEMPLO enlace covalente non polar. enlace covalente polar e non polar

Un papel significativo no nivel de organización química do mundo ten un método de comunicación partículas estruturadas, entre os compostos. O gran número de substancias simples, é dicir, non metais son non polar tipo de enlace covalente, agás para os gases inertes. Metais en forma pura ten particular método de comunicación que se realiza por socialización de electróns libres na estrutura de cristal.

Todas as sustancias complexas (agás a algún orgánica) son enlaces químicos covalentes polares. Tipos e exemplos destes compostos son discutidas a continuación. Nese medio tempo, coñecer as características dun átomo afecta a polarización comunicación.

electronegatividade

Átomos, e máis concretamente o seu núcleo (que, como se sabe, son cargados positivamente), ter a capacidade para atraer e manter a densidade de electróns, en particular, a formación de enlaces químicos. Esta propiedade foi chamado electronegatividade. A Táboa Periódica seu valor crece en períodos e os principais elementos dos subgrupos. valor de Electronegatividade non sempre é constante e pode variar, por exemplo, cambiando o tipo de hibridación, que entra orbitais.

As ligazóns químicas, tipos e exemplos dos cales están listados abaixo, e máis especificamente, a localización ou desprazamento parcial destes contactos a un dos participantes de conexión explícase pola característica electronegativa dun elemento en particular. Desprazamento ocorre ao átomo, que é máis forte.

enlace covalente non polar

"" Fórmula conexións covalentes simples non polares - dous átomos de mesma natureza son combinados en conxunto con un par de electróns de valencia súas cunchas. Este par é chamado dunha dividida porque pertence a ambas partes igualmente vinculantes. É a través da densidade de electróns socialización, baixo a forma de un par de electróns, átomos de moverse en un estado estable, xa que completa o seu nivel de electróns externa, e "octeto" (ou "dupleto", no caso dunha substancia simple de hidróxeno _H2, só s-orbital, para conclusión de que precisa de dous electróns) - un estado do nivel externo, á cal todos os átomos, como corresponde ao recheo do estado con enerxía mínima.

Un exemplo dunha conexión covalente non polar é nos inorgánicos e, estraño que poida parecer, pero tamén en química orgánica, tamén. Este tipo de conexión é común a todas as sustancias simples - con excepción dos gases nobres non-metais, como nivel de Valencia do átomo de gas inerte e xa completou octeto de electróns, e ligando-se, polo tanto, con semellante non ten ningún significado para el, e aínda menos enerxeticamente favorable. Na materia orgánica non polaridade atopar nalgúns estrutura particular da molécula, e é condicional.

enlace covalente polar

enlace covalente non polar EXEMPLO limitado a unhas moléculas dunha substancia simple, mentres que os compostos de dipolos en que a densidade de electróns é parcialmente desprazada a un elemento máis electronegativo, - unha maioría esmagadora. Calquera combinación de átomos con valor de Electronegatividade distinta da conexión polar. En particular, debido á materia orgánica - unha enlace covalente polar. Ás veces iónicos óxidos inorgánicos tamén son polares, e sales de ácidos e de conexión iónica predomina tipo.

Como un caso extremo da conexión polar, por veces, tratada e os compostos do tipo iónicos. A Electronegatividade dun dos elementos é significativamente maior que o outro, un par de electróns é totalmente desprazado do centro da comunicación ao mesmo. Polo tanto, hai unha división en ións. Calquera persoa que colle un par de electróns, é convertido nun ânion e recibe unha carga negativa, ea perda dun electrón - é transformado nun cátion e tornar-se positivo.

Exemplos de substancias inorgánicas cun tipo de enlace covalente non polar

As sustancias con conexión covalente apolar - é, por exemplo, as moléculas de gas binarios: hidróxeno (H - H), osíxeno (= O), nitróxeno (na súa molécula 2 átomos ligados conexión tripla (N ≡ N)); líquidos e sustancias sólidas: cloro (Cl - Cl), flúor (F - F), bromo (Br - Br), iodo (I - I). Tamén substancias complexas consistindo átomos de elementos diferentes, pero co mesmo valor real de Electronegatividade, por exemplo, hidruro de fósforo - PH _3.

Orgánico non polar e de conexión

Claro que todos materia orgánica complexa. A pregunta é, como pode haber unha conexión apolar nun asunto complexo? A resposta é moi sinxelo, un pouco o pensamento lóxico. Se os valores de Electronegatividade elementos relacionados difiren lixeiramente e non cree un momento de dipolo no composto, tal conexión pode ser considerado como non polar. Esta é a situación co carbono e hidróxeno: todos C - ligaes H na materia orgánica son considerados non polar.

EXEMPLO enlace covalente non polar - molécula de metano, o máis sinxelo composto orgánico. É constituída por un átomo de carbono, o cal, segundo a súa valencia, conectados por conexións simples a catro átomos de hidróxeno. En realidade, a molécula non é un dipolo, xa que non hai situación de carga en algo e ás custas da estrutura tetraédrica. A densidade de electróns distribúese uniformemente.

Un exemplo dunha conexión covalente non polar é en compostos orgánicos máis complexos. El é realizado a costa de efectos mesomérico, isto é, a densidade de electróns tirar consistente, que rapidamente extinguido pola cadea de carbono. Así, na molécula de conexión hexacloroetano C - C non polar debido ao tirar uniforme de electróns densidade seis átomos de cloro.

Outros tipos de conexións

En adición a unha enlace covalente, a cal, por certo, pode ser levada a cabo sobre o mecanismo de doador-aceitador, existen conexións iónicas, metálicas e de hidróxeno. características breves penúltimo dous presentaron anteriormente.

Hidróxeno conexión - é a interacción intermolecular electrostático, que pode ocorrer se hai un átomo da molécula e calquera outras de hidróxeno ter pares de electróns non compartidos. Este tipo de conexión é moito máis débil do que os outros, pero, debido ao feito de substancia de estas ligazóns poden ser formadas moito, contribúe significativamente as propiedades do composto.