Para obter información sobre como atopar unha morea de material que saber todos os estudantes

química da escola curso é unha guía introdutorio á ciencia complexa. Dende o principio, os estudantes están tentando descubrir como resolver retos de deseño. Supoña que nos estadios iniciais, eles teñen pouco uso práctico, pero se o alumno aprendeu, por exemplo, como atopar unha morea de substancias que non reaccionaron, pode moi ben a pretensión de ser unha conquista serio.

Considero un exemplo simple do problema, con base no que podes aprender a resolver máis complexa. Supoña que para a combustión completa de monóxido de carbono (II) tomou 11,2 litros. Cantos gramos de CO2 é capaz de obter?

1. formar a ecuación de reacción.

CO + O2 = CO2

2. equalizar osíxeno. Existen certas regras, que na maioría dos casos poden axudar. Comezar a organizar os coeficientes dunha substancia, o número de átomos que é impar. Neste caso, a molécula de osíxeno en CO. Para poñelas factor 2. Desde a esquerda formaron dous átomos de carbono, e á dereita - un, e, a continuación, para entregar CO2 2. Así, obtense:

2CO + O2 = 2CO2

Como verás, os lados esquerdo e dereito dos catro átomos de osíxeno. De carbono tamén se garda na balanza. En consecuencia, empatou dereita.

3. A continuación, ten que atopar a cantidade de O2. Determinación da masa molecular para estudantes demasiado pesados e difíciles de lembrar, polo que usan un método diferente. Recórdese que existe unha cantidade molar que é igual a 22,4 l / mol. Hai que atopar o número de moles (n) entrou na reacción:. N = V / V m No noso caso, n = 0,5 mol.

4. Agora elaborar unha proporción. A cantidade de osíxeno que entrou en reacción metade N (CO2). Esta situación resulta do feito de 0,5 moles / mol de 1 = x / 2. A razón simple dos dous valores axudou a facer a ecuación dereita. Cando atopamos x = 1, podemos obter unha resposta á pregunta de como atopar a masa.

5. O certo para comezar terá que recordar outra fórmula: m = H * n. A última variable atopado, pero o que facer con M? masa molar - defínese experimentalmente en relación ao hidróxeno. El é representado pola letra M. Sabemos agora que m (CO2) = 12 g / mol * 1 molar = 12 g Isto conseguiu unha resposta. Como verás, non hai nada difícil.

Esta tarefa é moi sinxelo nunha variedade de outros. Pero a principal cousa - para entender como atopar a masa. Imaxina unha molécula dunha substancia. ten sido dende hai moi coñecido que a toupeira comprende 6 * 10 ^ 23 moléculas. Ao mesmo tempo, no elemento da táboa periódica non é instalada peso por 1 mol. Ás veces é necesario para calcular a masa molar da substancia. Supoña M (H20) = 18 gramos / mol. Isto é, unha molécula de hidróxeno ten H = 1 gramo / mol. Pero a auga contén dous átomos de H. Ademais, non esqueza sobre a presenza de osíxeno, o que nos dá un adicional de 16 gramos. En suma, obtén-se 18 gramos / mol.

O cálculo da masa teórica irá posteriormente ser de uso práctico. Especialmente para os estudantes que están esperando un taller de química. Non teña medo da palabra, se está estudando na escola non-core. Pero, se a química - non o seu perfil asunto, é mellor para realizar conceptos básicos. Entón, agora vostede sabe como atopar a masa. Lembre que en química é moi importante para ser home coherente e Grazas que non só coñece algúns algoritmos, pero tamén sabe como usalos.