A fórmula de sal común. fórmula química: sal. Propiedades de sal

Cloruro de sodio - cloruro de sodio é usado como un aditivo para alimentos, conservante de alimentos. Tamén se usa na industria química, medicina. Serve como unha importante materia prima para a produción de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, de sodio e outras substancias. sal de sodio de fórmula - NaCl.

formación da conexión iónica entre o sodio e cloro

A composición química reflicte cloruro de sodio fórmula condicional de NaCl, o que dá unha idea de números iguais de átomos de sodio e de cloro. Pero a substancia non está formada por moléculas diatómicas, e está composta de cristais. Na reacción de metal alcalino cun forte átomo de metaloide sódico dá a cada electrón de valencia de cloro máis electronegativo. Levanta catiões e aniões de Na ⁺ sódico dun residuo de ácido ácido clorhídrico Cl ^-. partículas de cargas opostas atraen-se mutuamente, formando un material cunha estrutura cristalina iónica. catiões sódico pequenos situados entre os grandes aniões de cloro. O número de partículas positivas que consiste en cloruro de sodio igual ao número de negativos, a substancia é xeralmente neutro.

fórmula química. Sal e halita

Sales - un complexo de substancias de iónico estrutura cuxos nomes comezan con aquí ácida residuo. sal de sodio de fórmula - NaCl. Xeólogos tal composición mineral coñecido como "halite", e rocha sedimentaria - "sal-xema". termo químico preterido que é moitas veces usado na produción - "cloruro de sodio". Esta sustancia é coñecida para a xente desde os tempos antigos, cando foi considerado un "ouro branco". alumnos do ensino actuais e estudantes que len reaccións ecuacións inclúen cloruro de sodio chamado marcas químicas ( "cloro sódico").

Nós realizar cálculos simples utilizando o material fórmula:

1) Don (NaCl) = Aire (Na) + Aire (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relativa de masa molecular de 58.44 (como amu).

2) peso molecular numericamente igual á masa molar, pero esta cantidade ten unidades de g / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) Unha mostra de 100 g de sal contén 60,663 g de átomos de cloro e 39,337 g de sodio.

Propiedades físicas de sal

cristais fráxiles de halite - incoloros ou brancos. Na natureza, tamén existen depósitos de sal de roca, pintadas en gris, amarela ou azul. Algunhas veces a substancia mineral ten unha tonalidade vermella debido ao número e tipo de impurezas. dureza halite na escala de Mohs é única 2-2,5, as follas de vidro sobre a superficie da liña.

Outros parámetros físicos de cloruro de sodio:

• cheiro - está ausente;
• gusto - salgado;
• Densidade - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• Punto de fusión - 801 ° C;
• punto de ebulición - 1413 ° C;
• solubilidade en auga - 359 g / l (25 ° C);

Preparación de cloruro de sodio no laboratorio

No interacción de sodio metálico con gas cloro no tubo está formada dun branco - cloruro de sodio NaCl (fórmula sal de mesa).

Química dá unha idea dos diferentes procesos para a preparación do mesmo composto. Aquí están algúns exemplos:

Neutralizando a reacción: NaOH (aq). + HCl = NaCl + H ₂ O.

A reacción redox entre o metal eo ácido:

2Na + 2HCl = 2NaCl + _H2O.

A acción do ácido sobre o óxido metálico: (aq). Na ₂ O + 2HCl = 2NaCl + _H2O

O desprazamento dun ácido feble dende a súa solución de sales máis forte:

Na ₂ CO ₃ + 2HCl (aq). = 2NaCl + _H2O + _CO2 (gas).

Para uso en escala industrial, todos estes métodos son moi caros e complexos.

Fabricación de sal

Desde o inicio da civilización, a xente sabe que despois de salgadura de carne e peixe almacenado por máis tempo. Transparentes, con forma regular cristais halita foron usados nalgúns países antigos, en vez de cartos, e tivo o seu peso en ouro. Investigación e desenvolvemento de depósitos de halita permitidos para atender ás necesidades crecentes da poboación e da industria. As fontes naturais máis importantes de sal:

• depósitos halita mineral en varios países;
• a auga dos mares, océanos e lagos de sal;
• casca de intercamada e sal de roca nas marxes de auga salgada;
• cristais halite nas paredes de cráteres volcánicas;
• salinas.

Na industria, hai catro formas de obter sal sódico:

• lixiviación de capa halite subterráneo, evaporación da solución salina resultante;
• minería en minas de sal;
• evaporación da auga do mar ou salmoira de lagos de sal (77% por peso de contas de residuos secos para o cloruro de sodio);
• Use subproduto da desalinización de augas salgadas.

As propiedades químicas de cloruro de sodio

A súa composición NaCl - é a media sal formado con álcali e ácido soluble. Cloruro de sodio - eletrólitos forte. A atracción entre os ións é tan alta que poida destruír única disolventes fortemente polares. En auga, ións de rede cristalina substancia descomponse catiões e aniões (exentos de Na ^+, Cl ^-). A súa presenza é debido á condutividade eléctrica, que ten unha solución salina. A fórmula, neste caso, está escrito, así como a materia seca - NaCl. Un reaccións cualitativas ao catião de sodio - chama do queimador amarelecimento. Ao resultado experimental debe chamar o pouco de sal sólido manexar de arame net e engadir a parte do medio do lume. As propiedades de sal tamén están asociados con unha característica do anião, que é unha resposta de calidade para o ión cloruro. Por reacción con nitrato de prata na solución dun precipitado branco de cloruro de prata (foto). sal de cloruro de hidróxeno desprazado desde ácidos máis fortes do que clorhídrico: 2NaCl + H ₂ SO ₄ = Na ₂ SO ₄ + 2HCl. En condicións ordinarias de cloruro de sodio non é sometido a hidrólise.

Os campos de aplicación de sal de roca

cloruro de sodio reduce o punto de fusión do xeo, de xeito que o inverno en estradas e beirarrúas unha mestura de sal e area. El absorbe unha gran cantidade de impurezas durante a fusión contaminar ríos e regatos. sal da estrada acelera o proceso de corrosión de carrocerías de vehículos para danar as árbores plantadas ao lado de estradas. Na industria química, cloruro de sodio é usado como un materia prima para un gran grupo de produtos químicos:

• ácido clorhídrico;
• sódico metálico;
• cloro gasoso;
• A sosa cáustica e outros compostos.

Ademais, o sal se usa na fabricación de xabón, colorantes. Como conservante de alimentos utilizados en conservas, cogomelos limpeza, peixe e legumes. Para combater trastornos da glándula tiroide na poboación de fórmula sal común é enriquecido pola adición de compostos de iodo de seguridade, por exemplo, KIO _3, Kl, Nal. Tales aditivos apoiar a produción da hormona da tiroide, previr a enfermidade bocio.

Significado de cloruro de sodio para o corpo humano

A fórmula de sal de mesa, a súa composición adquiriu importancia vital para a saúde humana. ións de sodio están implicados na transmisión dos impulsos nerviosos. O anións de cloro necesario para producir ácido clorhídrico no estómago. Pero tamén alto contido de sal na dieta pode levar a presión arterial elevada e aumento do risco para enfermidades cardíacas e vasculares. Na medicina, para unha gran perda de sangue en pacientes administrados con solución salina fisiolóxica. Para obter un litro de auga destilada foron disoltos 9 g de cloruro de sodio. O corpo humano necesita un subministración continua da substancia coa comida. Aparece a través dos órganos de illamento sal e de pel. O contido medio de cloruro de sodio no corpo humano é de preto de 200 g por día europeos consumir uns 2-6 gramos de cloruro de sodio, en países cálidos a figura anterior en conexión cun alto transpiración.