Halóxenos - el ... compostos haloxenados

Aquí o lector atopará información sobre o Halo, os elementos químicos da táboa periódica D. I. Mendeleeva. O contido do artigo permitirá que familiarizarse coas súas propiedades químicas e físicas, estar na natureza, os métodos de aplicación e outros.

información xeral

Halóxenos - todos os elementos da química da táboa periódica que son o grupo XVII. Segundo un método para clasificar o estroma son todos os elementos do sétimo grupo, os principais subgrupos.

Halóxeno - son elementos capaces de reaccionar con case todas as substancias tipo simple, agás unha certa cantidade de non-metais. Todos estes son oxidantes de enerxía, xa que, nas condicións da natureza, tenden a ser de xeito mesturada con outras sustancias. halóxenos indicadoras reactividade diminúe co aumento da súa numeración ordinal.

Halóxenos seguintes elementos son os seguintes: flúor, cloro, bromo, iodo, astatine e tennesin creado artificialmente.

Como mencionado anteriormente, as halóxenos - é oxidante con propiedades distintas, ademais de todos eles son non-metais. External nivel de enerxía ten sete electróns. Interacción con metais conduce á formación dunha conexión iónica e sales. Case todos os haloxenuros agás fluoruro, pode manifestarse como un axente de redución, o grao de oxidación culminando 7, pero este require que interactúan cos elementos que ten un maior grao de Electronegatividade.

características etimoloxía

En 1841, o químico sueco J. Berzelius proposto introdución do termo haloxenan, referíndose a elas coñecido no momento, F, Br, I Con todo, ata a introdución do termo en relación a todo o grupo de elementos, en 1811, científico alemán e . Shveygger mesma palabra chamada prazo cloro-traducido do grego como "solerod".

estrutura atómica eo grao de oxidación

A configuración do invólucro exterior de electróns de haloxenan atómica é: astatine - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5S 5P ^{2 5 2} 4P 4S ^bromo-5 cloro - 3s 3P ^{5 2,} 2s Fluor ^dous 2p ^5.

Halóxeno - os elementos a ter sobre externa de electróns tipo cuncha sete electróns que lles permite "sen esforzo" achegar escudo do electrón que é insuficiente para completa. Tipicamente, o grao de oxidación é manifestada como -1. Cl, Br, I ea reacción cos elementos que ten un grao máis elevado, comezan a amosar un grao de oxidación positivo 1, 3, 5 e 7. O flúor ten un grao constante de -1 oxidativo.

propagación

Debido ao seu elevado grao de reactividade de halóxenos son xeralmente en forma de compostos. Prevalencia na codia terrestre diminúe segundo o aumento do raio atómico de F a I. Astatine na codia terrestre en todo medida en gramos e tennessin creados artificialmente.

Haloxenuros se atopan na natureza o máis frecuentemente en compostos de haloxenuros, e iodo pode igualmente asumir a forma de iodato de potasio ou de sodio. Debido á súa solubilidade en auga presente nas augas do mar e salmouras de orixe natural. O F - moderadamente representante de halóxeno e máis frecuentemente encontrada nas rochas de tipo sedimentar, ea súa fonte principal - un fluoruro de calcio.

características físicas cualitativas

Os halóxenos con outras poden ser moi diferentes, e que ten as seguintes propiedades físicas:

1. Flr (F2), - un gas de cor amarela claro, ten un cheiro penetrante e irritante, e non son suxeitas a compresión en condicións normais de temperatura. O punto de fusión é de -220 ° C eo punto de ebulición -188 º C.
2. Cloro (Cl ₂₎ é un gas compressível non a temperatura ambiente, aínda que a presión, ten un cheiro punxente afogo e unha cor amarela-verde. De fusión comeza a -101 ° C e ferver a -34 ° C.
3. Bromo _(Br2), - un líquido volátil e pesada cunha cor castaña-marrón e cheiro fétido afiado. É funde a -7 ° C e entra en ebulición a 58 º C.
4. Iodo (I ₂₎ - un axente de tipo sólido ten unha cor gris escuro, e é característico brillo metálico, cheiro moi acentuada. proceso de fusión comeza cando a 113,5 ° C e entra en ebulición a 184885 º C.
5. halóxeno rara - é astatine (Na _2), que é un sólido e ten unha cor azul-negro con brillo metálico. O punto de fusión corresponde a uns 244 ° C, comeza a ferver e logo de acadar 309 ° C.

A natureza química de halóxenos

Haloxenan - os elementos con actividade oxidativa moi elevada que diminúe en dirección de F en At. Flúor, como o representante máis activo de halóxenos, poden reaccionar con todo tipo de metais, sen excluír calquera coñecida. A maioría dos representantes dos metais que entran na atmosfera de flúor sufrir unha combustión espontánea, liberando así a calor en grandes cantidades.

Sen calefacción sometendo flúor que poden reaccionar con unha gran cantidade de non-metais, como H2, C, P, S, Si. O tipo de reacción, neste caso, é exotérmica e pode ser acompañada por unha explosión. Calefacción, F leva a oxidar o remanente de haloxenan, e sendo exposto á radiación, o elemento sexa capaz de e reacciona cos gases pesados natureza inerte.

Ao interactuar cos compostos do tipo complexo, flúor é unha reacción altamente enerxético, por exemplo, auga de oxidación, que pode provocar unha explosión.

O reactivo pode ser cloro, especialmente no estado libre. nivel de actividade de menos de flúor, pero é capaz de reaccionar con case todas as sustancias simples, pero o nitróxeno, osíxeno e gases nobres non reaccionan con el. Interactuar con hidróxeno, quentando o cloro ou boa iluminación crea burnoprotekayuschuyu reacción acompañado explosión.

Nas reaccións de adición e substitución Cl poden reaccionar con unha gran cantidade de substancias de tipo complexo. Poder desprazarse Br e I, por calefacción dun composto creado por eles cun metal ou de hidróxeno, e tamén pode reaccionar con substancias alcalinas.

Bromo quimicamente menos activa do que o cloro ou flúor, pero aínda se manifesta moi claramente. Isto é porque a maioría de bromo Br utilízase como o líquido, porque nesta condición o grao de concentración de inicio a outras condicións iguais máis altos que Cl. Amplamente utilizado en química, especialmente orgánico. Pode ser disolto en _H2O e parcialmente reaccionar con el.

elemento haloxenan-iodo forma unha sustancia simple eu ₂ e capaz de reaccionar con H ₂ O, disolto en solución de iodeto, formando aniões complexos. A maioría de halóxeno eu difire na medida en que non reacciona coa maioría dos representantes de non-metais e, lentamente, reacciona cos metais, neste caso, é necesario quentar. Unha vez que o hidróxeno reacciona só exposto a calor intensa, ea reacción é endotérmica.

Cando astatine haloxenan (A) presenta as reactividades de menos de iodo, pero poden reaccionar con metais. Como un resultado de disociación ocorrer tanto aniões e catiões.

aplicacións

compostos de halóxeno son amplamente utilizados polo home en unha variedade de áreas. criolita natural (Na ₃ ALF ₆₎ úsase para preparar Al. Bromo e iodo substancias como simple comunmente usado empresas farmacéuticas e químicas. Na produción de pezas para coches adoitan usar halóxeno. Lights - esta é unha desas pezas. Cualitativamente escoller o material para esta parte da máquina é moi importante, como os faros iluminar a estrada á noite, e un método para detectar ti e outros motores. Un dos mellores materiais compostos para crear faros de xenon considerados. Halóxeno, con todo, lixeiramente inferior en calidade para o gas inerte.

Bo halóxeno - é flúor, un aditivo xeralmente utilizado na fabricación de dentífrico. Isto axuda a evitar a aparición de enfermidades dentais - Cari dentes.

Un tal elemento de haloxenan como cloro (Cl), atopa a súa aplicación na preparación de HCl, moitas veces utilizada na síntese de substancias orgánicas, como plástico, goma, fibras sinticas, pigmentos, e disolventes e similares. D. E tamén os compostos de cloro son utilizados como axentes de branqueamento material de liño e algodón, de papel, e como un medio de control de bacterias en auga potable.

Advertencia! Tóxico!

Tendo en conta a reactividade moi elevada de halóxenos xustamente chamado tóxico. Isto é máis claramente a capacidade de unirse a reacción expresada en flúor. Os halóxenos posúen propiedades fortes e afogo capaces de prender o tecido interacción.

Flúor en pares e aerosois é considerada unha das formas máis potencialmente perigosos de halóxeno prexudiciais para os outros seres vivos. Isto é debido ao feito de que é mal entendida polo cheiro e sentir só en acadar altas concentracións.

Resumindo

Como se pode ver, os halóxenos son unha parte moi importante da táboa periódica, teñen moitas propiedades que difiren entre si en calidades físicas e químicas, a estrutura atómica, o grao de oxidación ea capacidade de reaccionar con metais e non metais. A industria emprega unha variedade de formas, que varía desde aditivos en produtos de hixiene persoal e rematando substancias síntese química orgánica ou branqueador. A pesar do feito de que unha das mellores formas de manter e crear luz no faro do vehículo é Xenon, haloxenan, con todo, non é inferior e tamén é amplamente utilizado e ten as súas propias vantaxes.

Agora xa sabe o que un halo. Crossword con calquera dúbida sobre estas substancias para ti non é un obstáculo.