Electróns - o que é iso? As propiedades ea historia do descubrimento de electróns

Todo ó redor do mundo está composto de pequenas, imperceptibles para o ollo das partículas. Electróns - este é un deles. O descubrimento Houbo relativamente pouco tempo. E abriuse unha nova comprensión da estrutura do átomo, os mecanismos de transmisión de enerxía eléctrica ea estrutura do mundo no seu conxunto.

Como dividir o indivisible

A comprensión moderna de electróns - este partículas elementais. Son consistentes e non dividido en estruturas menores. Pero tal idea non sempre existiu. Antes de 1897, un electrón non tiña idea.

Máis pensadores Grecia antiga adiviñado que cada elemento da luz, o edificio está formado por unha pluralidade de "ladrillos" microscópicas. A menor unidade de materia, a continuación, considerada o átomo, e esta crenza persistiu por séculos.

Representación do átomo cambiou só a finais do século XIX. Tras investigacións J. Thomson, E. Rutherford, H. Lorenz, P. Zeeman menores partículas indivisibles núcleos atómicos e electróns foron recoñecidas. Co tempo, descubriuse se protóns, neutróns, e mesmo máis tarde - o neutrino, kaons, Pions, etc ...

Agora a ciencia sabe un gran número de partículas elementais, o lugar da que invariabelmente ocupada e electróns.

O descubrimento dunha nova partícula

No momento en que eles estaban electróns descubertos no átomo, os científicos saben hai tempo da existencia de electricidade e magnetismo. Pero a verdadeira natureza e as propiedades completos destes fenómenos aínda son un misterio, ocupando as mentes de moitos físicos.

A principios do século XIX, sabíase que a propagación de radiación electromagnética, a velocidade da luz. Con todo, o inglés Dzhozef Tomson, a realización de experimentos cos raios catódicos, concluíu que consisten de moitos pequenos grans cuxa masa é inferior a nuclear.

En abril 1897 Thomson fixo un discurso onde presentou a comunidade científica para o nacemento dunha nova partícula na composición de átomos, que chamou corpúsculos. Posteriormente, Ernest Rutherford usando experimentos folla confirmou as conclusións do seu mestre, e os corpúsculos deu outro nome - "electróns"

Este descubrimento levou ao desenvolvemento de non só a ciencia física, senón tamén química. É posible facer avances significativos no estudo da electricidade e magnetismo, propiedades da materia, e deu orixe á física nuclear.

¿Que é un electrón?

- electróns e as partículas máis lixeiras cunha carga eléctrica. Noso coñecemento deles aínda permanecen en gran parte contraditoria e incompleta. Por exemplo, en ideas modernas viven para sempre, porque nunca quebran, ao contrario de neutróns e protóns (colapso teórico da última era supera a idade do universo).

Os electróns son estables e teñen unha constante de carga negativa e = 1,6 x 10 ^-19 Cl. Eles pertencen á familia de férmions e léptons grupo. As partículas involucradas nunha interacción electromagnética e gravitacional débil. Son constituídos por átomos. As partículas que perderon contacto cos átomos - electróns libres.

A masa de electróns é de 9,1 x 10 ^-31 kg e é 1836 veces menos que a masa dun protón. Teñen media integral e rotación e un momento magnético. Electron representado pola letra "e ^-". O mesmo, pero con un sinal positivo denota o antagonista - positróns antipartícula.

Estado dos electróns nun átomo

Cando quedou claro que un átomo está composto de estruturas menores, era necesario entender exactamente como son organizados na mesma. Así, a finais do século XIX apareceu o primeiro modelo do átomo. Segundo o modelo planetario, protóns (cargados positivamente) e neutróns (neutros) constituíu o núcleo. A electróns movéndose en órbitas elípticas.

Estas percepcións están cambiando coa chegada da física cuántica no inicio do século XX. Lui Broglie presentaron a teoría de que o electrón comporta-se non só como unha partícula, pero tamén como unha onda. Erwin Schrödinger crea un modelo de onda do átomo, no que os electróns son representados por unha nube con certa densidade de carga.

Para identificar a localización ea traxectoria dos electróns arredor do núcleo é practicamente imposible. A este respecto, introduciu un termo especial "orbital" ou "nube de electróns", que é o espazo dos lugares máis probables das referidas partículas.

niveis de enerxía

A nube de electróns en torno a un átomo de tanto e protóns no seu núcleo. Todos eles están en diferentes distancias. Máis próximo ao núcleo están dispostos electróns coa menor cantidade de enerxía. Canto máis enerxía é en partículas, o máis poden ser.

Pero eles non son dispostos de forma aleatoria, e levar os niveis específicos, que pode acomodar só un número de partículas. Cada nivel ten a súa propia cantidade de enerxía e divídese en sub-niveis, e aqueles, á súa vez, sobre os orbitais.

Para describir as características e localización dos electróns nos niveis de enerxía, catro números cuánticos :

• N - a reserva de enerxía de electróns enteiro principal especificando (corresponde ao número do período elemento);
• l - número orbital, que describe a forma da nube de electróns (s - esférica, p - forma de oito, da forma de trébol ou oitos dobres, F - unha forma xeométrica complexa);
• m - número de definir a orientación magnética nube nun campo magnético;
• ms - o número de rotación, o que caracteriza a electróns órbita ao redor do seu eixe.

conclusión

Así, os electróns - un corte, as partículas cargadas negativamente. Son básicos e non pode decair noutros elementos. Son referidas como partículas fundamentais, é dicir, os que forman parte da estrutura da materia.

Os electróns mover arredor dos núcleos e formar a casca de electróns. Eles afectan os químicos, propiedades ópticas, mecánicas e magnéticas de diferentes substancias. Estas partículas están implicados na interacción electromagnética e gravitacional. O seu movemento direccional crea un campo magnético actual e eléctrica.