A teoría de disociación electrolítica. Unha explicación sinxela de procesos complexos

Co termo "disociación eletrolítica" científicos traballando a partir de finais do século XIX. A súa aparencia, estamos obrigados polo químico sueco Arrhenius. Traballando no problema de eletrólitos nas 1884-1887 anos, presentouse a describir o fenómeno da ionización en solucións e na formación de fusión. O mecanismo deste fenómeno é decidido para explicar a descomposición das moléculas en ións, elementos con carga positiva ou negativa.

A teoría da disociación eletrolítica explica a condutividade dalgunhas solucións. Por exemplo, para cloruro de potasio é característico desta separación de sales de moléculas de ións de potasio cunha carga cun signo KCl «plus" (catião) e un ión de cloro, unha carga cun sinal 'menos' (anião). ácido clorhídrico HCl divídese en un catião (ión hidróxeno) e un anião (ión cloruro), unha solución de hidróxido de sodio naho leva a ións sodio e un anião como o ión hidróxido. As principais disposicións da teoría de disociación electrolítica describir o comportamento de ións en solucións. Segundo esta teoría, eles móvense libremente dentro da solución, e aínda unha pequena gota de solución é soportada por unha distribución uniforme das cargas eléctricas de carga oposta.

A teoría da formación de disociación electrolítica de electrólitos en solucións acuosas explica como segue. A aparición de ións libres indica a destrución do material de rede cristalina. Este proceso de disolución da sustancia en auga é influenciada polo impacto das moléculas de disolvente polares (no noso exemplo, considerar a auga). Así, son capaces de reducir a existir a forza de atracción electrostática entre os ións nos sitios da rede de cristal, os ións resultantes son trasladados para o movemento libre da solución. Os ións libres entrar no ámbito dos polares moléculas de auga. Esta cuncha formas ao seu redor, a teoría da dissotsiatsiinazyvaet eletrolítico hidratado.

Pero a teoría da disociación eletrolítica Arrhenius explica a formación de eletrólitos non só en solucións. A estrutura de cristal pode ser destruída baixo a influencia da temperatura. Quentando o cristal, temos o efecto de intensas oscilacións dos ións nos sitios da rede, levando aos poucos á destrución do cristal eo xurdimento de derreter completamente composta de ións.

Voltar a solucións a seren considerados propiedade separada dunha substancia, que chamamos un disolvente. O representante máis destacado desta familia é a auga. A principal característica é a presenza de moléculas dipolares, i.e. cando unha extremo da molécula é cargado positivamente eo outro negativamente. A molécula de auga cumpre totalmente estes requisitos, pero a auga non é o único solvente.

O proceso pode provocar a disociación electrolítica e disolventes polares non acuosos, por exemplo, líquido de dióxido de xofre, amoníaco líquido, e así por diante. Non obstante, é auga que ocupa espazo principal nesta serie debido á súa propiedade de debilitar (disolver) a atracción electrostática e destruír a rede cristalina parece especialmente brillante. Así, falando de solucións, queremos dicir que é un líquido acuoso.

Un estudo exhaustivo das propiedades de electrólitos poden mover-se ao concepto de potencia eo grao de disociación. Baixo o grao de disociación do electrólito enténdese a razón de moléculas dissociadas ao seu número total. Electrolitos potenciais, este coeficiente varía de cero a un, eo grao de disociación, o cal é igual a cero, indica que estamos a manexar os non electrólitos. Por aumento do grao de disociación de un efecto positivo do aumento da temperatura da solución.

forza Electrolitos determina o grao de disociación, sempre que unha concentración constante e temperatura. eletrólitos fortes teñen un grao de disociación, aproximándose á unidade. É ben sales solubles, álcalis, ácidos.

A teoría da disociación eletrolítica posible explicar unha ampla gama de fenómenos, que son estudadas no ámbito da física, química, fisioloxía de plantas e animais, electroquímica teórica.