Reacción: exemplos e fórmula

reacción de intercambio, substitución, os compostos de descomposición son discutidos no currículo claro. Analizar as características de cada tipo presente interaccións exemplos.

a definición

Cal é a reacción do composto, de que son exemplos de institucións de ensino é considerado o primeiro paso da formación? Para comezar, notamos que o termo "reacción química" en química é considerada a segunda máis importante.

No noso mundo, a reacción de conexión ocorre cada minuto, o que ecuacións son familiares para nós, pero nós somos deles nin sequera pensar.

Por exemplo, a preparación de bebidas carbonatadas, a combustión de leña - exemplos típicos das reaccións de compostos.

Este proceso implica a obtención de produtos con unha determinada composición cualitativa e cuantitativa dos produtos químicos de partida.

Os signos de reaccións químicas

Calquera proceso, incluíndo a reacción química do composto acompañado certos signos:

• emisión de luz ou calor;
• cambiar a cor da solución;
• selección dunha substcia gasosa;
• aspecto cheiro peculiar;
• disolución ou precipitación.

Condicións de reacción

Dependendo das características da composición cualitativa e cuantitativa dos compostos químicos da reacción pode procesar-se a condicións diferentes.

Por exemplo, o tipo de interacción 2CA + _O2 = 2CaO (cal vivo) prosegue sen calefacción, seguida por liberación dunha cantidade de enerxía calorífica.

Como reacción conexión compoñente? Ecuacións tales procesos implica a escrita da esquerda dos materiais de partida, eo lado dereito está composto polo produto de reacción.

4Na + O ₂ = ₂ O 2Na

Tales procesos son inherentes a substancias orgánicas. Así, a resposta cualitativa de insaturação (a presenza de enlaces múltiples) é o material de partida da reacción de oxidación de permanganato de potasio.

A combustión de madeira

Este proceso ocorre segundo a ecuación:

C _O2 = _CO2

Esta é unha reacción típica do composto, exemplos dos cales xa foron nomeados anteriormente. Cal é a esencia deste proceso? Ao facer reaccionar a madeira co osíxeno do aire, a formación de moléculas de dióxido de carbono. O proceso é acompañado pola formación de novas moléculas de conexión de comunicación complexo é unha reacción exotérmica.

a conexión entre substancias complexas poden reaccionar? Exemplos de interacción coas substancias simples foron discutidos anterior, pero este tipo de característica de substancias complexas. Unha forma de realización típica desta interacción pode ser considerada como a reacción de caldeamento.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Este proceso tamén é acompañada por unha cantidade significativa de enerxía térmica. Entre as características específicas deste proceso, notamos a súa espontaneidade.

clasificación

Segundo a composición dos materiais de partida e os produtos da reacción de compostos liberados reacción, descomposición, substitución de cambio. Considero os seus exemplos, xunto coa definición de tales procesos.

Substitución de - unha substitución átomos parte substancia simple composto complexo.

Connection - un proceso de combinación de varias substancias simples ou complexos en máis complexa. Exemplos destes procesos pode resultar de química orgánica e inorgánica.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Este proceso ocorre coa liberación dunha cantidade de calor, de xeito que a explosión é posible.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

Ao pasar o etileno través do átomo de hidróxeno, existe unha ruptura da dobre conexión, a formación do límite (saturada) de hidrocarburo.

Descomposición - son as reaccións químicas que producen máis sustancias que teñen un a composición cualitativa e cuantitativa simple dun composto complexo.

As reaccións de intercambio iónico e - estes son os procesos que ocorren complexo entre substancias que resultan no troco de pezas constituintes.

Existen tres condicións de fluxo do proceso: a liberación de gas, a precipitación, a formación de substancias malodissotsiiruemogo.

Esta reacción de Esterificación se chama, como o produto de reacción final é un estériles. As condicións do proceso cara á fronte é a introdución na mestura de reacción de ácido sulfúrico concentrado.

A división do estado de agregación de sustancias que interactúan

Todo procesos químicos son clasificados con base na interoperabilidade homoxénea e heteroxénea. No primeiro caso, os materiais de partida e os produtos de reacción están nun estado de agregación, e permite á especie heteroxéneos condición diferente.

Por exemplo, o proceso homoxénea será a seguinte reacción:

H ₂ (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (gas)

Como reacción heteroxénea pode considerar o seguinte escenario:

CaO (TV) + _H2O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Desde o cambio no estado de oxidación

A reacción dun composto cuxa fórmula constitúea anterior (formación de auga a partir de substancias simples) é un proceso redox. A esencia do proceso reside no feito de que hai unha aceptación e devolución de electróns.

Entre os compostos coas reaccións tamén existen procesos que non son acompañadas por un cambio no estado de oxidación, é dicir, non son OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Pola natureza do fluxo

Dependendo se o proceso pode continuar en dirección á fronte ou a reacción ten lugar na dirección oposta, na química illado interacción irreversible e reversible.

Por exemplo, a reacción cualitativa en compostos orgánicos e irreversible, xa que conduce á formación da substancia insoluble ou gasoso. Un exemplo dunha tal reacción é a calidade de interacción do "espello de prata", que é un método cualitativo para determinar nunha mestura de aldehidos.

formas de realización exemplares adicionais de reaccións reversibles que poden proceder de dúas direccións mutuamente opostas, en atención a reacción de Esterificación:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

No uso dun catalizador

Nalgúns casos, un acelerador (catalizador) debe ser usado, a fin de ir proceso químico. Un exemplo é a interacción do proceso de descomposición catalítica de peróxido de hidróxeno.

Características nel OVR

Entre as cuestións que máis frecuentemente levan a dificultades en nenos en idade escolar é a colocación de coeficientes da reacción utilizando un método de equilibrio electrónico. Para comezar, hai certas regras segundo as cales podemos determinar o grao de oxidación dos elementos individuais en cada substancia.

Independentemente de substancia simple ou complexo a ser tratado, a cantidade debe ser cero.

O seguinte paso é seleccionar as substancias químicas individuais ou elementos que cambiaron o valor do grao de oxidación. Son descargadas por separado, mostrando os sinais "máis" ou "menos" o número de electróns recibidos ou doar.

Entre estas cifras son o menor número que, cando dividido polo número de electróns recibidos, e reparto estará preparado enteiros.

Estas cifras son coeficientes estereoquímicas, arranxa o proceso proposto ecuación. Unha fase importante analizar a reacción redox é a determinación dun oxidante e redutor, e gravación dos procesos. A medida que o axente redutor é seleccionado a eses átomos ou ións, que, no transcurso da súa interacción aumento do grao de oxidación, o oxidante, en contraste, a redución do parámetro característico.

Suxire Does este algoritmo, algúns cambios Química orgánica? A reacción dun fluxo de descomposición substitución composto para cambiar os estados de oxidación, é considerado un algoritmo similar.

Existen certas características no arranxo dos graos de oxidación de compostos orgánicos, pero a súa suma debe ser cero.

Dependendo de como cambia a oxidación, identificar distintos tipos de reaccións químicas:

• desproporcionação - debido a un cambio no estado de oxidación dun e mesmo elemento no lado maior e menor;
• kontrproportsionirovanie - implica a reacción do axente redutor e axente oxidante, en cuxa composición o mesmo elemento, pero en diferentes niveis de oxidación.

conclusión

Como unha pequena conclusión, podemos constatar que a interacción de substancias co outro ocorrer deles cambia, transformacións. A reacción química é a conversión de un ou máis reactivos para os produtos que presentan a composición cualitativa e cuantitativa diferente.

Se transformacións nucleares observada alteración na composición de núcleos atómicos, en caso de reaccións químicas que non só existe unha redistribución de núcleos e electróns, levando á aparición de novos compostos.

Os procesos poden ser acompañadas pola liberación de luz, calor, aparición de olor, a precipitación, a formación de substancias gasosas.

Hai moitas opcións para a clasificación de interaccións orgánicas e inorgánicas en diferentes motivos. Entre os máis comúns para este cambio pode ser mencionado oxidación, estado de agregación, a reversibilidade do fluxo, o mecanismo do proceso, o uso do catalizador (inhibidor).

As reaccións químicas son a base non só da produción industrial, senón tamén a base da vida. Sen procesos metabólicos que ocorren nos organismos vivos, cuxa existencia sería imposible.