Composición núcleo atómico. núcleo dun átomo

As preguntas "¿Cal é o problema?", "Cal é a natureza da materia?" Sempre foron humanidade. Desde os tempos antigos, filósofos e científicos tratan as respostas a estas preguntas, a creación de ambas teorías e hipóteses realistas e absolutamente incribles e fantásticas. Con todo, só un século atrás, a humanidade está a este misterio o máis próximo posible, revelando a estrutura atómica da materia. Pero cal é a composición do núcleo dun átomo? O que todo é?

Da teoría á realidade

A principios do século XX, a estrutura atómica deixou de ser só unha hipótese, e chegou a ser un feito absoluto. Descubriuse que a composición do núcleo dun átomo de - o concepto é moi complexo. Ela está composta de cargas eléctricas. Pero a pregunta xurdiu: a composición do átomo e ao núcleo atómico inclúen diferentes cantidades destes cargos ou non?

modelo planetario

Inicialmente, a idea de que o átomo está construído moi semellante ao noso sistema solar. Con todo, descubriu-se moi rapidamente que este punto de vista non é enteiramente verdade. Os problemas dunha transferencia puramente mecánica de imaxe astronomía escala na rexión, que ocupa milionésimos de milímetro, resultou nunha alteración significativa e dramática nas propiedades e as calidades dos fenómenos. A principal diferenza é moito máis rigorosas leis e regulamentos, que construíron o átomo.

Desvantaxes do modelo planetario

En primeiro lugar, unha vez que os átomos e un tipo de parámetros de elementos e características deben ser perfectamente idénticos, e as órbitas dos electróns destes átomos tamén debe ser idéntica. Con todo, as leis do movemento dos corpos celestes non foron capaces de dar respostas a estas preguntas. A segunda contradición é que o movemento do electrón na súa órbita, se aplicala la ás leis físicas ben estudadas deben ser acompañadas por unha versión permanente de enerxía. Como resultado deste proceso levaría ao esgotamento do electrón, que finalmente ía zatuhnul e ata caeu ao núcleo.

O patrón de onda ea matriz

En 1924, un mozo nobre Lui De Broglie presentou a idea, que virou a presentación da comunidade científica sobre cuestións como a estrutura do átomo, a composición dos núcleos atómicos. A idea era que o electrón - non é só un balón en movemento, que xira en torno ao núcleo. Esta sustancia difusa que se move de acordo coas leis, reminiscente da propagación da onda no espazo. Moi axiña se espallou a idea e para o movemento dun corpo en xeral, explicando que vemos só unha parte do movemento en si, pero o segundo é en realidade non manifestado. Vemos a propagación das ondas e as partículas non notar o movemento, ou viceversa. En realidade, ambos os dous lados do movemento é sempre alí, ea rotación do electrón na súa órbita - é non só o movemento da carga, pero tamén a propagación de ondas. Esta visión é fundamentalmente diferente do modelo planetario recibido anteriormente.

base elemental

O núcleo dun átomo - é o centro. En torno a el e electróns de spin. propiedades fundamentais é debido a todo o demais. Para falar dun concepto como a composición dos átomos necesarios cos puntos máis importantes do núcleo - con carga. Na composición do átomo é observado un certo número de electróns, que levan unha carga negativa. O mesmo núcleo ten unha carga positiva. A partir diso podemos tirar algunhas conclusións:

1. Núcleo - está cargada positivamente partículas.
2. Arredor do núcleo é unha atmosfera pulsante creado acusacións.
3. Este núcleo e as súas características determinan a cantidade de electróns no átomo.

As propiedades do núcleo

Cobre, vidro, ferro, madeira teñen electróns idénticos. Atom pode perder un par de electróns ou mesmo todos. O núcleo é cargado positivamente, é capaz de atraer a cantidade correcta de partículas cargadas negativamente doutros corpos que lle permitirían a supervivencia. Se átomo perde unha certa cantidade de electróns, a carga positiva do núcleo será maior que o saldo de cargas negativas. Neste caso, toda a adquirir átomo de sobrecarga e pode ser chamado un ión positivo. Nalgúns casos, o átomo pode atraer un maior número de electróns, e entón pasa a ser cargado negativamente. Por conseguinte, pode ser chamado un ión negativo.

Como pesado é o átomo?

átomo de masa é determinada principalmente polo núcleo. Electróns, que son parte dun átomo e un núcleo atómico, pesar de, polo menos, unha milésima do peso total. Como a masa é considerada unha medida da reserva de enerxía, que ten substancia, entón este feito é considerado moi importante no estudo desta cuestión, como a composición do núcleo atómico.

radioactividade

As preguntas máis difíciles xurdiron tras o descubrimento dos raios X. Os elementos radioactivos emiten ondas alfa, beta e gama. Pero esta radiación debe ter unha fonte. Rutherford en 1902 mostrou que esta fonte é o propio átomo, ou mellor, o núcleo. Por outra banda, a radioactividade - non só é a emisión de raios, ea transferencia dun elemento a outro, cun novo totalmente propiedades químicas e físicas. É dicir, a radioactividade - un cambio no kernel.

O que sabemos sobre a estrutura nuclear?

Case cen anos físico Prout propuxo a idea de que os elementos no periódico táboa son non desarticulada formas, así como as combinacións de hidróxeno átomos. Polo tanto, pódese esperar que a carga ea masa dos núcleos serán emitidos por múltiples e gravames de hidróxeno enteiros. Con todo, iso non é verdade. Ao estudar as propiedades de núcleos atómicos a través de campos electromagnéticos, o físico Aston atopou que os elementos de peso atómico que non foron múltiples enteiros e, en realidade, - unha combinación de diferentes átomos, non unha única sustancia. En todos os casos, cando o peso atómico non é un número enteiro, vemos unha mestura de diferentes isótopos. ¿Que é iso? Se falamos sobre a estrutura do núcleo atómico, isótopos - átomos coa mesma carga, pero con diferentes masas.

Einstein e do núcleo atómico

A teoría da relatividade di que a masa - non é unha medida pola cal determinar a cantidade de materia e enerxía medida, que ten o tema. Así, o asunto non pode medir a masa ea carga, o que fai que este asunto, carga e enerxía. Cando a mesma carga achégase outro tipo de enerxía aumentará doutro xeito - diminución. Certamente non significa un cambio de tema. Así, a partir deste punto do núcleo atómico - non é unha fonte de enerxía, pero si, o resto despois do seu lanzamento. Polo tanto, hai unha contradición.

neutróns

Curies cando bombardeados con partículas alfa de berilio descuberto algúns estraños raios que chocan co núcleo dun átomo de expulsar-lo con unha gran forza. Con todo, son capaces de pasar a través dun material de maior grosor. Esta contradición é resolto polo feito de que a partícula foi unha carga eléctrica neutra. Así, e chamou un neutrón. Debido ao proseguimento da investigación demostrou que a masa do neutrón é case o mesmo que o do protón. Dun modo xeral, o neutrón e protón son incriblemente semellantes. En vista deste descubrimento, por suposto, pode ser establecido que o núcleo dun átomo consiste protóns e, e neutróns, e nas mesmas cantidades. Todos gradualmente tomar o lugar de. O número de protóns - o número atómico. peso atómico - é a suma das masas de protóns e neutróns. Isotope tamén pode ser chamado un elemento no que o número de protóns e neutróns non será igual ao outro. Como mencionado arriba, en tal caso, aínda que o real elemento permanece o mesmo, as súas propiedades poden cambiar sustancialmente.