As propiedades electrólitos. eletrólitos fortes e débiles. Eletrólitos - o que é?

Excelentes condutores eléctricos - ouro, cobre, ferro, aluminio, ligas. Xunto con eles, hai un gran grupo de materiais non metálicos, derrete e solucións acuosas, que tamén posúen propiedades de condutividade. Esta forte bases, ácidos, algún sal, colectivamente referidos como "electrólito". Cal é a condutividade iónica? Imos ver o que ten a substancia eletrólitos para o común.

Cal as partículas levan cargas?

En todo o mundo está cheo de diferentes condutores e illantes. Estas propiedades de corpos e substancias coñecidas desde tempos antigos. matemático grego Thales tiña experiencia con ámbar (en grego - "Electron"). Esfregando-o en seda, os científicos observaron o fenómeno do cabelo gravidade, fibras de la. Posteriormente tornouse coñecido que o ámbar é un illante. Nesta materia non hai partículas que poderían transportar unha carga eléctrica. Bos condutores - metais. Na súa estrutura os átomos de presentar, ións positivos e negativos, partículas infinitesimais libres - electróns. Eles ofrecen taxas de transferencia cando a corrente é pasado. Electrolitos fortes en forma seca non conter partículas libres. Pero ao disolverse e fundir a rede cristalina é destruída ea conexión covalente de polarización.

Auga, non electrólitos e electrólitos. Que é a disolución?

Pagar ou achegar electróns, os átomos de metal e non metálicos elementos son convertidos en ións. Entre eles na rede cristalina hai un forte asociación. A disolución ou fusión de compostos iónicos, por exemplo, cloruro de sodio, leva á súa destrución. En non hai moléculas polares asociados ou ións libres, que xorden a partir da interacción con auga. En 30-s do século XIX, Michael Faraday descubriu que as solucións de algunhas substancias conducir electricidade. O científico introduciu na ciencia tales conceptos importantes:

• ións (partículas cargadas);
• Electrolitos (segundos condutores tipo);
• cátodo;
• ánodo.

Hai enlaces - electrólitos fortes, estrutura cristalina que completamente destruídas coa liberación de ións.

Hai materiais insolubles e os que están gardados en forma molecular, por exemplo, azucre, formaldehido. Tales compostos son denominados non-electrólitos. Para eles, caracterizado pola formación de partículas cargadas. Electrolitos débiles (ácido carbónico e de ácido acético, hidróxido amónico e outras substancias) conter pequenos ións.

A teoría de disociación electrolítica

Nas súas obras, o científico sueco S. Arrhenius (1859-1927) foi baseado conclusións de Faraday. En aínda aclarar a posición da súa teoría de investigadores rusos I. saltos e B. Kistyakovsky. Descubriron que a disolución e fusión ións de formulario non todas as substancias e electrólitos só. Cal é a disociación de S. Arrhenius? Esta é unha destrución das moléculas, o que dá lugar a que as partículas cargadas en solucións e derrete. O principal posición teórica S. Arrhenius:

1. Bases, ácidos e sales en disolución están nunha forma disociada.
2. Reversivelmente disociar-se en ións de electrólitos fortes.
3. forma feble pequenos ións.

Un indicador do grao de disociación do axente (moitas veces expresada como unha porcentaxe) é a razón entre o número de moléculas en ións desintegrada, eo número total de partículas en solución. Eletrólitos son fortes, o valor deste parámetro máis do 30%, polo débil - menos do 3%.

As propiedades Electrolitos

As conclusións teóricas S. Arrhenius complementou estudos recentes de procesos físicos e químicos en solucións e derrete, conducidos por científicos rusos. Recibida propiedades explicación de bases e ácidos. Os primeiros inclúen só os compostos ións metálicos que poden ser detectados en solucións de catiões, aniões son partículas OH ^-. Moléculas de ácidos caer protóns de residuos de ácido e ións negativos de hidróxeno (H ^+). O movemento de ións en solución e derreter - caótico. Considero os resultados do experimento ao que ten que recoller unha cadea inclúen os electrodos de carbono e unha lámpada común. Comprobar a condutividade de solucións de diferentes substancias: cloruro de sodio, azucre e ácido acético (as primeiras dúas - electrólitos). ¿Que é un circuíto eléctrico? Esta fonte e condutores de corrente conectados. Cando bulbo circuíto pechado vai queimar máis brillante en solución salina. O movemento de ións adquire orde. Os aniões son dirixidos para o electrodo positivo e de catiões - á negativa.

Neste proceso, o ácido acético está envolto nunha pequena cantidade de partículas cargadas. Azucre non é o eletrólitos non conduce corrente. Entre os electrodos en esta solución sería a capa de illamento, a luz non pode iluminar.

interacción química entre Electrolitos

Cando os fluídos de drenaxe pode observar o comportamento de eletrólitos. Que é ecuacións iónicas de tales reaccións? Considere o exemplo dunha interacción química entre o cloruro de bario e nitrato de sodio:

2NaNO ₃ + _BaCl2 + = 2NaCl + Ba _{(NO3) 2.}

fórmula electrólito pode ser escrito en forma iónica:

^{2Na + + 2NO 3- + Ba 2+} + 2Cl - = + 2Na + 2Cl - + Ba 2+ 2NO + 3-.

Tomado substancia reacción - eletrólitos fortes. Neste caso, a composición dos ións non cambia. interacción química entre solucións de electrólitos posibles en tres casos:

1. Un produto é unha substancia insoluble.

Ecuación molecular: Na ₂ SO ₄ + _BaCl2 = 2NaCl + _BaSO4.

Escribir a composición de eletrólitos en forma de ións:

2Na ^{+ +} SO ₄ ²⁺ Ba ²⁺ + 2Cl ^- = BaSO _{4 (precipitado branco)} ⁺ 2Na + 2Cl ^-.

2. Un dos produtos resultantes - gas.

3. Entre os produtos de reacción é un electrólito feble.

Auga - un dos electrólitos máis débiles

Quimicamente puro auga (destilada) non conduce unha corrente eléctrica. Pero, na súa composición ten un pequeno número de partículas cargadas. Este protóns ^H e OH ^{- aniões.} A disociación é sometido a un número insignificante de moléculas de auga. Hai valor - produto iónico de auga que é constante a 25 º C. Permite que vostede sabe a concentración de H ⁺ e OH ^-. ións de hidróxeno predominantes en solucións ácidas, aniões de hidróxido máis en Alcalá. En neutro - a mesma cantidade de ^H e OH ^-. A contorna tamén caracteriza o valor solucións de pH (pH). Canto maior é, os ións máis hidróxido presente. Medium é neutro na franxa de pH próximo a 6,7. En presenza de ^H e OH ^- cambiar os substancias cor-indicadoras: tornassol, fenolftaleína, alaranxado de metilo e outros.

As propiedades de solucións e derrete de eletrólitos son amplamente utilizados na industria, enxeñaría, agricultura e medicina. Fundamentación científica definido por unha serie de científicos en circulación, para explicar o comportamento das partículas que son constituídos por sales, ácidos e bases. Estas solucións de ocorrer a reacción múltiple de intercambio iónico. Son usados en moitos procesos industriais, electroquímica, galvanoplastia. Procesos nos seres vivos poden ocorrer entre os ións en solución. Moitos metais e non metais tóxicos, en forma de átomos e moléculas, indispensable, baixo a forma de partículas cargadas (sodio, potasio, magnesio, cloro, fósforo e outros).