Conexión iónica

A formación dunha conexión química implica un proceso de redistribución da densidad electrónica, orixinalmente pertencía a diferentes átomos. Debido ao feito de que os electróns son externamente asociado co núcleo menos duradeiros, e desempeñan un papel fundamental na formación do composto. O número de conexións, o cal está formado por un átomo no composto, chamado de Valencia. Deste xeito, participar na formación de electróns debido a que se refire electróns de valencia. En termos de enerxía non son átomos de estabilidade diferente. O máis estable é o único que a nivel externo hai dous ou oito electróns (a cantidade máxima). Este nivel sería entón considerada completa. Tales niveis acabados característicos de átomos contidos en gases nobres. A este respecto, en circunstancias normais, que están en estado de gas monoatómico, quimicamente inerte.

Para outros elementos atómicos característicos dos niveis inacabadas. Cando ocorre unha reacción química niveis de conclusión orde externos. Isto é debido aos electróns de retirada ou de fixación, así como pola formación do vapor común. Así, formada covalente e conexión iónica. Propiedades átomos en que se manifesta na súa procura para adquirir valores externos estabilidade electrónico. Será calquera de dous electróns, ou vosmielektronnoy. Esta lei é considerada a base da teoría de conexión química.

Formación do composto ocorre, acompañado por selección dunha cantidade suficientemente grande de enerxía. Noutras palabras, a formación de conexión realízase exotermicamente. Isto é debido ao feito de que hai novas partículas (moléculas) que normalmente posúen unha maior estabilidade.

Electronegatividade é unha gran indicación de que a natureza dos emerxentes comunicacións. Esta característica se manifesta na capacidade de atraer electróns de átomos doutros átomos.

A atracción electrostática entre os ións - é iónico enlace químico. Tal interacción é posíbel entre átomos con Electronegatividade diferente pechada. conexión iónica forma compostos iónicos correspondentes. Eles consisten en moléculas individuais só no estado de vapor. conexión iónica nos compostos do estado cristalino (sólido) comprende a reacción de ións (positivos e negativos), dispostas regularmente. Neste caso, as moléculas están ausentes.

Os compostos que se caracterizan pola conexión iónica, formado elementos dos subgrupos principais 1,2,6,7 grupos. Tales compostos son relativamente poucos. Estes inclúen, por exemplo, debe incluír sales inorgánicos (NH4Cl), saltlike sustancias orgánicas (aminas e outros sales).

covalente non polar e conexión iónica son os dous extremos da distribución da densidade electrónica. Para a primeira característica entre a mesma distribución uniforme de partículas (átomos) de conexión de dous da nube de electróns. No mesmo contexto, a nube de electróns iónico pertence case enteiramente a un dos átomos. Con todo, na maioría dos compostos de reacción están a un nivel intermedio. Noutras palabras, eles forman enlace covalente polar.

A reacción que se produce debido á formación de pares de electróns compartidos, é covalente. enlace covalente apareceu debido á interacción dos átomos con Electronegatividade diferente, é considerado polar. A densidade electrica do par de electróns de enlace é desprazado á átomo, que eletkrootritsatelnost máis. Como exemplos de moléculas, como H2S, NH3, H2O, e outros. Nestes compostos, a aparición de comunicación covalente (polar e non polar) é debida aos electróns desemparelhados ligan átomos.