Os principais tipos de enlaces químicos: por que e como son formados

Leis que fan que a substancia por un longo tempo permaneceu un misterio para o home. A teoría clásica de conexións atómicas foron ofrecidas moi tarde - en 1916. Desde entón, as ideas dos científicos evolucionaron. En principio, nada novo desde entón non abriu, e os tipos de enlaces químicos sabemos cada alumno, que, polo menos, intenta aprender. Para este coñecemento dalgúns dos científicos medievais venderon as súas almas.

Así, non son os principais tipos de enlaces químicos e un adicional de chamadas interaccións débiles. Por veces con todo, fan a importantes, por exemplo, na formación da estrutura de proteínas. Os principais tipos de enlaces químicos inclúen covalente e iónico e mesmo metal.

Imos comezar con covalente. É para eles Gilbert Lewis e ofreceu a súa primeira teoría clásica da conexión química. Cal é a idea de que o científico aínda tópica? A conexión covalente é formado por en forma ligada no sistema de átomos obtense menos enerxía que illadamente átomos. E iso é importante en química. Cada sistema ten o obxectivo de librarse da cantidade máxima de enerxía. Durante a formación do enlace covalente, cada un dos átomos de combinación contribúe á creación da conexión. Así, un externo nivel electrónico está chea, as partículas cunha carga negativa pass "no uso xeral."

Tipos de enlaces químicos divídense en subtipos. Por exemplo, unha conexión covalente é moitas veces non polar - por exemplo, entre os átomos do mesmo elemento químico. Así formado moléculas de gas, como nitróxeno, flúor, hidróxeno. par de electróns "propiedade común" é xeometricamente arredor do medio. Aínda que é difícil dicir, porque estudos demostraron que o camiño do electrón é case imposible de prever.

Outra cousa - os enlaces entre os átomos de diferentes elementos químicos. Por exemplo, na conexión entre os átomos de flúor e de hidróxeno do vapor común é espacialmente máis preto dun dos átomos e, en particular - a flúor. Esta relación é o nome polar.

Pero átomos non son sempre "honesto contribúen igualmente para" a formación do depósito. Tamén acontece que un dos átomos ofrece directamente dous electróns, ea segunda - órbita para aquel par, que pasa para o uso xeral. Como nomear a natureza desa conexión? Dador-aceitador de comunicación especies. O ión de amonio pode ser un bo exemplo. Tres átomos de hidróxeno están implicadas en enlaces covalentes polares convencionais, eo par de electróns libre restante de nitróxeno pode ser transmitida en utilización conxunta con outro átomo de hidróxeno. Aínda así, unha tal conexión é considerado unha enlace covalente, porque as áreas de maior densidade de electróns entre os átomos son.

Que outros tipos de enlaces químicos existe? existe conexión iónica entre as partículas cunha carga diferente. A forza de atracción elementos desta relación depende só da distancia que os separa, e sobre a orientación - independente. Onde existen tales ligazóns? En primeiro lugar, en materiais cristalinos - Alcalá, carburo, nitretos, sales, óxidos básicos. Se o catião e anião son similares en tamaño, a conexión é especialmente estable. Algúns químicos tenden a pensar neste tipo de conexión dun caso extremo dunha conexión covalente polar. Pero é un punto discutible, porque a densidade de electróns non é moi preto do ción cargado negativamente.

A conexión metálica é xeralmente moi diferente de outros tipos de enlaces químicos. Xa que é non só orixinal quimicamente pero fisicamente fenómeno peculiar. O feito de que, na formación de electróns que participan átomos de comunicación. E o seu movemento direccional explica a posibilidade de corrente eléctrica altamente conductora en metais. Así, cada átomo na web estrutura contribúe ao vínculo.

Como quedou claro a partir da descrición anterior, os tipos de enlaces químicos son distinguidos precisamente polo principio da súa formación.