Factor de Van't Hoff

solucións isotônicas - un grupo especial de solucións, os cales caracterízanse por unha presión osmótica. É de importancia tal, que se caracterizan por un fluído no corpo, tales como: o plasma do sangue, bágoas, linfa, e así por diante. Todos estes líquidos son postoyannoem presión na zona de 7,4 atm. Así, no caso de inxección no corpo a ser introducido, a presión osmótica do líquido pode ser dobres, como pode ser dobres equilibrio semellante.

Para preparar unha solución deste tipo, ten que facer algúns cálculos. A forma máis popular de transporte non é simplemente a Van't factor isotônica Hoff. Con iso, pódese calcular isotônica concentración da solución da sustancia diluída, o que non é o electrólito. A presión osmótica, a cantidade de solución, ea súa dependencia da temperatura son, en particular, que expresa ecuación de Clapeyron. Utilízase con respecto a solucións diluídas, como segundo a lei de Van't Hoff, as substancias disoltas no líquido pode comportar-se do mesmo xeito que os gases e porque lles aplicará todas as ditas leis dos gases.

factor de Van't Hoff - iso non é nada, como un parámetro, o que caracteriza o comportamento da materia en calquera solución. Falando do equivalente numérico do factor de Van't Hoff igual á razón das propiedades Collegiate valores numéricos posuídas pola solución ao mesmo non eletrólitos propiedade, ea mesma concentración, mentres que os outros parámetros permanecen inalterados.

O significado físico do coeficiente de isotônico se fai claro a partir da definición de cada parámetro Collegiate. Todos eles dependen da concentración da sustancia na solución da partícula. Non electrólitos non participa na reacción de disociación, con todo, cada unha única molécula da sustancia será por partícula. Electrolitos, no proceso de solvatação son total ou parcialmente desintegrar-se en ións, formando así varias partículas. Verifícase que as propiedades coligativas dependerá do número de partículas nel contidas diferentes tipos, é dicir, ións. Así, o coeficiente isotônica será unha mestura de diferentes solucións de cada tipo de partícula. Se consideramos a solución de lixivia, que se pode ver que está formado por tres tipos de partículas: catiões de hipoclorito de calcio, así como cloruro - aniões. coeficiente isotônica mostrará que a solución de electrólito ten máis partículas que non en solución non electrólito. Coeficiente dependerá se unha substancia divídese en ións - non é outro que a propiedade disociación.

Desde Electrolitos fortes son completamente exposta procesos de disociación, xustifícase a esperar que o factor de Van't Hoff, neste caso é igual ao número de ións contidos na molécula. Con todo, en realidade, o valor do coeficiente sempre inferior ao valor, calculado mediante a Eq. Esta posición basea-se en 1923 por Debye e Hiickel. Eles formularon a teoría de eletrólitos fortes: os ións non haberá obstáculos para mover, xa que pode formar capa de solvatação. Ademais, aínda vai engatar un co outro, levando finalmente á formación dun grupo tal para ser movido nunha dirección pola solución. Este é o chamado de asociación e de ión de pares iónicos. Todos os procesos terá lugar na solución de xeito que contén algunhas partículas.

A interacción de ións comeza a diminuír medida que a temperatura subirá, así como diminuír a súa concentración. Todo debido ao feito de que, nese caso, reducida ea probabilidade de satisfacer as diferentes partículas na solución.