Lembrando física - o que é a calor específica da auga?

Oda é unha das substancias máis sorprendentes. A pesar do uso xeneralizado e universal, que é - un verdadeiro misterio da natureza. Como un dos compostos de osíxeno, auga, semella características moi baixos, como o punto de ebulición e punto, calor de vaporización e m. P. conxelación Pero iso non acontece. capacidade só de auga, a pesar de todo, é moi elevado.

A auga é capaz de absorber unha gran cantidade de calor, ela practicamente non foi Calefacción - esta é súas características físicas. capacidade de calor específica de auga máis grande que a calor específica da area preto de cinco veces e dez veces - ferro. Polo tanto, a auga é un refrixerante natural. Súa propiedade para almacenar grandes cantidades de enerxía fai posíbel para suavizar as flutuacións de temperatura na superficie da Terra e axustar as condicións térmicas en todo o mundo, e isto ocorre independentemente da estación.

Esta propiedade única de auga permite o seu uso como un refrixerante na industria e na casa. Ademais, a auga é xeralmente dispoñibles e materias primas relativamente baratas.

O que significa a capacidade de calor? Como sabemos do curso da termodinámica, transferencia de calor é sempre do quente ao frío do corpo. Isto implica unha transición desde unha cantidade de calor, ea temperatura dos dous corpos, sendo o seu estado característica indica a dirección do troco. Durante o intercambio de calor, por exemplo, un corpo de metal cun peso igual de auga ás mesmas temperaturas iniciais do metal se modifica a súa temperatura é varias veces máis auga.

Se aceptarmos o postulado da declaración principal da termodinámica - de dous corpos (illado dos outros), cando o intercambio de calor da eo outro recibe unha cantidade igual de calor, torna-se claro que o metal ea auga é a capacidade de calor completamente diferente.

Así, a capacidade de calor de auga (ou calquera outro material) - unha medida da capacidade da sustancia para obter (ou recibir) certa cantidade de calor durante o arrefriamento (calefacción) por unidade de temperatura.

calor específica dunha sustancia é considerada a cantidade de calor necesaria para quentar a unidade deste material (1 kg) é de 1 grao.

A cantidade de calor xerada é absorbido polo corpo, é igual ao produto dos valores das diferenzas de calor, en masa, e de temperatura específicos. É medida en calorías. Unha caloría - ou sexa, a cantidade de calor que é suficiente para quentar 1 g de auga por 1 grao. Para comparación, a calor específica do aire - 0,24 cal / g ∙ ° C, de alúmina - 0,22, ferro - 0,11, mercurio - 0,03.

A capacidade de calefacción de auga non é unha constante. Co aumento da temperatura a partir de 0 a 40 graos é lixeiramente reducida (1,0074-0,9980), mentres que o resto substancias no proceso de quentamento, esta característica aumenta. Ademais, pode diminuír co aumento da presión (en profundidade).

Como se sabe, a auga ten tres estado agregado - líquido, sólido (xeo) e gasosa (vapor). Neste caso, a calor específica de xeo é preto de dúas veces menor que a da auga. Este - o principal auga a diferenza doutras substancias, valores específicos de calor que non varían no estado sólido e fundido. Cal é o segredo?

O feito de xeo ten unha estrutura cristalina que é destruída por calefacción dunha soa vez. A auga contén pequenas partículas de xeo, que consiste en varias moléculas chamadas asociados. Cando a porción de auga quente da enerxía calorífica é pasado para a destrución das conexións de hidróxeno en destas formacións. Isto explica a capacidade invulgarmente elevado calor da auga. Totalmente conexión entre as súas moléculas son destruídos só durante a transición de auga en vapor.

capacidade de calor específica do vapor de auga a unha temperatura de 100 ° C non é moi diferente da de xeo a 0 ° C. Isto confirma unha vez máis a corrección desta explicación. A capacidade de calor do vapor como a calor de xeo, agora entendía moito mellor que a auga, para os cales non foron acordadas científicos.