Concentración molal. Que significa concentración molar e molar?

Molar e concentración molal, a pesar dos nomes semellantes, os valores son diferentes. A principal diferenza é que, para determinar a concentración molar cálculo faise non sobre o volume de solución como a molaridade de detección, mentres que o peso do disolvente.

Información xeral sobre as solucións ea solubilidade

A verdadeira solución chamado sistema homoxéneo, que inclúe na súa composición unha variedade de compoñentes, independente un do outro. Un deles é o disolvente, eo resto son substancias disoltas nela. O disolvente é considerada como a substancia presente na solución, que máis.

Solubilidade - unha substancia con outras sustancias para formar un sistema homoxéneo - solucións nas que está en forma de átomos individuais, ións, moléculas ou partículas. Unha concentración - unha medida da solubilidad.

En consecuencia, a solubilidade das substancias é a posibilidade de ser distribuídas de xeito uniforme en forma de partículas elementais en todo o volume do disolvente.

As verdadeiras solucións clasifícanse do seguinte xeito:

• por tipo de disolvente - non acuoso e auga;
• por tipo de soluto - solucións gases, ácidos, álcalis, sales, etc .;
• para interacción cunha corrente eléctrica - electrólitos (sustancias que teñen condutividade eléctrica) e non electrólitos (substancias non capaces de condutividade eléctrica);
• de concentración - diluído e concentrada.

A concentración ea través da súa expresión

contido da chamada concentración (en peso) dunha sustancia disolta en unha certa cantidade (peso ou volume) do disolvente, ou nun determinado volume de solución total. Acontece os seguintes tipos:

1. A concentración de interese (expresada en%) - que indica a cantidade de gramos de soluto contida 100 gramos de solución.

2. concentración molar - é o número de moles gramo por 1 litro de solución. El indica cantos Gram-moléculas contidas en 1 litro de solución da substancia.

3. A concentración normal - é o número de equivalentes-gramo por 1 litro de solución. El indica cantos contiña equivalentes-herba dun soluto en 1 litro de solución.

4. concentración molal mostra cantas moles de soluto por valor por 1 kg de disolvente.

5. tulo determina o contido (en gramos) de soluto disolto en 1 mililitro de solución.

Molar e concentracións molares diferentes un do outro. Considere as súas características individuais.

A concentración molar

A fórmula para determinar que:

CV = (V / V), na que

V - número de substancias disoltas mol;

V - volume total de solución litro ou ^m3.

Por exemplo, "solución de H ₂ SO ₄ 0,1 _M" indica que, en 1 litro de tal solución está presente de 0,1 mol (9,8 g) de ácido sulfúrico .

concentración molal

Ten que sempre ter en conta o feito de que as concentracións molares e molares teñen significados completamente diferentes.

Cal é o molal concentración da solución? A fórmula para determinar o seu valor é:

Cm = (V / m), onde

V - número de substancias disoltas mol;

m - masa do disolvente, kg.

Por exemplo, a gravación dunha solución 0,2 M de NaOH significa que, en 1 kg de auga (neste caso, é o disolvente) disolución de 0,2 mol de NaOH.

fórmulas adicionais necesarias para os cálculos

Moitos información auxiliar pode ser necesario, a fin de concentración molal foi calculada. Fórmula, que pode ser útil para resolver os principais problemas son como segue.

cantidade utilizada de sustancia ν realizar un número de átomos, electróns, moléculas, ións ou doutras partículas de TI.

v = m / m = N / N A = V / V m, onde:

• m - masa do composto, G ou kg;
• M - masa molar, G (ou kg) / mol;
• N - número de unidades estructurais;
• N _A - o número de unidades estruturais por 1 mol dunha substancia, Constante de Avogadro: ^6,02. Outubro ²³ mol ^{- 1;}
• V - un volume total de l ou m ^3;
• V _m - o volume molar, litros / mol ou ^m3 / mol.

Última Calculado do seguinte xeito:

V _m = RT / N, onde

• R - constante de 8,314 J / (mol ^K.);
• T - temperatura do gas, K;
• P - presión do gas Pa.

Exemplos de obxectivos para molaridade e molalidade. tarefa №1

Para determinar a concentración molar de solución de hidróxido de potasio en un volume de 500 ml. A solución de KOH peso é igual a 20 gramos.

definición

masa molar de hidróxido de potasio é:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Esperamos moito hidróxido de potasio está contida na solución:

ν (KOH) = m / m = 20/56 = 0,36 mol.

Temos en conta que o volume da solución a ser expresado en litros:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litros.

Determinar a concentración molar de hidróxido de potasio:

CV (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litro.

tarefa №2

O óxido (IV) de xofre en condicións normais (é dicir, cando P = 101325 Pa, e T = 273 K) que tomar a fin de preparar unha solución de ácido sulfuroso cunha concentración de 2,5 mol / litro de volume de 5 litros?

definición

Definimos como ácido sulfuroso contido na solución:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (solución) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

recibo ecuación de ácido sulfuroso ten a seguinte forma:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Segundo esta:

V (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν _(SO2) = 12,5 mol.

Tendo en conta que en condicións normais dunha mole de gas ten un volume de 22,4 litros, o volume da cabeza do óxido de xofre:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litros.

tarefa №3

Para determinar a concentración molar de NaOH na solución cando a fracción de peso, igual a 25,5%, e unha densidade de 1,25 g / ml.

definición

Acéptanse como a solución de mostra nun volume de 1 litro e determinar a súa masa:

m (solución) = V (solución) ∙ P (solución) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gramos.

Esperamos moito da mostra por alcalino de peso:

m (NaOH) = (W ∙ m (solución)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramos.

masa molar de hidróxido de sodio igual a:

M _{de NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Esperamos como hidróxido de sodio está contido na mostra:

V (NaOH) = m / m = 319/40 = 8 mol.

Determinar a concentración molar do álcali:

CV (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 mol / litro.

tarefa №4

En auga (100 gramos) foron disoltos 10 gramos de NaCl sal. Establecer concentración de solución (molaridade).

definición

A masa molar de NaCl é igual a:

M _{de NaCl} = 23 + 35 = 58 g / mol.

NaCl número, contido na solución:

ν (NaCl) = m / m = 10/58 = 0,17 mol.

Neste caso, o disolvente e auga:

100 gramos de auga = 100/1000 = 0,1 kg _{de H2O} na solución.

concentración molal da solución será igual a:

Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (auga) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

tarefa №5

Determinar a concentración molar dunha solución alcalina de NaOH ao 15%.

definición

15% solución alcalino significa que a cada 100 g de solución contén 15 gramos de NaOH e 85 gramos de auga. Ou que de cada 100 quilogramos de solución ten 15 kg de NaOH a 85 kg de auga. En orde a prepara-lo, é necesario en 85 gramos (kg) H ₂ S disoltas 15 gramos (kg) de alcalino.

masa molar é o hidróxido de sodio:

M _{de NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Agora atopamos a cantidade de hidróxido de sodio en solución:

ν = m / m = 15/40 = 0,375 mol.

Peso solvente (auga) en kg:

85 gramos de _H2O = 85/1000 = 0,085 kg de H ₂ O na solución.

Logo determinada concentración molal:

Cm = (ν / m) = 0375/0085 = 4,41 mol / kg.

Segundo estes típico problema pode ser resolto, e na maioría das outras para determinar a molalidade e molaridade.