Estado físico de sal. Sal, Química

Máis de 10 millóns orgánica e máis de 500.000 compostos inorgánicos coñecidos dos químicos hoxe. Entre eles teren unha estrutura complicada e propiedades, que se usan só en fins médicos ou químicos. E hai os que non son difíciles de atopar e son moi comúns na vida cotiá. Pero non menos importante e significativo. Unha destas substancias refírese sal. No casa é tamén chamado industria química e de alimentación, o cloruro de sodio ou cloruro de sodio. Na industria de proceso chámase mineral que se forma na natureza - alento e sal-xema ou sal sólido rocha. Imos considerar o estado de agregación de sal, estrutura, propiedades, produción, uso e consumo de masa historia administración.

Nalgúns estados hai sal?

Cal é o estado físico da materia e como isto ocorre? Depende de que tipo de substancia en cuestión. Cada alumno máis vello do que 7 clase pode chamar o estado de agregación de sal, xa que é unha substancia que é en cada casa. Hoxe, sen difícil para o home moderno de imaxinar a súa vida. Ademais, o estado de agregación do sal claramente coa simple vista - finamente ou groseiramente dispersar formar cristais cúbicos regulares. Con todo, disolvendo o sal en auga, imos obtelo nun estado diferente de agregación - líquido. O mesmo temos, se nós simplemente derreter os cristais a altas temperaturas. A única condición que non é típico para o sal - é gasoso. Pero, baixo certas condicións, pode obterse tamén.

Condicións para cambiar o estado de agregación

1. Para obter o sal, o estado líquido por fusión de cristais sólidos de orixe natural, cómpre usar unha temperatura de 800 ° ^C.
2. Para converter o sal nun estado gasoso cristais fundidos deben ser levados a ebulición (cerca de 1400 ^C) e deixar ferver ata transición completa dos compoñentes estruturais en ións (Na ⁺ e Cl ^-).
3. estado sólido da agregación de sal - é o seu aspecto natural en condicións naturais.

Por que unha tal variedade de temperaturas durante a manipulación dos cristais? Isto explícase pola estrutura cristalina.

celosía de cristal

Representa os cristais transparentes cúbica de face centrada correctamente. Cada recuncho do cubo (puntos da rede) son alternativamente cargado positivamente os ións Na ⁺ e os ións cargados negativamente CL ^-. Debido pechada diferentes eletronegatividades de átomos entre elas para que haxa unha forte atracción electrostática que para destruír as súas condicións rigorosas debe aplicarse (temperatura elevada, impacto mecánico). Este tipo de estrutura é coñecida iónico, e é característica de todos os metais terrosos e de transición alcalinos, alcalino.

É, polo tanto, a temperatura de sal común (tanto para a fusión e á ferver) é tan alta. Con todo, é posible, non só para obter cristais de forma cúbica, pero piramidal (oito, doce e icosaédrica). Para iso, simplemente precisa para axustar a temperatura de evaporación solución de sal de certa forma. En calquera caso, a cavidade interna está chea con cristais líquidos, de ser unha solución de sal en auga.

A fórmula química do cloruro de sodio é simple e composición elemental expresa NaCl.

As propiedades físicas do halite

Propiedades físicas de cloruro de sodio poden ser descritos por varios puntos:

• cristais sólidos de branco, rosa, azul, vermello, vermello. Cor depende da presenza de impurezas na extracción. cristal puro sustancia branca.
• Soluble en auga nunha proporción de aproximadamente 100/30 (en 100 g de auga 30 g de sal). Boa solubilidade, debido á presenza de auga dipolos son asociados en torno a si os ións de sodio e de cloro, causando destrución da atracción electrostática entre eles e, en consecuencia, a destrución da estrutura do cristal.
• Derrete e entra en ebulición a temperaturas elevadas (800-1400 ° ^C).
• Ten un cheiro agradable feble.
• gusto salgado.

As propiedades químicas de cloruro de sodio

Como calquera sal soluble en media, de cloruro de sodio é capaz de entrar en interacción con:

• Outros sales por reaccións de permuta (requisitos: unha separación de gas de reacción, a precipitación é a formación malodissotsiiruemogo substancia): NaCl + _AgNO3 = NANO ₃ + AgCl (curdy precipitado branco). Esta reacción cualitativa sobre a CL ión ^-.
• Con metais, deixada en repouso no EHRNM sódico: K + NaCl = KCl + Na.
• Disocia-se en solución acuosa para liberar ións hidratados dipolos auga: NaCl _{(p-p acuoso)} = Na ^{+ +} Cl ^-. O resultado é unha solución de sal que é un electrólito forte.
• Non é sometido a hidrólise, como é o sal formado cun ácido forte e base forte.
• Na electrólise (corrente eléctrica) descomponse-se para formar produtos libres e hidróxido de sodio (sosa cáustica): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Sempre que na natureza contén cloruro de sodio?

Actualmente, o sal común - unha substancia comunmente atopados na natureza. Aínda que foi sempre, pero nos tempos antigos e na Idade Media foi considerado un produto moi caro. Todo isto a partir do feito de que eles sabían ningunha forma de extracción de sal a partir de fontes naturais. E esas fontes en reservas mundiais son tantos - recurso natural case ilimitada halita considerado. Onde está o sal se atopa na natureza?

1. Mares e océanos de auga salgada.
2. lagos de sal.
3. resortes sal.
4. Augas subterráneas.
5. estuarios de auga.

extracción de halite

Extracción e procesamento de sal teñen a súa propia tecnoloxía como unha sustancia minada miúdo impropia para consumo debido ao alto contido de impurezas. sal groso extraído de varias maneiras, por exemplo:

• por minería subterránea;
• das capas no fondo das lagoas de sal;
• por evaporación ou conxelar a fóra do mar ou océano auga salgada;
• a evaporación das augas subterráneas.

Un ou outro método fai que sexa posible obter cristais de sal-xema. Con todo, para o consumo humano, que teñen só un tipo de tratamento - moenda. Ao final, dificilmente alguén é usar a casa para cociñar sal cristal grande. Na maioría das veces, tornouse no limpo de impurezas, esmagado case en forma de po. Hai tamén unha vista de sal iodado, fluoretada etc., non só para a comida, pero tamén ánimo técnicos.

sal aplicación

Aplicacións e uso de cloruro de sodio son extensas. O principal deles en conxunto cos exemplos e os resultados son mostrados na táboa.

A historia da vida cotiá

Sol apareceu nas mesas en cada casa non é inmediato. Xa que era vale o seu peso en ouro, e no sentido máis verdadeiro. No século XVIII, algúns Narody Afriki trocados un puñado de sal nun puñado de area dourada. Máis tarde, en Etiopía sal cuñas eran a moeda patrón. Na Roma antiga, os lexionarios militares ata salarios mensuais foron dadas esta sustancia que finalmente levou á cita dos seus soldados. Os fillos de persoas pobres africanos simplemente lambeu anacos de sal de mesa de pedra como unha iguaria. En Holanda, foi usado para castigar os criminais á tortura. Guilty non dar sal, e un home morreu nun curto espazo de tempo.

Por primeira vez para seleccionar e consumir alimentos neste material, a xente aprenderon nos tempos antigos. Logo descubriuse que o sal contido nas plantas. Polo tanto, eles foron queimados, e cinzas foi usado como un condimento. Máis tarde, en China aprenderon a evaporar o sal da auga do mar, eo proceso de seus métodos de preparación comezaron a moverse máis rápido.

En Rusia, extraído sal dos lagos (os máis famosos lagos de sal de Rusia ata agora - Elton e Baskunchak). Entón comercialmente substancias importantes son moi raros. Extraeu só algúns comerciantes, que, a continuación, vendidos a prezos exorbitantes. Dar o luxo de ter sal pode só as persoas ricas e famosas. Co tempo, a produción e produción foron axustadas. diferentes métodos de extracción e procesamento de aceiro utilizado, é hoxe unha das substancias de uso doméstico máis comúns - sal. Química deste composto, propiedades e aplicacións en medicina e outras industrias tornáronse coñecidos desde, aproximadamente, séculos XVI-XVII.

Estudar un curso de escola

O estudo da estrutura eo estado de agregación, así como as propiedades químicas do sal comeza na escola, no prazo de disciplinas como química (Grao 8). Sal nun curso de escola estudada en toda a súa diversidade na natureza. Os alumnos obter unha comprensión da base química de fórmulas empíricas, as propiedades físicas e químicas de base. Para maior claridade e conveniencia de memorizar fórmulas e propiedades físicas do libro didáctico flyleaf normalmente situado mesa sal que dá unha idea da súa solubilidade en auga. Alí podes atopar información sobre a solubilidade dos ácidos, álcalis e bases.

Unha característica importante é a súa sales fusibility en que se basea a súa produción como na natureza. Os alumnos facilmente atopar o seu camiño na resolución de problemas no comportamento de fusión de sal. Táboa e imaxes gráficas non pode só ver material fusible ou refractario, pero tamén determinar a aproximado punto de fusión e ebulición. Tipicamente, estas táboas tamén dispostos en libros de texto ( "Chemistry", Serie 8). Sal debe ser estudado no contexto das Ciencias como a bioloxía e física. Polo tanto, o conxunto de tarefas para os alumnos está construído sobre a integración de conexións interdisciplinares.