A interacción cos ácidos dos metais. A reacción de ácido sulfúrico con metais

reacción química de ácido co metal é específico para as clases de datos de compostos. Durante o seu protón de hidróxeno e recuperados en relación co anião ácido é substituído por un catião de metal. Este é un exemplo de reacción para formar o sal, e aínda que varios tipos de interaccións non obedecen a este principio. Eles proceder como redox non acompañado evolución de hidróxeno.

Principios reaccións con ácidos metais

Todos ácido inorgánico reaccionou cos condutores metálicos para a formación de sales. Unha excepción é, quizais, só unha reacción de metal nobre con auga rexia, unha mestura de clorhídrico e nítrico. Outra interacción de ácidos con metais, conduce á formación de sales. Se o ácido é nin sulfúrico concentrado ou ácido nítrico, o produto clivado como hidróxeno molecular.

Pero cando se fai reaccionar o ácido sulfúrico concentrado, a reacción prosegue con metais de acordo co principio do proceso redox. Porque foi experimentalmente identificados dous tipos de interaccións metais típicos e ácidos inorgánicos fortes:

• interacción de metais con ácidos débiles;
• interacción con ácido concentrado.

as primeiras reaccións do tipo ocorrer con calquera ácido. A única excepción é concentrada de ácido sulfúrico e ácido nítrico en calquera concentración. Responden a un segundo tipo e conducir á formación de sales e produtos de redución de xofre e de nitróxeno.

metais típicos que reaccionan con ácidos

Metais disposto á esquerda de hidróxeno nunha serie electroquímica estándar, fanse reaccionar con ácido sulfúrico diluído e outros ácidos de diferentes concentracións de nitrógeno agás para formar un sal e illando o hidróxeno molecular. Metais, situadas á dereita na fila Electronegatividade hidróxeno, non poden reaccionar cos ácidos anteriormente mencionados e interactuar só con ácido nítrico, independentemente da concentración, con ácido sulfúrico concentrado e auga rexia. Esta é unha interacción típico con ácidos metais.

reacción metais con ácido sulfúrico concentrado

Cando o contido de ácido sulfúrico en solución máis do 68%, é considerado para ser concentrada e feito reaccionar con metais esquerda e dereita de hidróxeno. principio fluxo reacción con metais de actividade diferente mostrados na figura a continuación. Aquí, o axente oxidante é un átomo de xofre no anião sulfato. É reducida a óxido de sulfuro de hidróxeno, 4-Valencia ou a xofre molecular.

As reaccións con ácido nítrico diluído

ácido nítrico diluído reacciona co metal, dispostos á esquerda e á dereita de hidróxeno. Durante a reacción cos metais activos para a produción de amoníaco, que inmediatamente se disolve e reacciona co anião nitrato, para formar outro sal. Con metais actividade media de ácido reacciona coa liberación de nitróxeno molecular. Con reacción prosegue menos activos coa liberación de óxido de 2-Valencia de nitróxeno. Na maioría das formas de recuperación de xofre produtos múltiples nunha única reacción. Exemplos das reaces propostos na solicitude ilustracións continuación.

A reacción con ácido nítrico concentrado

Neste caso, o nitróxeno actúa como oxidante. Todas as reaccións foron corridos a formación do sal ea liberación de óxido nítrico. reaccións redox esquema proposto para aplicación gráfica. Neste caso, unha atención especial merece a reacción de auga rexia con elementos menos activos. Tal interacción con metais ácidos non especificamente.

Reactividade de metais

Metais reaccionan con ácidos facilmente o suficiente, a pesar de existiren varios áridos. Este preciosos metais e elementos, cun elevado potencial electroquímico estándar. Hai un número de metais que está construído con base neste índice. El é chamado de electronegatividade. Se o metal é deixar aí hidróxeno, pode reaccionar cun ácido diluído.

Só hai unha excepción: ferro e de aluminio debido á formación sobre a superficie dun 3-óxidos de Valencia non pode reaccionar co ácido, sen calefacción. A mestura é Calefacción, a continuación, reaccionar inicialmente unha película de óxido de metal, e, a continuación, el é disolto en ácido. Metais, situadas á dereita de hidróxeno na actividade serie electroquímica non pode reaccionar cun ácido inorgánico, incluíndo con ácido sulfúrico diluído. Dúas excepcións á regra: estes metais son disoltas en concentrado e ácido nítrico diluído e auga rexia. Este último só se pode disolta de ródio, rutênio, iridio e ósmio.