Clasificación das reaccións químicas

A reacción química é o proceso de transformación de substancias, durante o cal existe un cambio na súa estrutura ou composición. Como un resultado deste proceso é unha transición de materiais ou reactivos para os produtos finais de partida. Hoxe formada unha clasificación moi clara de reaccións químicas.

reaccións descrición utilizando ecuacións. Os signos de reaccións químicas

Existen varias clasificacións, cada un dos cales é tomado en conta un ou máis recursos. Por exemplo, reaccións químicas poden ser separados por prestando atención a:

• a cantidade ea composición dos reactivos e dos produtos finais;
• Estado de agregación das substancias iniciais e finais (gas, líquido, forma sólida);
• Número de fases;
• natureza das partículas que son trasladadas durante a reacción de (ións, electróns);
• efecto térmico;
• a fluír na reacción de sentido inverso.

Debe notarse que as reaccións químicas son xeralmente escritas utilizando fórmulas e ecuacións. O lado esquerdo da ecuación describe a composición dos reactivos e da natureza da súa interacción, e no lado dereito verás o produto final. Outro punto moi importante - o número de átomos de cada elemento no lado dereito e esquerdo debe ser igual. Só deste xeito, obsérvase que a lei da conservación de masa.

Como xa se mencionou, hai moitas clasificacións. Ha discutir o máis comunmente usado.

Clasificación das reaccións químicas na composición, o número de produtos iniciais e finais

Reaccións de composto: eles deben máis substancias que se combinan para formar unha substancia máis complexa. Na maioría dos casos, esta reacción é acompañada pola liberación de calor.

reaccións de descomposición: o reactivo de inicio é un composto complexo que se forma no proceso de recoller as substancias pouco máis simple. Tales reaccións poden ser tanto redox e ocorrer sen cambiar a Valencia.

reaccións de substitución - representan interaccións entre substancia complexa e sinxela. No proceso de substitución de calquera átomo dun composto. Esquemáticamente, a reacción pode ser expresada como:

A = AB + AC + C

metátesis - un proceso durante o cal o reactivo dúas comidas trocada entre as partes compoñentes. Por exemplo:

AB + CD = AD + BC

reaccións de transferencia de - caracterízanse por transferencia dun átomo ou grupo de átomos dunha sustancia a outra.

Clasificación das reaccións químicas procesos reversibles e irreversibles

Outra característica importante da reacción - é unha oportunidade de reverter o proceso.

Os chamados reversibles tales productos de reacción que poden interactuar entre si, formando os mesmos materiais de partida. Normalmente, este recurso debe necesariamente aparecen na ecuación. Neste caso, a parte esquerda e dereita da ecuación poñer dúas frechas opostas.

Cando un irreversíbeis produtos da reacción química que non é capaz de reaccionar entre si - polo menos en circunstancias normais.

Clasificación das reaccións químicas en efecto térmico

reacción termoquímica divídese en dous grupos principais:

• procesos exotérmicos, durante o cal existe disipación de calor (enerxía);
• procesos endotérmicos, que requiren absorción de enerxía externa.

Clasificación das reaccións químicas do número de fases e fase destacados

Como xa se mencionou, o estado de agregación de substancias é tamén de gran importancia para o pleno cumprimento das reaccións químicas. Por estes motivos xeralmente distinguidos:

• de gas de reacción;
• reaccións en solución;
• procesos químicos entre sólidos.

Pero os produtos iniciais e finais non sempre referirse a calquera estado de agregación. Polo tanto, reaccións e clasificaranse en base ao número de fases de:

• De fase única ou reaccións homoxéneas - son procesos cuxos produtos están no mesmo estado (na maioría dos casos, esta reacción ten lugar tanto en fase gasosa ou en solución);
• reacción heteroxénea (multifásico) - reactivos e produtos finais poden estar en diferentes estados de agregación.