O principio de Le Chatelier: o descubrimento científica do século 18

O feito da existencia do principio de Le Chatelier, moitos saben da escola. Pero poucos entenden e poden explicar o que é exactamente o principio ben coñecido.

científico francés dixo ao mundo sobre o equilibrio dinámico da lei en 1884. Ao final do século XIX, o descubrimento foi moi importante e inmediatamente atraeu a atención da comunidade científica. Pero, debido á falta de cooperación científica internacional séculos e medio atrás, o descubrimento científica de Le Chatelier só coñecía os seus compatriotas. En 1887, o desprazamento do equilibrio químico no cambio das condicións externas, dixo o científico alemán Karl Ferdinand Braun, descubriu independentemente mesma lei científica, como sub-informados sobre o Aberto de Francia. Non por acaso, este principio é moitas veces referida como o principio de Le Chatelier - Brown.

Entón, o que é o principio de Le Chatelier?

un sistema en equilibrio sempre que desexen manter o seu equilibrio e para contrarrestar as forzas externas, factores e condicións. Esta regra aplícase a todos os sistemas e procesos para calquera: químicas, eléctricas, mecánicas, térmicas. De particular importancia práctica do principio de Le Chatelier é reversibles reaccións químicas.

Influencia da temperatura sobre a velocidade da reacción é directamente dependente do tipo de reacción por efecto térmico. Co aumento da temperatura observado desprazamento de equilibrio para a reacción endotérmica. Abaixamento da temperatura, respectivamente, conduce a un desprazamento do equilibrio químico en dirección reacción exotérmica. A razón para isto é visto no feito de que durante a inxección do sistema de equilibrio forzas externas a que nun estado menos dependente dos factores externos. Dependencia de procesos endotérmicos e exotérmicos do estado de equilibrio é expresado por Hoff Van't:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

en que V2 - é a velocidade da reacción química á temperatura alterada, V1 - velocidade de reacción inicial, y - un indicador da diferenza de temperatura.

científico sueco Arrhenius derivada dunha fórmula dependencia exponencial do tipo de reacción de temperatura.

K = O • e (-E (RT)), en que é - enerxía de activación, R - constante universal dos gases, T a temperatura no sistema. O valor A é constante.

Como o cambio de equilibrio químico aumenta a presión observada na dirección en que as sustancias ocupan menos volume. Se o volume do material de partida maior volume de produtos de reacción, o equilibrio é desprazado para os compoñentes de partida. Por conseguinte, se o volume sexa superior ao volume dos produtos de reacción dos reactivos, o equilibrio é desprazado para os compostos químicos resultantes. Asúmese que cada mol de gas ocupa o mesmo volume en condicións normais. Pero o cambio de presión no sistema non sempre afectan o equilibrio químico. principio de Le Chatelier mostra que a reacción de adición de un gas inerte modifica a presión, pero o sistema está en equilibrio. Nesta reacción significativamente só a presión que está asociado cos reactivos (helio non electróns libres, que non reacciona coas substancias no sistema).

Ademais da reacción dunha certa cantidade dunha sustancia leva a un desprazamento do equilibrio ao lado do proceso, onde esta sustancia tórnase menos.

Equilibrio é dinámico. É "rota" e "aliñado" naturalmente no decurso da reacción. Explicar esta situación mediante un exemplo. solución de hidroxenación bromo formado ácido bromídrico. Chega un momento en que o produto final está formado demasiado, o seu volume supera a cantidade total de hidróxeno monomolecule e bromo, a velocidade da reacción diminúe. De ser engadido ao sistema hidróxeno ou bromo, a reacción vai no sentido contrario.