Propiedades químicas de xofre. Características de xofre eo punto de ebulición

O xofre é un elemento, o cal está no sexto grupo da táboa periódica eo terceiro período. Neste artigo, imos discutir a súa química e as propiedades físicas, a obtención, uso e así por diante. A característica física incluír características tales como a cor, grao de condutividade eléctrica, xofre e temperatura de ebulición t. P. Chemical describe mesmo a súa interacción con outras sustancias.

do punto de vista de xofre física

É un tema delicado. En condicións normais, isto é un estado sólido. Xofre ten unha cor amarela-limón. E para a maior parte de todos os seus compostos teñen tons amarelos. A auga non se disolve. Ten unha baixa condutividade térmica e eléctrica. Estas características caracterizalo como un metaloide típico. A pesar do feito de composición química do xofre non é complicada, a substancia pode ter diversas variacións. Todo depende da estrutura de rede cristalina, os cales están ligados a través dos átomos, moléculas, non constitúen.

Entón, a primeira opción - xofre rômbico. É o máis estable. Este tipo de temperatura de ebulición de xofre de 445 graos Celsius. Pero, para que a substancia pasou ao estado gasoso, é primeiro necesario pasar o líquido. Así, derretendo do xofre ten lugar a unha temperatura que é cento trece graos Celsius.

Segunda concreción - xofre monoclínico. É un cristais en forma de agulla con unha cor amarela escura. Fusión do primeiro tipo de xofre, e, a continuación, o seu arrefriamento lento conduce á formación deste tipo. Esta especie ten case as mesmas características físicas. Por exemplo, o punto de ebulición de xofre deste tipo - todas as mesmas catro e corenta e cinco graos. Ademais, existe unha variedade de substancias tales como o plástico. Obtense si vertendo a en auga fría, quente a ebulición próximo rômbico. O punto de xofre da forma de ebulición é o mesmo. Pero a substancia ten a propiedade de estirar como goma.

Outro compoñente das características físicas das cales me gustaría dicir - xofre temperatura de ignición. Este número pode variar en función do tipo de material ea súa orixe. Por exemplo, a temperatura de ignición técnica xofre foi cento noventa graos. Este é un valor moi baixo. Noutros casos, o punto de inflamación do xofre pode douscentos corenta e oito graos, e mesmo 256. Todo depende de se foi extraído, que ten unha densidade dun material. Pero é posible concluír que a temperatura de combustión de xofre é suficientemente baixo, en comparación con outros elementos químicos, é inflamable. Ademais, o xofre pode por veces ser combinados en moléculas que consistía de oito, seis, catro ou dous átomos. Agora considerado o xofre a partir do punto de vista da física, pasar á seguinte sección.

Caracterización química do xofre

O elemento ten un peso atómico mínimo, que é igual a trinta e dúas gramos por mol. elemento características de xofre inclúe unha característica da substancia, como a capacidade de ter varios graos de oxidación. Isto difire, por exemplo, hidróxeno ou osíxeno. Considerando-se o tema sobre o que as características químicas do elemento xofre, é imposible non mencionar que, dependendo das condicións, mostra como as propiedades de recuperación e oxidantes. Así, a fin de examinar a interacción da sustancia con diversos compostos químicos.

substancias de xofre e sinxela

Simples son os que están compostas por só un elemento. Seus átomos poden ser combinados nunha molula, como, por exemplo, no caso do osíxeno, ou non pode ser conectado, como é o caso co metal. Así, o xofre poden reaccionar con metais, outros non metais e halóxenos.

Interacción con metais

Para aplicar este tipo de proceso require alta temperatura. Baixo tales condicións, hai unha reacción de adición. É dicir, os átomos de metal son combinados cos átomos de xofre para formar unha substancia complexa cos sulfuros. Por exemplo, se dous moles de calor de potasio, mesturando os con un mol de xofre obter unha mole do sulfuro de metal. A ecuación pode ser escrita como segue: 2K + S = K ₂ S.

Reacción con osíxeno

É lume e xofre. Debido ao seu óxido está formada neste proceso. Esta última pode ser de dous tipos. Polo tanto, a queima de xofre pode ocorrer en dúas etapas. Orixe - cando un mol de xofre e un mol de osíxeno por mol de dióxido de xofre formado. Ficha esta ecuación de reacción química como segue: S O ₂ = SO _2. Segunda etapa - xuntando outra dióxido con átomos de osíxeno. Isto ocorre se engade a dúas moles de dióxido de xofre por mol de osíxeno en condicións de temperatura elevada. O resultado é de dúas moles de trióxido de azufre. A ecuación desta interacción química é: 2SO ₂ + O ₂ = 2 SO _3. Como un resultado de tal reacción produce ácido sulfúrico. Así, despois de ter realizado o proceso de dúas descrito pode ser ignorada trióxido obtido a través do chorro de vapor. E obtense un sulfato ácido. A ecuación dunha tal reacción é rexistrada como segue: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Interacción con halóxenos

Propiedades químicas de xofre, así como outros elementos non metálicos, permitir que para responder a este grupo de sustancias. Inclúe compostos como flúor, bromo, cloro, iodo. Xofre reacciona con calquera deles, excepto o último. Como un exemplo, estamos tendo en conta o proceso de fluoração do elemento de táboa periódica. Co quecemento do referido metal para non halóxeno flúor pode obter dúas variacións. Primeiro caso: unha toma dunha mole de xofre e tres moles de flúor por mol de fluoruro obter cuxa fórmula é SF _6. A ecuación é como segue: S ₂ 3F = SF _6. Ademais, hai unha segunda opción: unha toma dunha mole de xofre e dous moles de flúor por mol obter fluoruro coa fórmula química SF _4. A ecuación é escrita como segue: S 2F = ₂ SF _4. Como verás, todo depende das proporcións en que os compoñentes son mesturados. Do mesmo xeito, pode soster o proceso de cloración de xofre (tamén pode formar dúas sustancias distintas) ou bromação.

Interacción con outras sustancias simples

Neste elemento de xofre característica remata. A sustancia tamén pode reaccionar quimicamente con hidrogenadas, fósforo e carbono. Debido á interacción con sulfuro de hidróxeno ácido formado. Como consecuencia da súa reacción cos metais poden obter os seus sulfuros, que á súa vez, tamén preparados directamente por reacción de xofre co mesmo metal. átomos de adhesión aos átomos de xofre hidróxeno ocorre só con moi alta temperatura. Na reacción de xofre con fósforo é formado el fosforeto. Ten a fórmula: P ₂ S _3. Para unha mole da substancia, é necesario tomar dous e tres moles de moles de fósforo xofre. Cando o xofre faise reaccionar co carbono forma carburo considerados metaloide. A súa fórmula química é a seguinte: _{2 CS.} Para obter unha mole da substancia, é necesario ter un mol de carbono e dous moles de xofre. Toda a reacción de adición antes descrito ocorren só a condición de calefacción dos reactivos a temperaturas elevadas. Examinamos a interacción de xofre con substancias simples, agora pasar ao seguinte elemento.

Os compostos de xofre e complexos

Complexo son aquelas substancias cuxas moléculas consisten en dúas (ou máis) elementos diferentes. Chemical propiedades de xofre permitir que este poida reaccionar con compostos, tales como de metal alcalino e concentrou-se o ácido de sulfato. É moi reaccións peculiares a estas substancias. En primeiro lugar, considerada o que acontece cando mesturado co alcalino baixo consideración metaloide. Por exemplo, se tomamos seis moles de hidróxido de potasio e engadindo-lle tres moles de xofre, sulfuro de obter dúas moles de potasio por mol de sulfito de metal e tres moles de auga. Pode ser expresado por este tipo de reacción pola seguinte ecuación: 6KON + 3S = 2K ₂ S K2SO ₃ + 3H ₂ O. O mesmo principio interacción ocorre a través da adición de hidróxido de sodio. A continuación, considerar o comportamento de xofre engadindo á mesma dunha solución de ácido sulfato concentrada. Se tomamos unha mole do primeiro e segundo dous moles de sustancia, obtéñense os seguintes produtos: trióxido de xofre nunha cantidade de tres moles, e auga - dúas moles. Esta reacción química pode ser realizada só por calefacción dos reactivos a unha temperatura elevada.

Obtendo considerado metaloide

Existen varias formas en que pode comezar a partir dunha variedade de compostos de xofre. O primeiro método - a distribución da súa pirita. Chemical última fórmula - Fes _2. Despois de se quentar a substancia a unha temperatura elevada, sen un acceso de osíxeno aos mesmos poden recibir outro sulfuro de ferro - Fes - e xofre. A ecuación da reacción é escrito do seguinte xeito: fes ₂ = fes + S. O segundo método de produción de xofre, que é frecuentemente utilizado na industria, - un contido de xofre de sulfuro de combustión, subministrada unha pequena cantidade de osíxeno. Neste caso, a consideración poden ser preparados metaloide e auga. Para a reacción, ten que tomar os compoñentes nunha razón molar de dous a un. Como resultado, o produto final, nas proporcións de dous a dous. A ecuación da reacción química se pode escribir como segue: 2H ₂ S O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Ademais, o xofre pode ser preparado por varios procesos metalúrxicos, por exemplo, na produción de metais, como níquel, cobre e outros.

Use na industria

A súa máis ampla aplicación que estamos considerando non metálicos atopados na industria química. Como mencionado arriba, aquí utilízase para extraer o sulfato ácido. Ademais, o xofre é utilizado como un compoñente para a fabricación de fósforo, xa que o material é inflamable. E é indispensable na fabricación de explosivos, pólvora, luces de Bengala, e outros. Por outra banda, o xofre é utilizado como un dos ingredientes de control de pragas. Na medicina, é usado como un compoñente na fabricación de medicamentos para enfermidades de pel. Ademais, a sustancia en cuestión é utilizado na fabricación de varios colorantes. Ademais, se usa na fabricación de fósforo.

estrutura electrónica de xofre

Como se sabe, todos os átomos de consistir dun núcleo que contén protóns - partículas cargadas positivamente e neutróns -, é dicir, partículas cunha carga cero ... Electróns xiran arredor do núcleo, que carga negativa. Para ser átomo neutro na súa estrutura debe ser o mesmo número de protóns e electróns. Se durar máis tempo, este é un ión negativo - ânion. Se, pola contra - o número de protóns é maior que o electrón - un ión positivo ou cátion. anião xofre pode servir como o residuo de ácido. Forma parte das substancias moleculares, como o ácido sulfuro (sulfuro de hidróxeno), e sulfuros metálicos. O anião formado durante a disociación electrolítica, que ocorre cando se disolve a substancia en auga. Cando esta molécula rompe-se nun catião que pode ser representado en forma de ión de metal ou de hidróxeno, e un catião - ión residuo ácido ou un grupo hidroxilo (OH). Como o número de serie do xofre na táboa periódica - dezaseis anos, pódese concluír que na súa esencia é exactamente ese número de protóns. Nesta base, podemos dicir que os electróns en órbita dezaseis tamén. O número de neutróns se pode atopar por resta da masa molar do número de serie do elemento 32-16 = 16. Cada roda de electróns de xeito caótico, ea unha certa órbita. Unha vez que o xofre - elemento que pertence ao terceiro período da táboa periódica, e tres órbitas arredor do núcleo. No primeiro destes dous electróns situados no segundo - oito, o terceiro - seis. átomo de xofre fórmula electrónico está escrito o seguinte: 1s2 2s2 2P6 3s2 3p4.

A prevalencia na natureza

Xeralmente considerado un elemento químico atopado na composición de minerais, que son dunha variedade de sulfuros metálicos. Este principalmente pirita - sal de ferro; Tamén chumbo, prata, brillo cobre, blenda de cinc, cinabrio - sulfuro de mercurio. Ademais, o xofre pode ser incluído na composición de minerais, cuxa estrutura está representada por tres ou máis elementos químicos. Por exemplo, calcopirite, os sales, kieserite, xeso. Pode considerar cada un destes con máis detalle. Pirita - Este sulfuro Ferrum, ou fes _2. Ten unha cor amarela pálido cun brillo dourado. Este mineral pode ser, moitas veces atopan como unha impureza no lapislázuli, que é amplamente utilizado para a fabricación de xoias. Isto é debido ao feito de que estes dous minerais, moitas veces teñen un campo común. Calcocite - calcocite, calcocite, ou - representa unha sustancia gris-azulado semellante ao metal. GALENA (galena) e brillo de prata (argentite) teñen características semellantes: ambos semellan metais son grises. Cinnabar - un mineral vermello acastanhado con manchas grises sen brillo. Calcopirite, cuxa fórmula química é _CuFeS2, - amarela dourada, chámase o blende dourado. Cinco blende (sphalerite) pode ter unha cor de ámbar para laranxa brillante. Os sales - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - en forma de cristais brancos transparentes. É tamén chamado de sal de Glauber, usado na medicina. Fórmula química kieserite - _MgSO4 XH ₂ O. Parece po como branco ou incoloro. Fórmula química de xeso - No caso de ₄ x2H ₂ O. Ademais, o elemento é parte das células de organismos vivos, e é un elemento vestigial esencial.