... propiedades redutoras teñen propiedades redox

propiedades redox de átomos e ións individuais son un problema importante na química moderna. Este material axuda a explicar a actividade dos elementos e substancias para realizar unha comparación detallada das propiedades químicas dos diferentes átomos.

Qué é o axente oxidante

Moitos problemas en química, incluíndo preguntas da proba do exame de Estado unificado en grao 11, e JEG no 9º ano, asociados a este concepto. O oxidante é considerado átomos ou ións, que, no decurso da interacción química aceptar electróns doutro ión ou átomo. Se analizamos as propiedades oxidantes dos átomos ten sistema periódico de Mendeleev. No período, que está situado na mesa de esquerda a dereita, a capacidade de oxidación dos átomos aumenta, é dicir, teñen as propiedades dun non-metálicos semellantes. O parámetro principais subgrupos similar diminúe a abaixo. Entre o máis poderoso de sustancias simples tendo a capacidade de oxidación, conducen fluoruro. Un termo como "Electronegatividade", é posíbel ter un átomo no caso da interacción química dos electróns pode ser considerada sinónimo de propiedades oxidativas. Entre as substancias complexas que consisten en dous ou máis elementos químicos pode ser considerado oxidantes brillantes: permanganato de potasio, clorato potásico, ozono.

Cal é o redutor

Reducindo propiedades típicas para átomos de substancias simples que exhiben propiedades metálicas. En períodos da táboa periódica nas propiedades metálicas, deixou debilitada, e nos principais subgrupos (vertical), son amplificados. A esencia da recuperación do impacto dos electróns, que están situados no nivel de enerxía externa. Canto maior sexa o número de capas electrónicas (niveis), o máis doado de enviar durante a interacción química dos electróns "extra".

Excelentes propiedades redutoras teñen metais activos (alcalino, alcalino-terroso). Ademais, as substancias que exhiben parámetros semellantes que distinguen o óxido de xofre (6), o monóxido de carbono. Co fin de conseguir o máximo grao de oxidación, os compostos teñen que mostrar propiedades redutoras.

O proceso de oxidación

Se, durante a interacción química do átomo ou ión perde electróns a outro átomo (ión), refírese ao proceso de oxidación. Para unha análise de como os cambios que diminúan propiedades e capacidade oxidativa, os elementos da táboa periódica, así como o coñecemento de leis actuais da física requirida.

proceso de recuperación

procesos de redución implica a adopción de ións ou electróns por átomos doutros átomos (ións) durante interacción química directa. Excelentes axentes redutores son nitritos, sulfitos de metais alcalinos. Reducindo as propiedades dos elementos do sistema de cambiar as propiedades do metal similares a substancias simples.

Algoritmo de análise OVR

A fin de reacción química listo do alumno para organizar os coeficientes, ten que usar un algoritmo especial. propiedades redox axudar a resolver unha variedade de tarefas de deseño na analítica, química orgánica, en xeral. Fin ofrecer calquera análise da reacción:

1. En primeiro lugar, é importante para definir cada elemento dispoñíbel de estado oxidación, usando as regras.
2. Seguinte definir eses átomos ou ións, que cambiaron o seu estado de oxidación, para ser parte na reacción.
3. Marcas "menos" e "plus" indican o número do elenco adoptada durante a reacción química dos electróns libres.
4. Ademais, entre o número de electróns é determinado polo mínimo común múltiplo, é dicir, un enteiro que é divisible por electróns aceptadas e devoltas.
5. A continuación, el divídese en electróns que participan nas reaccións químicas.
6. Logo nós determinar exactamente cal os ións ou átomos teñen propiedades redutoras, así como determinar oxidantes.
7. Na fase final de coeficientes de pose en Eq.

método de aplicación do saldo electrónico, para poñer os coeficientes nun determinado esquema de reacción:

NaMnO ₄ + ácido sulfúrico + sulfuro de hidróxeno = S Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritmo para resolver este problema

Nós descubrir exactamente o que debe ser formado tras a interacción da materia. Xa que a reacción xa oxidante (que vai de manganeso) e defínese axente redutor (que será xofre) formada substancia que non está a cambiar o grao de oxidación. Xa que a reacción principal ocorre entre o sal eo ácido forte que contén osíxeno, entón un da substancia final será auga, eo segundo - o sal sódico, máis precisamente, o sulfato de sodio.

Volvamos agora esquema ea adopción do electrón:

- Mn ⁺⁷ leva 5 e = Mn ^+2.

A segunda parte do réxime:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Poñemos nas velocidades iniciais de reacción, non esquecendo para resumir todos os átomos de xofre nos lados da ecuación.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8h ₂ O + Na ₂ SO _4.

Analizando OVR que implica peróxido de hidróxeno

Aplicando a OVR análise de algoritmos pode equiparar a reacción química:

peróxido de hidróxeno + ácido sulfúrico + potasio permagnanat = Mn SO ₄ + osíxeno + ... + ...

A oxidación de ións de osíxeno modificado (peróxido de hidróxeno) e catião manganeso para permanganato de potasio. Isto é, un axente redutor e un axente oxidante, estamos presentes.

Definir o que é un material aínda pode ocorrer despois da interacción. Un deles é a auga, que é, obviamente, representado pola reacción entre o ácido e sal. O potasio non formar unha nova substancia, o segundo produto sal de potasio, é dicir, sulfato, como a reacción proseguiu con ácido sulfúrico.

condución:

2O ^- 2 ^dá electróns e transformado no ₂ ⁰ 5

MN ⁷ 5 recibe electróns e convértese nun ión de Mn ^{+ 2} 2

Poñemos taxas.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5o _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8h ₂ O + K ₂ SO ₄

EXEMPLO análise OVR con cromato potásico

Usando o método de balanza electrónica, establecer unha ecuación con coeficientes:

_FeCl2 + Ácido clorhídrico + potasio cromato = _FeCl3 + CrCl ₃ + ... + ...

ferro cambiou estado de oxidación (cloruro de ferro en II) e de ións de cromo no bicromato de potasio.

Agora imos tratar de descubrir o que outras substancias están formadas. Un pode ser un sal. Como potasio non é formado calquera composto, así, o segundo produto é un sal de potasio, máis precisamente, cloruro, porque a reacción realizouse con ácido clorhídrico.

Para trazar:

Fe ⁺² envía e = Fe ³ 6 redutor

2cr ⁶ 6 recibe e = 2cr ³ un oxidante.

Nós representan os coeficientes da reacción inicial:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + _FeCl2 + 14HCl = 7h ₂ O + 6FeCl ₃ + ₃ + 2CrCl 2KCl

EXEMPLO análise OVR con ioduro potásico

Armado coas regras, establecer unha ecuación:

permanganato de potasio + iodeto de potasio + ácido sulfúrico, sulfato de manganeso + ... iodo + ... + ...

O estado de oxidación modificada manganeso e iodo. Que é o redutor e oxidante están presentes.

Agora descubrimos a finais temos formado. O composto terá de potasio, isto é, obter o sulfato de potasio.

procesos de redución ocorrer nos ións de iodo.

Formar o esquema de transferencia de electróns:

- Mn ⁷ 5 recibe e = Mn ² 2 é un axente oxidante,

^- 2i - dá E = I 2 ₂ ⁰ 5 é un axente redutor.

Nós prover os coeficientes na reacción inicial, mentres non se esqueza de sintetizar todos os átomos de xofre na ecuación.

210KI + _KMnO4 + 8h ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + ₂ + 5I 6K ₂ SO ₄ + 8h ₂ O

EXEMPLO análise OVR con sulfito sódico

Usando o método clásico, nós elaborar esquemas para a ecuación:

- Ácido sulfúrico + KMnO ₄ + ... sulfito de sodio, sulfato de sodio, sulfato de manganeso + ... + ... +

Tras a reacción de obtención de auga de sal de sodio.

Para trazar:

- Mn ⁷ 5 recibe e = Mn ² 2

- S ⁴ 2 envía e = S ⁺⁶ 5.

Nós organizar os coeficientes nesta reacción, non é esqueza poñer os átomos de xofre na definición de coeficientes.

3H ₂ SO ₄ + ₄ + 5Na 2KMnO ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + ₄ + 5Na 2MnSO ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

EXEMPLO análise OVR con nitróxeno

Completar as seguintes tarefas. Mediante o algoritmo, que forman unha ecuación de reacción completa:

- nitrato de manganeso + ácido nítrico + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb _{(NO3) 2} +

Imos analizar o que substancia ata formas. Xa que a reaco realizouse entre un forte axente oxidante e sal, a continuación, a substancia é auga.

Imos amosar o cambio no número de electróns:

- Mn ² 5 envía e = Mn ⁷ 2 presenta as propiedades dun axente de redución,

- PB ⁴ 2 recibe de e = Pb ² 5 oxidante.

3. prover os coeficientes na reacción inicial, coidadosamente engadir-se todo o nitróxeno presente na parte esquerda da ecuación de inicio:

- 2Mn _{(NO3) 2} + ₃ + 6HNO 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5PB _{(NO3) 2} + 2H ₂ O.

Nesta reacción, propiedades redutoras non son manifestados nitróxeno.

Unha segunda mostra da reacción redox co nitróxeno:

Zn + ácido sulfúrico + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 envía e = Zn ^{+ 2} 3 ser axente de redución,

N ⁵ 3 recibe e = N ² 2 é o oxidante.

Colócanse os coeficientes dunha reacción predeterminada:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + ₃ = 2HNO 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

O significado das reaccións redox

A reacción máis coñecido redución - fotosíntese, unha planta típica. Como cambiar as propiedades de recuperación? O proceso ocorre na biosfera, ela conduce a un aumento de enerxía con unha fonte externa. É esta enerxía e utiliza para as súas necesidades da humanidade. Exemplos de oxidación e redución reaccións asociadas con elementos químicos, son de particular importancia a conversión de compostos de nitróxeno, carbono, osíxeno. A través da fotosíntese atmosfera da Terra ten unha tal composición que é necesario para o desenvolvemento de organismos vivos. A través da fotosíntese non aumentar o dióxido de carbono na cámara de aire, a superficie da Terra non está sobrequentado. A planta se desenvolve, non só a través dunha reacción redox, pero as formas de tales substancias para o ser humano, como o osíxeno, a glicosa desexado. Sen esta reacción química pode non ser un ciclo cheo de materia na natureza, así como a existencia de vida orgánica.

aplicación práctica OVR

Co fin de manter a superficie de metal, cómpre saber que teñen propiedades redutoras metais activos, polo tanto, é posible cubrir a capa de superficie sobre o elemento activo, retardando así o proceso de corrosión química. Debido ás propiedades redox de limpeza e desinfección de auga potable. Nin un problema non pode ser resolto sen colocar correctamente os coeficientes da ecuación. Para evitar erros, é importante ter unha idea sobre todos os parámetros redox.

A protección contra a corrosión química

Reto particular á vida e á actividade humana é a corrosión. Como resultado da conversión química de falla de metal, perdendo as súas pezas do coche de rendemento, máquinas-ferramentas. A fin de corrixir unha tal problema, usando protección de sacrificio, unha capa de revestimento de metal de verniz ou pintura aplicando ligas anticorrosiva. Por exemplo, a superficie do aceiro é cuberta cunha capa de metal activo - aluminio.

conclusión

Unha variedade de reaccións de redución ocorren no corpo, asegurar o funcionamento normal do sistema dixestivo. Tales procesos de vida básicos como a fermentación, a putrefacción, respiración, tamén asociada con propiedades redutoras. Teñen características semellantes, todas as criaturas vivas no noso planeta. Sen reacción con dedicación e aceptación de electróns non pode ser extracción, produción industrial de amoníaco, álcalis, ácidos. En todas as técnicas de química analítica análise volumétrica baséase nos procesos redox. Loitar con tal fenómeno desagradable de corrosión química, tamén está baseado no coñecemento destes procesos.