Lei de composición constante: exemplos de formulación, o valor

Un eo mesmo composto químico ten unha composición constante, independentemente do lugar e método de preparación da mostra. Esta é a conclusión dun primeiro chegou o fundador da química moderna, científico francés Antoine de Lavoisier. Foi capaz de determinar a composición da auga, aire, substancias orgánicas, cría que as partículas incluído nos compostos en determinadas proporcións. Máis tarde, outro químico de Francia JL Proust tiña formulado a lei da composición constante. Ambos os investigadores publicaron un gran esforzo para defender as súas ideas nunha disputa coa comunidade científica.

Opinións sobre a estrutura da materia na virada do séculos XVIII e XIX,

Os elementos químicos, que ligan entre si en varias proporcións para formar unha pluralidade de sustancias. Cada un destes caracterízase por un certo conxunto de átomos ea súa razón de masa. Pero antes de finais do século XVIII, moitos científicos pensaban de forma diferente. O problema para eles foi o mal funcionamento das técnicas cuantitativas. Ademais, a posición dos puntos de vista atómico-molecular naquela época eran inestables, dominou a teoría do flogisto - o elemento mítico. O establecemento da composición cuantitativa da materia fixo unha contribución significativa:

• A. de Lavoisier;
• MV Lomonosov;
• Zh L. Prust .;
• D. Dalton.

Zh. L. Prusta mérito reside no feito de que mellorou métodos cuantitativos Lavoisier, eles rigorosamente seguidas. O científico suxeriu a Lei de Proust, preservando os elementos das relacións nos patróns de conexión. Traballo neste sentido Proust comezou a finais do século XVIII, pero o recoñecemento do seu traballo recibiu só en 1808. Dzhon Dalton en torno ao mesmo tempo introduciu o concepto de átomos e masas de partículas, estas varias razóns.

Biografía Zh. L. Prusta

O científico que propuxo a lei da composición constante, naceu o 26 de setembro de 1754, no oeste de Francia. Pai Zhozefa Lui foi un farmacéutico en Angers. El eo seu fillo afeitos experimentos con substancias químicas. O mozo continuou os seus estudos en París, onde se atopou con Lavoisier e seus ideas científicas. En 1776, Proust publicou o seu primeiro traballo serio no campo da química. De 1799 a 1806 dirixiu o científico laboratorio en Madrid. Francia Proust retornou en 1806. Tras unha breve estancia en París, Zhozef Lui foi para as súas casas. Nos anos 1808-1816 foron recoñeceu o seu traballo no estudo da composición de sustancias, incluíndo glicosa. En 1817 el se aposentou e viviu soa ata a súa morte (1826). Proust foi un dos maiores estudiosos do seu tempo, un cabaleiro da Lexión de Honra, membro da Real Academia das Ciencias de Nápoles.

Lei de composición constante. exemplos

Zh. L. Prust abriu glicosa, famosa pola brillante vitoria na controversia científica con Berthollet compatriota, cuxa causa era a lei de composición constante. O Proust formulación proposta é a seguinte: cando varios elementos forman unha mostra quimicamente puro, isto está formado polos mesmos átomos. Relación das súas masas e tamén a natureza perenne. exemplos:

1. cloruro de sodio (NaCl) pode ser preparado por reacción do ácido clorhídrico con hidróxido de sodio. O segundo método - Tratamento de ácido clorhídrico con carbonato sódico. As dúas reaccións químicas diferentes obter o composto cuxa fórmula é NaCl. Tanto no primeiro e no segundo caso, o material contén 39,33% de sodio e 60,66% de cloro.
2. Osíxeno (química símbolo O) na formación dunha molécula de auga lígase a mesma cantidade de hidróxeno (H). Se o hidróxeno se fai reaccionar con 1,11 g de 8,89 g de osíxeno, que está formado de 10 g de auga _(H2O). Cantidades crecentes dunha substancia leva ao mesmo resultado. Non reaccionou átomos do elemento, que tivo en exceso. A masa de auga nesta experiencia é o mesmo - 10 g, da composición reflicte a súa fórmula molecular H ₂ O.

Significado do descubrimento das proporcións definidas

A principios do século XIX en química teórica aprobou unha lei que conectar axentes describir a súa relación. Estudamos o cualitativa e cuantitativa características de moitos científicos que propuxeron universal formulación. As ideas fundamentais eran M. V. Lomonosova sobre a conservación da masa nas reaccións químicas. Fundada Lei de Proust e de gran importancia para a ciencia ea práctica da JL Proust. Na base desta fórmula relación grávase só auga en forma de H ₂ O, ea composición do ácido sulfúrico - H ₂ SO _4. Pero a lei de Proust non é tan ampla como a doutrina de Lomonosov. Polo tanto, é o texto ilustrado despois do descubrimento de isótopos. Os chamados átomos do mesmo elemento cunha masa diferente. A proporción de partículas na composición da mostra é constante, pero só a condición de composición isotópica constante. Por exemplo, a composición da pasta de hidróxeno e osíxeno nun convencional e auga pesada distinta. O segundo fluído comprende un isótopo de hidróxeno - deuterio. o peso pesado da auga máis que o habitual.

vistas modernas sobre a composición da substancia

Segundo a relación de formulación por átomos de peso Proust que constitúen unha determinada substancia é permanente e independente do método de obtención da mostra. A principios do século XX estudo aliaxes descubríronse os compostos cunha composición variable. Neste caso, o peso dunha unidade dun elemento químico pode corresponder a diferentes peso dun outro elemento. Por exemplo, nos compostos de talio e de bismuto por unidade de masa das primeiras caídas de 1,2 a 1,8 unidades de peso do segundo elemento. Tales exemplos poden ser atopados entre os compostos intermetálicos, óxidos, compostos de xofre, nitróxeno, carbono, hidróxeno e metais. En consecuencia, as leis descubertas por Proust e Dalton, plenamente válida só para substancias que teñen unha estrutura molecular. Estes inclúen ácidos diversos, óxidos, hidruros. estrutura cualitativa e cuantitativa destes compostos é constante. Por exemplo, a composición de auga na atmosfera, océanos, glaciares e organismos vivos reflicte a fórmula H ₂ O.