Cada elemento é capaz de formar unha substancia simple estar no estado libre. Neste estado, o movemento dos átomos son os mesmos, son simétricos. Nos substancias complexas a situación é moito máis complicada. As ligazóns químicas , neste caso, asimétricos, moléculas complexas en compostos complexos formados enlaces covalentes.
Que se entende por oxidación
Existen tales compostos en que os electróns son distribuídos de forma desigual medida do posible, é dicir, durante a formación de substancias complexas electróns de valencia moverse desde un átomo a outro. É esta distribución desigual de substancias complexas chamados oxidación ou oxidación. Formouse, a carga de un átomo de unha molécula chamada do grao de oxidación dos elementos. Dependendo da natureza da transferencia de electróns desde un átomo de distinguir entre un grao negativo ou positivo. En ambos os casos, a decisión de regreso elemento átomo varios electróns xerado elementos químicos estado de oxidación, respectivamente positivas e negativas (E + ou -). Por exemplo, unha ficha K significa o átomo de potasio envía un electrón. En calquera composto orgánico centro ocupar átomos de carbono. A Valencia do elemento corresponde a 4-m en calquera composto, pero en diferentes compostos de carbono do grao de oxidación será diferente, será igual a -2, 2, 4 ±. Esta natureza de diferentes valores de Valencia eo grao de oxidación é observado en case todas as articulacións.
Determinación do grao de oxidación
Para determinar a grao de oxidación, é necesario coñecer os postulados fundamentais. Metais non son capaces de ter un grao de menos, pero hai raras excepcións cando o metal forma un composto co metal. No número de grupo do sistema periódico de átomos corresponde ao maior estado de oxidación posible: carbono, osíxeno, hidróxeno, e calquera outro membro. átomo electronegativo co desprazamento a outro átomo de electróns recibe unha carga de -1, -2, etc dous electróns Esta regra non se aplicará aos mesmos átomos. Por exemplo, a comunicación HH será igual a 0. A comunicación C-H = -1. O grao de oxidación do carbono na posición C-D = + 2. Un eo mesmo valor dos metais son os primeiro e segundo grupos da táboa periódica e flúor (-1). A este nivel de hidróxeno en case todos os compostos é un hidruros agás en que se -1. Para os elementos que ten unha extensión non constante, é posible calcular, sabendo que o composto de fórmula. A regra básica, que afirma que a suma dos graos en calquera molécula é 0.
Un exemplo de cálculo do grao de oxidación
Considere-se un cálculo do grao de oxidación do carbono no composto Exemplo CH3Cl. Tomé datos de liña de base: o grao de hidróxeno é un, cloro -1 y. Por conveniencia, imos supor x calcular o grao de oxidación do carbono. A continuación, para CH3Cl terá lugar ecuación x + 3 * (+1) + (- 1) = 0. Realizando operacións aritméticas simples, pode ser determinado que o grao de oxidación do carbono será 2. Desta forma, pode facer cálculos para cada elemento no composto complexo.