Cinco e hidróxido de cinc: Propiedades, aplicacións e papel na natureza

Non é ningún segredo que o zinc e hidróxido de cinc é amplamente utilizado polos estudiosos modernos. Unha gama da súa utilización depende das propiedades físicas e químicas.

Curiosamente, a liga de cobre-cinco utilizado polos antigos exipcios, e despois do Imperio Romano. Pero aquí cinco era imposible reservar unha forma pura por moitos anos. Só en 1746 A. Marggraff primeiro ten este metal na súa forma pura. O século XVII, a fundición de cinco xa realizados en escala industrial.

Propiedades químicas e unha breve descrición: Zinc

O cinc é o metal de dureza media. É interesante que é moi fráxil a baixas temperaturas. Pero a unha temperatura de 100 a 150 graos Celsius para facer metal brando - que é fabricado a partir de chapa ou folla de aluminio cun espesor moito menor que un milímetro.

Desde o punto de vista químico é un átomo de cinco con un número de oxidación de +2. É de metal moi activo que participa na reacción como axente redutor. Curiosamente, en aire, a temperaturas de ata 100 graos, cinco desaparece rapidamente, a súa superficie está cuberta con unha fina película de carbonatos. Se o aire é húmida e contén unha gran cantidade de dióxido de carbono, a continuación, o metal é rapidamente destruído.

Cinco azul chama queima en presenza de osíxeno durante o quentamento ou - en tales casos, o proceso de combustión é acompañada pola formación de fume branco (este é un óxido de metal).

Cinco reacciona con elementos simples e de certos ácidos e bases, formando sales, e hidróxido de cinc, respectivamente.

Hoxe sábese que preto de 66 minerais que conteñen cinc - e son unha gran fonte para industrial de produción do metal. Como exemplo calamidades, zincite, willemite, Franck lenhite e smithsonite.

Cinco Gidroskid: propiedades físicas e químicas

O cinc (II), hidróxido tamén é de gran importancia, como é utilizada en varias industrias químicas. En condicións normais, esta sustancia e pequenos, cristais incoloros, que son practicamente insoluble en auga. O hidróxido de fórmula é:

Zn (OH) 2

Paga a pena notar que esta sustancia ten un concepto fortes propiedades anfotéricos. Hidróxido de cinc reacciona cos ácidos, de entrar no reacción de neutralización e, polo tanto, formar un sal, e auga. Por exemplo:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = 2 ZnSO4 H2O

Con todo, o hidróxido de cinc reacciona con álcalis formar sales complexos e auga. Por exemplo:

Zn (OH) 2 + 2 NaOH + 2H2O = Na2ZnO2

Paga a pena notar que, cando Calefacción substancia descomponse-se para formar un óxido e auga:

Zn (OH) 2 + H 2 O = ZnO

Como para o campo de aplicación, o hidróxido é utilizado na industria química para a preparación de varios compostos de cinco, en particular, os seus sales.

Cinco e súa aplicación

Non é ningún segredo que o cinc é amplamente usado como inhibidores de corrosión, que está revestido de aceiro e de ferro. Ademais, unha gran cantidade de metal extraído é utilizado para a produción de latón e bronce.

Curiosamente, na batería de cinco seco é utilizado como ánodo, e tamén serve como un recipiente. Ademais, este metal é utilizado durante a separación de metais nobres (por exemplo, de ouro) de chumbo. Certos compostos de cinco son considerados materiais semicondutores comúns.

Cinco nun organismo vivo

En realidade, é difícil superestimar o papel do zinc na vida de calquera organismo vivo, incluíndo os humanos. A pesar dos niveis relativamente baixos, isto é unha parte de encimas importantes implicadas no proceso de síntese de proteínas, a respiración celular, etc. O cinc é tamén responsable do desenvolvemento do esqueleto fetal. Está probado que cando hai cantidade insuficiente de mineral pode ser adiada a puberdade ea aparición de nanismo.